Гидроокиси кобальта двухвалентного

Гидроокись двухвалентного кобальта образуется при добавлении раствора едкого натра или гидроокиси аммония к растворам солей двухвалентного кобальта. При обычной температуре, особенно без доступа воздуха, и при осаждении небольшим избытком раствора гидроокиси натрия сначала образуется осадок синего цвета. Синий осадок постепенно становится фиолетовым и, наконец, розовым. Это превращение осадка в устойчивую розовую форму ускоряется при нагревании. Рентгенографически установлены кристаллическая структура обеих модификаций и большая дисперсность синего осадка [851]. Синей модификации приписывают формулу основной соли Со(0Н)С1 или гидратированной закиси кобальта СоО Н2О розовый осадок представляет гидроокись кобальта Со (ОН) 2. Последняя медленно окисляется кислородом воздуха, превращаясь в Со(ОН)з с изменением цвета из розового в бурый. Окисление ускоряется добавлением хлора, брома, перекиси водорода и других окислителей. [c.12]

Уиллард и Холл предпочитают сразу осаждать гидроокись кобальта (III), применяя для этого перборат или перекись водорода в сильнощелочной среде, или восстанавливать зеленый комплекс кобальта (III), полученный в бикарбонатном растворе, избытком двухвалентного железа, который определяется обратным титрованием перманганатом калия. Тот же зеленый комплекс можно использовать непосредственно для иодометрического определения, просто добавляя иодид и кислоту к раствору после разрушения избытка перекиси водорода [c.458]

Ход определения по Пршибилу и Малику [5]. К нейтральному раствору соли двухвалентного кобальта (0,5—5 мг Со) прибавляют достаточное количество 5%-ного раствора комплексона, 6 мл 0,1 н. раствора едкого кали я 2 мл перекиси водорода. Раствор нагревают до кипения и кипятят (достаточно 1 мин.). После охлаждения и доведения объема до 100 мл определяют светопоглощение в фотоколориметре с зеленым светофильтром (540 мр.). Окраски подчиняются закону Ламберта—Беера в сравнительно узком интервале концентраций от 0,1 до 1,1 мг Со/100 мл (при толщине кюветы 34 мм). Но если содержание кобальта не превыщает 5 мг в 100 мл, то по калибровочной кривой можно получить удовлетворительные результаты. Бесцветные катионы (включая двухвалентный марганец) определению не мешают. Мешают окрашенные катионы, которые должны быть предварительно удалены (например, медь — сероводородом, железо — ацетатным методом, хром — переведением в хромат в щелочной среде). Выпавшую в осадке гидроокись кобальта (III) растворяют и определяют кобальт в полученном растворе колориметрическим методом. [c.187]

Кобальт присутствует в электролите также в двухвалентной форме, причем pH гидратообразования Со + еще выше, чем у закисного железа. При тех концентрациях кобальта, которые имеют место в никелевом электролите, эта величина составляет примерно 7,5 (рис. 19). Напротив, трехвалентный кобальт образует гидроокись Со(ОН)з, уже при pH около 3,5, что позволяет практически полностью высадить Со + из раствора, не затрагивая никель. [c.82]

Гидроокись Fe(OH)a — более сильное основание, чем Fe(OH)a, соли железа (II) обладают более ионным характером, чем соли железа (III). Последние заметнее гидролизуются, чем соли Fe(II), Комплексные соединения трехвалентных железа и кобальта бс ее устойчивы, чем двухвалентных. Простые ионы Со и Ni совсем неустойчивы. N1 — сильный окислитель. [c.345]

В растворах солей аммония гидрозакиси двухвалентных железа, марганца, никеля, кобальта и гидроокись цинка растворимы. При окислении на воздухе или в присутствии сильных окислителей они переходят в гидроокиси трехвалентных железа, никеля и кобальта, а гидрозакись марганца — в МпО(ОН)2- [c.250]

Окись или гидроокись трехвалентного кобальта растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением кислорода. [c.14]

Гидроокись трехвалентного кобальта начинает выделяться при действии щелочи и окислителя на раствор соли двухвалентного кобальта при pH около 6 полное осаждение происходит при pH 8—10. Растворимость осадка в горячей воде составляет [c.14]

Закиси кобальта и никеля (СоО и N 0) в воде не растворимы. Отвечающие им гидроокиси получаются действием щелочи на растворимые соли. Гидроокиси двухвалентных кобальта и никеля проявляют основные свойства. Гидроокись Ы1(0Н)2 вполне устойчива по отношению к воздуху, а гидроокись Со(ОН)2 медленно окисляется [c.317]

Специально в применении к отделению железа метод заключается в следующем. Свободную соляную кислоту нейтрализуют аммиаком до тех пор, пока раствор не станет красно-коричневым, затем прибавляют ацетат натрия или аммония до интенсивно красного цвета. Разбавляют водой до 200—600 мл соответственно количеству присутствующего железа и прибавляют 3 г нейтрального сукцината натрия (янтарнокислого натрия), растворенного в небольшом количестве воды. Нагревают почти до кипения, фильтруют и промывают осадок сначала горячим 2%-ным раствором хлорида аммония, затем горячим разбавленным раствором аммиака и отсасывают по возможности досуха. При действии аммиака светло-коричневый осадок сукцината железа переходит в коричневую гидроокись железа. Затем растворяют осадок в соляной кислоте и снова осаждают аммиаком, как описано в гл. Алюминий (стр. 517). Двухвалентные металлы цинк, марганец, никель, кобальт, остающиеся в фильтрате, лучше всего осаждать сульфидом аммония, как описано на стр. 83. [c.99]

Кобальт образует серо-зеленую закись СоО и черно-бурую окись С02О3. Их гидроокиси Со(ОН)2 и Со(ОН)з нерастворимы в воде и обладают основными свойствами. При действии кислот на Со(ОН)2 получаются соли двухвалентного кобальта. Гидроокись кобальта Со(ОН)з не образует солей, так как, будучи сильным окислителем, восстанавливается при растворении до солей Со + по реакции [c.327]

Для определения воднорастворимых меркаптанов добавляют ацетат цинка и аммиак, затем добавляют нитро-пруссид натрия и встряхивают. Метод хотя и быстрый, но недостаточно точный. Может быть, более точным, хотя и менее селективным, является метод с применением хлорида двухвалентного кобальта с последующим добавлением гидроокиси натрия и перекиси водорода. Гидроокись трех- [c.329]

Ион двухвалентного кобальта ие обладает заметным каталитическим цей-ствием на растворы перекиси водорода, по при добавке щелочи выпадает гидроокись трехвалентного кобальта и происходит разложение перекиси [219]. Трайхорн и Джессоп [220] показали, что активность этого катализатора может сильно колебаться и характер его действия еш,е пе выяснен, хотя и сделаны описанные ниже наблюдения [218]. На рис. 69 дано сравнение кривых титрования раствора, содержащего ионы двухвалентного кобальта, едким натром в присутствии перекиси водорода и в отсутствие ее (относительное смещение вдоль абсциссы не имеет значения, так как в этих опыта >( с самого начала раствор содержал некоторые количества кислоты). Результаты показывают, что в присутствии перекиси водорода происходит непосредственное окисление кобальта [c.408]

Большой чувствительности можно достигнуть, по-видимому, с помощью гетерогенных каталитических реакций, когда катализатор находится на твердой поверхности вещества-носителя. Польские исследователи цоказали, например, что очень малые концентрации кобальта (порядка 20 иг/мл) можно определять следующим образом соединения кобальта наносят на поверхность носителя (например, мела), а затем исследуют его каталитическое действие на реакцию окисления индиго-кармина перекисью водорода. Точно так же разложение перекиси водорода сильно катализируется ионами железа, нанесенными на гидроокись двухвалентного кобальта или двухвалентной меди. [c.97]

Кобальт (Со, ат. вес 58,93) чаще всего встречается в двухвалентном состоянии. В некоторых комплексах он довольно легко окисляется до Со(1П). Гидроокись Со(ОН)з осаждается при pH около 7,5 и не растворяется в избытке NaOH. Кобальт образует амминные, цианидные, тартратные и этилендиа-ыинтетраацетатные комплексы. Хлоридные комплексы голубого цвета образуются в довольно концентрированных растворах хлоридов. Кобальт обладает хромофорными свойствами. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология