Кобальт гидроксиды

Как относятся гидроксиды железа (III), кобальта (III) и никеля (111) к соляной и серной кислотам Написать уравнения реакций. [c.215]

Из соляной кислоты гидроксид кобальта(111) выделяет хлор [c.693]

Аналогичная реакция, но в меньшей степени, характерна для кобальта. Гидроксид никеля по отношению к кислороду воздуха устойчив. Вследствие этого гидроксиды Э(ОН)з различным образом ведут себя при взаимодействии с кислотами. Если Ге(ОН)з образует соли железа (+3), то реакция Со(ОН)з и N (011)3 с кислотами сопровождается их восстановлением до Э(+2). [c.491]

Гидроксид кобальта (И) получается в результате реакций обмена растворимых солей кобальта (П) с растворами щелочей [c.312]

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Наиисать уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с соляной и серной кислотами. [c.251]

Аналогичная реакция, но в меньшей степени, характерна и для кобальта. Гидроксид никеля Ni(0H)2 ио отношению к кислороду воздуха устойчив. Следовательно, в ряду Fe—Со—N1 стабильность степени окисления +3 уменьшается. [c.403]

В анализе катионов П1, IV и V аналитических групп имеет большое значение процесс коагуляции коллоидов. При осаждении катионов III группы к раствору смеси ионов добавляют хлорид аммония, который способствует коагуляции коллоидных систем сульфида никеля и кобальта, гидроксида алюминия и других соединений. [c.143]

В отличие от гидроксидов железа(И) и кобальта(П), гидроксид никеля (И) кислородом воздуха не окисляется. В этом проявляется более высокая устойчивость к окислению соединений никеля (И) г.о сравнению с аналогичными соединениями жел( за и кобальта. [c.695]

Гидроксид никеля( ) Ы1(0Н)з имеет черно-бурый цвет и образуется при действии щелочей на соли никеля в присутствии сильных окислителей. По свойствам он подобен гидроксиду кобальта (И1), ио обладает еще более выраженными окислительными свойствами. [c.695]

Вычислить константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно более смещено вправо (см. условие задачи 1097 и табл. 7) [c.215]

КОБАЛЬТА ГИДРОКСИДЫ, см. Кобальта оксиды. КОБАЛЬТА КАРБОНАТЫ, Карбонат кобальта(П) С0СО3-красные или розовые кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (для гексагон. установки а = 0,4675 нм, с = = 1,5135 нм, 2 = 6 пространств, гоуппа ЛЗс) плотн. 4,13 г/см С° 79,9 Дж/(моль К) АН - 730,5 кДж/моль [c.416]

Гидроксид кобальта (III) иолучается окислением гидроксида кобальта (II). Он имеет черный цвет и характеризуется заметными окислительными свойствами. [c.313]

Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты, например, кобальт и никель, или труднорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюмнния. Для устранения мешающего действия элементов приме-ну[ют маскирующие комплексообразователи. [c.69]

Группу металлов железо, цинк, медь, кобальт и ряд других — можно извлекать и концентрировать даже из сильноминерализованных растворов при помощи силикагеля, предварительно заряженного ионами щелочных или щелочноземельных металлов. Активным неорганическим ионитом является Ыа-силикагель, получаемый нагреванием силикагеля с кашицей гидроксида кальция в течение нескольких минут. [c.18]

Опыт 9. Гидроксид кобальта (II). По обменной реакции получите Со (ОН) 2. Отметьте изменение окраски осадка при добавлении избытка щелочи и нагревании. Исследуйте кислотно-основные свойства гидроксида. [c.156]

На основании опытов, проведенных ранее, сравните поведение гидроксидов никеля (П), кобальта (II) и железа (II) при стоянии на воздухе. [c.162]

В присутствии солей аммония гидроксиды раствором аммиака не осаждаются (почему ). На воздухе идет окисление солей железа и кобальта до соединений со степенью окисления металлов + 3. [c.637]

При действии на гидроксид кобальта (И I) кислородсодержащих кислот соли кобальта( 1П ие образуюгс , а выделяется кис лород и получаются соли кобальта( 1), например [c.693]

Представляют интерес работы японских исследователей [42], предложивших способ получения кобальтовых солей органических кислот из металлического кобальта, гидроксидов или окСидов кобальта. Последние могут быть получены сжиганием кубовых остатков производства ДМТ. Смесь оксидов обрабатывают уксусной кислотой при 50—150 С и 0,1 —1,0 МПа и получают ацетаты кобальта (в случае применения кобальтмарганцевого катализатора — ацетаты кобальта и марганца). Этот способ может быть успешно использован, при применении в качестве исходного сырья относительно чистого кобальта и 196 [c.196]

Коагуляция коллоидов имеет большое значение для анализа смесей катионов HI, IV и V групп. С целью предотвращения образования коллоидов сульфида никеля и кобальта, гидроксида алюминия и др. при отделении катионов П1 аналитической группы от I и И к сульфиту аммония добавляют NH4 I, способствующий коагуляции коллоидов. [c.197]

Т-67. Ацетат кобальта—гидроксид лития (реактив Цвиккера) Реактив, а) 0,5 %-ный раствор ацетата кобальта в метаноле. б) 0,5%-ный раствор гидроксида лития в метаноле. Методика. Опрыскивают пластинку сначала раствором а), затем раствором б). [c.237]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

В работе [85] приводятся результаты сопоставления АНМ- и АКМ-катализаторов, содержащих активные металлы в количестве, близком к оптимальным, при гидрообессеривании тяжелого остаточного сырья [р4° =0,993, А к = 11,5%, 5с = 3,9% сумма V+Ni 0,02% ]. Катализаторы готовились методом последовательной пропитки растворами солей молибдена, никеля или кобальта, активного оксида алюминия, полученного разложением гидроксида алюминия, осажденного из расхвора нитрата алюминия раствором аммиака. Оксид алюминия перед нанесением на него металлов подвергался модифищ1рованию с целью получения широко-пористой структуры. Ниже приводится характеристика катализаторов [c.103]

Наряду с жидкими и газообразными окислителями для очистки сточных вод применяются и твердые оксиды и гидроксиды металлов переменной валентности (никеля, кобальта, меди, железа, марганца). Гидроксид никеля высшей валентности легко окисляет тидразингидрат, спирты, альдегиды, алифатические и ароматические амины. Продуктами окисления являются в основном карбонаты, азот и вода. Метод рекомендуется для обезвреживания сточных вод с концентрацией токсичных соединений до 0,5 г/л, что является его недостатком. [c.494]

Гидроксид кобальта(11) o(0if)2 получается при действии щелочи на растворы солей кобальта(1[). Внача 1е выпадает осадок синей основной соли, который ири кипячении жидкости переходит в розовый гидроксид Со (ОН) 2 последний при прокаливании дает оксид кобальта(II) СоО серо-зеленого цвета. [c.693]

Соединения кобальта П) окисляются с большим трудом, чем соединения железа(И) так, гидроксид кобальта(II) окисляется на воздухе в темно-бурый гидроксид кобалыа [[) Со(ОН)з гораздо медленнее, чем происходит аналогичное преврашение гидроксидов железа. Одиако в присутствии сильных окислителей, например гнпо.клорита натрия, окисление Со(ОН)з в Со(ОП)з протекает быстро [c.693]

Перед испытанием готовят эталонные растворы органических соединений ванадия, молибдена, кобальта и никеля в топливе и вольфрама в воде в интервале концентраций этих металлов 1 Ю" - 10 % (масс.). Пробу топлива тщательно перемешивают и сжигают в количестве 7-8 мл/мин в пламенах воздух - ацетилен или оксид азота (N2 О)-ацетилен в режиме, указанном в табл. 18 (для спектрофотометра 1Ь-453). Для определения вольфрама сжигают водный раствор сухого остатка испьггуемого топлива. Перед растворением водой остаток обрабатывают раствором гидроксида натрия. [c.146]

Обработка а-бромкетона G (К = арил, адамантил) эквимо-лярным количеством октакарбонилдикобальта, 5 н. гидроксидом натрия, бензолом и ТЭБА, позволяет за 2 ч при комнатной температуре получить дегалогенированный монокетон с почти количественным выходом. МФК-методика дает прекрасные выходы при отношении G/соединение кобальта, равном 10 1. Иногда 1,4-дикетоны Н образуются в небольших количествах как побочные продукты и редко в качестве основных продуктов [549]. Возможная схема восстановления включает реакцию ОН с Со2(СО)в с образованием иона Со (СО) 4 , который экстрагируется в органический слой. Затем, как полагают, проходят следующие превращения [c.376]

Нейтральная суспензия полифталоцианина кобальта сливается для защелачивания в емкость 5, снабженную мешалкой и паровой рубашкой. Туда же заливается в расчетном количестве раствор гидроксида натрия. Растворы суспензии и щелочи перемешиваются при нагревании до 100°С в течение 2...3 ч. При этом амидно-имидные концевые функциональные группы полифталоцианинакобальта гидролизуются до карбоксильных с одновременной нейтрализацией последних гидроксидом натрия. В конце обработки полифталоцианин кобальта находится в вцде натриевой соли. Полученную в емкости для защелачивания горячую пасту натриевой соли полифталоцианина кобальта направляют через нижний штуцер в выпарную емкость 6, в рубашку которой подают водяной пар. Выпаривание воды ведут до требуемого остаточного влагосодержания в конечном продукте - катализаторе. Его можно также проводить при температуре 50...60°С и остаточном давлении [c.147]

Получаемый продукт используют в качестве катализатора демеркап-танизации под названием Окмер . Этот катализатор представляет собой натриевую соль полифталоцианина кобальта с примесью гидроксида натрия. Выпускается он в виде порошка с фиолетовым оттенком и в виде пасты влажностью 65...80%. Катализатор в виде порошка растворим в растворах щелочей, плохо растворим в воде и не растворим в эфире, ацетоне и низших спиртах. Он относится к малотоксичным соединениям (3 класс опасности) [26]. [c.147]

Оксиды и гидроксиды. Кобальт образует с кислородом следующие простые оксиды СоО, С02О3 и С0О9. Первые два оксида кобальта имеют основный характер и способны соединяться, образуя смешанным оксид С03О4, в котором один атом кобальта находится в степени окисления +2, а два других — в степени окисления + 3, Оксид кобальта (IV) имеет амфотерный характер. [c.312]

Выпадающий в осадок гидроксид кобальта (И) имеет розовый цвет. Он достаточно устойчин па холоду и только при нагревании 0к11сляется кислородом до гидроксида кобальта (III) [c.313]

Чем больше концентрация ионов никеля, тем выше допустимая плотность тока. Поэтому концентрацию никелевой соли поддерживают достаточно высокой. Кислотность электролита должна быть такой, чтобы не происходило образования коллоидной фазы — гидроксида или основной соли никеля. В связи с тем, что в прикатодном слое значение pH гидроксидообразова-ния достигается раньше, чем в объеме электролита, рафинирование никеля в большинстве случаев проводят при pH 2,5—3,0, что приблизительно на две единицы pH ниже pH гидроксидооб-разования. Стандартные значения потенциалов меди, железа и кобальта — основных примесей в никелевых анодах, соответственно равны 0,34, —0,44, —0,28 В. Стандартный потенциал никеля —0,23 В, а разряд его ионов и ионизация атомов происходят с большой поляризацией. [c.127]

Розовая окраска гидроксида кобальта также меняется в результате аутоокисления и образования С03О4. [c.636]

Получение гидроксонитрата кобальта. В пробирку налейте 0,5—1 мл нитрата кобальта и, перемешивая, прибавьте 5—8 капель раствора гидроксида натрия, после чего наблюдайте выпадение сине-фиолетового осадка. Разделите осадок на две части. К одной прибавьте избыток щелочи, а ко второй — разбавленную кислоту (НКОз, Н2504). Наблюдайте при добавлении щелочи превращение синефиолетового осадка в розовый и его дальнейшее растворение, а в случае прибавления кислоты — растворение осадка и образование розового раствора. Запишите и объясните наблюдаемое, написав уравнения реакций. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология