Соединения трехзарядного железа

Соединения трехзарядного железа [c.469]

Восстановительные свойства оксидов и гидроксидов двухзарядных элементов усиливаются по направлению от никеля к железу, а окислительные свойства соединений трехзарядных элементов усиливаются в обратном направлении (см. использование этих свойств в щелочных аккумуляторах). [c.430]

Отчетливые различия в устойчивости хлоридных комплексов позволяют также разделять соединения одного и того же металла с различной степенью окисления, например соединения двух- и трехзарядного железа [151]. В колонку (1,65 см Х Х10 см) с сильноосновным анионитом амберлит ЩА-400 (размер частиц около 0,15 мм), предварительно промытым 4М соляной кислотой, вводят смесь, содержащую по 5—20 мкг соединений железа в каждой из степеней окисления (в форме хлоридов) в небольшом объеме 4М соляной кислоты. При элюировании 25 мл 4М соляной кислоты со скоростью 0,25 мл- см-2-МИН из колонки вымывается соединение железа(II), а при дальнейшем элюировании 30 мл 0,5М соляной кислоты — соединение железа(III). Эта методика пригодна для разделения смесей, соединений железа (II) и железа(III) в отношениях от 1 100 до 40 1. Точность разделения высокая, порядок элюирования показан на рис. 5.13. [c.291]

Определение железа (III) в растворе его солн с помощью колориметра КОЛ-1 М. Ионы трехзарядного железа образуют с роданид-ионом ряд комплексных соединений красного цвета. Считалось, что реакция между Fe + и S N происходит по уравнению [c.336]

Рассмотрим в качестве примера комплексные ионы, образованные трехзарядным ионом железа. Для комплексного соединения (ЫН4)з(РеРб] измеренный магнитный момент ц = 5,9цв, в то время как рассчитанный для пяти неспаренных -электронов эффективный магнитный момент цэфф = 5,92 цв (рис. 8.8, а). Сравнение этих величин позволяет заключить, что комплекс (РеРбР является нысо-коспиновым и заселение электронов по орбиталям Ре +-иона такое же, как и в свободном ионе, а при образовании этого комплексного иона осуществляется внешняя хр й -гибридизация. Для комплекса Kd[Pe( N)6] измеренный магнитный момент ц = 2,3цв является промежуточным значением между рассчитанными с учетом одного (1,73ц])) и двух (2,83р,в) неспаренных электронов, т. е. комплекс (Ре(СЫ)бР- является низкоспиновым, в котором связи носят преимущественно ковалентный характер и осуществляется внутренняя р -гибридизация. [c.199]

Из трехзарядных катионов для осаждения фосфат-иона выбран ион Fe по следующим причинам 1) его можно предварительно открыть в исследуемом растворе 2) фосфат железа наименее растворим в уксусной кислоте 3) в присутствии Fe легко установить момент, когда достигается полнота осаждения РО " 4) удалить избыток Fe легче, чем других трехвалентных катионов. Удаление из раствора избытка ионов Fe основано на следующем. Ионы Fe находятся в составе растворимого комплексного соединения [Еез(СНзСОО)б(ОН)2]СНзСОО, которое при кипячении гидролизуется— образуется труднорастворимое соединение — оксиацетат железа. Вместе с последним выпадают в осадок фосфаты трехвалентных катионов. Центрифугат после отделения осадка содержит двухвалентные катионы третьей и катионы первой и второй групп. [c.132]

Переход иона железа из двухзарядного в трехзарядный сопровождается образованием гидроксильного радикала, являющегося эффективным окислителем. Обычно этот радикал отщепляет водород от окисляемого соединения, превращаясь в молекулу воды [c.282]

Кобальт — блестящий металл сероватого цвета, тяжелый и тугоплавкий. Химически он менее активен, чем железо, на воздухе и в воде устойчив. В разбавленных кислотах кобальт растворяется медленнее, чем железо, образуя соли двухзарядного кобальта. Концентрированная серная и азотная кислоты на холоде пассивируют кобальт. Плавиковая кислота и сильные щелочи на кобальт не действуют. Однако он растворим в царской водке . В своих соединениях кобальт двух- и трехвалентен, причем трехзарядные соединения менее устойчивы. [c.474]

Как очевидно из приведенной ниже схемы (см. стр. 194) распределения электронов по энергетическим уровням внешних электронных слоев атома и ионов железа, трехзарядный катион железа содержит пять непарных электронов. Ковалентная связь железа с фтором эквивалентна скоплению трех избыточных электронов у атома железа. Формально ее можно рассматривать, как результат соединения отрицательно трехзарядного иона железа с шестью атомами фтора. Октаэдрическая конфигурация иона требует участия в связях электронов (они подчеркнуты в схеме). Непарным является только один электрон. Таким образом, электростатический характер этого комплекса казался бесспорным. [c.193]

Для катионов с недостроенной -о(5олочкой характерно образование комплексов двух типов. Одни из них, а именно двухзарядные катионы элементов четвертого периода, образуют обычные так называе.мые лабильные комплексы, у которых равновесие между частицами в растворе устанавливается очень быстро, как и у рассмотренных выше комплексов катионов с оболочкой типа инертного газа. Трехзарядные катионы платиновых металлов, хрома и кобальта часто образуют стабильные комплексы. Стабильность в данном случае — это не термодинамическая устойчивость, а кинетическая инертность, вследствие чего находящиеся в растворе комплексы сущестиуют в неравновесном состоянии. Истинное равновесие устанавливается нередко очень медленно, в течение нескольких суток или месяцев. Поэтому констангы устойчивости комплексов этой группы металлов определены только для небольшого числа соединений, что затрудняет выяснение закономерностей устойчивости. В дальнейшем будут рассмотрены только комплексы элементов четвертого периода, а именно комплексы катионов марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. [c.249]

Железо может находиться в степенях окисления +2, +3 и +6. причем последнее состояние очень редко и представлено всего лишь несколькими соединениями, подобными феррату калия К2ре04. Степени окисления +2 и +3 соответствуют ионам Fe + и Ре +. Ион железа(II) имеет шесть электронов в незавершенной Зй-подоболочке, а ион Ре + — пять электронов в этой подоболочке. Магнитные свойства соединений железа и других переходных элементов обусловлены наличием меньшего числа электронов в Зс -подоболочке, нежели необходимо для ее заполнения. Так, ион Ре + может иметь все пять Зс -электронов со спинами, ориентированными в одном и том же направлении, поскольку в З -подоболочке имеется пять Зi/-opбитaлeй, а принцип Паули разрешает параллельную ориентацию спинов электронов, пока на каждую орбиталь приходится только один электрон. Ион железа (II) Ре + легко окисляется воздухом или другими окислителями до иона железа (III) Ре +. Оба эти иона, двух- и трехзарядные, образуют комплексные ионы — гексацианоферрат(П) Ре(СЫ)е и гексацианоферрат(1П) Ре(СЫ)б , но не образуют комплексов с аммиаком. [c.544]

На основании обширных исследований комплексных соединений ионов металлов Иергенсрна, Вернера и Н. Бьеррума следует считать твердо установленным, что трехзарядные ионы металлов группы железа, особенно ионы кобальта (III) и хрома (III), в водном растворе образуют устойчивые гексакво-ионы. [c.79]

Весьма часто катионные в.к.с. возникают при использовании нолиден-татных реагентов, как одноосновных, так и многоосновных. Координационной емкости катиона металла может быть недостаточно для образования нейтрального комплекса. Например, при взаимодействии тридентатного одноосновного реагента с трехзарядными катионами, имеющими координационное число шесть [алюминий, железо (П1)] катион может присоединять два остатка реагента, которые нейтрализуют лишь два положительных заряда катиона. Реагенты с высокой дентатностью (пента- или гексадентат-ные, а также очень часто тетра- и тридентатные) вообще образуют только комплексы состава 1 1, поскольку возникновение высших комплексов требовало бы высоких координационных чисел у катиона металла и поскольку во многих случаях возникают непреодолимые пространственные препятствия. Максимальное число присоединяющихся лигандов и заряд-ность образующихся комплексов определяются, как легко видеть, соотношением заряда катиона металла, его координационного числа, дентатности реагента в данном соединении и числом солеобразующих групп в нем. Естественно, что при использовании полидентатных реагентов с различной основностью (числом солеобразующих групп) могут возникать катионные, анионные и нейтральные комплексы. [c.233]

Оксихинолин (оксин). Если диметилглиоксим селективен всего для нескольких ионов, З-окоихиноли образует иерастворимые хелатные соединения практически со всеми ионами металла, исключая иояы щел041ных металлов. Трехзарядные катионы металлов, включая алюминий, висмут, церий, железо, скандий и таллий, реагируют с тремя молекулами оксина (в качестве лигандов) по уравнению [c.249]

Написание формул ионов. Ионы несут положительные или отрицательные заряды. Валентность элемента, образующего данный ион, определяют числом электрических зарядов этого иона. Например, в соединении Fe L ионы железа двухзарядные, следовательно, железо в этом соединении двухвалентное. В Fed, ионы железа трехзарядные, т. е. железо трехвалентное. [c.27]

Ошисанная структура энергетического спектра электронов в неметаллических кристаллах допускает некоторые исключения. Наиболее известным из них является магнетит Рез04, имеющий сложную кристаллическую структуру шпинели. В этом соединении железо находится в двух валентных формах — в виде двух- и трехзарядных ионов, так что его химическая формула соответствует соединению оксидов РеО-РегОз. [c.19]

Железо (Ге, ат. вес 55,85) находится в растворах в виде двух- п трехзарядных ионов. Более устойчивы соединения Ре(П1). Ге(0Н)2 осаждается при pH 7,5, а Ге(ОН)з — при pH 2—3. Обе гидроокиси не проявляют кпслых свойств. Железо(П), близкое по свойствам к никелю(П) и цинку(П), образует прочные цианидные комплексы ([Ре(СМ)5] , ферроцианид-ион). [c.162]

Аналитическое значение имеет 1-нитрозонафтол-2. Это соединение предложено Ильинским и Кнорре [948] в качестве гравиметрического реагента на кобальт(ИГ) (см.также стр. 10) и было первым синтетически приготовленным хелатообразующим реагентом. Хелат Со экстрагируется органическими растворителями при рН =3 [452,573,623,1803, 2121], что мох<но использовать для фотометрического определения Со в органической фазе. Для определения в водной фазе используется сульфированный аналог нитрозо-Я-соль, стр. 317). Как правило, этот реагент образует октаэдрические хелаты. Кобальт взаимодействует только как трехзарядный катион, железо, напротив, в трехвалентном состоянии образует соединение [РеЬз], а в двухвалентном — анионный хелат [РеЬз]2 [2117]. Хелат Ре экстрагируется уже при рН=1,5 таким образом, железо можно отделить от многих других металлов [89]. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология