Хлорид-ионы окисление

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

Пример 2. В ш,елочной среде протекает процесс окисления нитрит- до нитрат-иона хлорат-ионом, который восстанавливается до хлорид-иона. Охарактеризовать роль среды в этой реакции. [c.184]

Окисление хлорид-ионов и образование хлора. К нескольким каплям испытуемого раствора добавляют такой же объем раствора перманганата калия, 2—3 капли концентрированной серной кислоты и нагревают (под тягой ). В присутствии ионов С1 выделяется хлор, который определяют с помощью иодкрахмальной бумаги. Раствор КМПО4 при этом обесцвечивается, а при избытке окислителя образуется коричнево-бурый диоксид марганца. [c.154]

Окислительно-восстановительные взаимодействия могут оказаться неспецифическими [ следствие протекания индуцированных реакций. Так, например, при перманганатометрическом титровании солянокислого раствора ионов железа (II) индуцируется реакция окисления хлорид-иоиов (см. раздел 6.5.2). Перманганат-ионы суммарно взаимодействуют не только с ионами железа, но также с хлорид-иоиами и результаты определений получаются завышенными. Для получения правильных результатов в титруемый раствор следует ввести ионы марганца (II), которые взаимодействуют с марганцем (III, IV) быстрее, чем хлорид-ионы, и поэтому устраняют индуцированную реакцию. [c.204]

Окисляется или восстанавливается хлор при образовании хлорид-иона Какова степень окисления этого иона [c.32]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Хлор образует целую серию оксианионов СЮ, СЮ , СЮ3 и СЮд, в которых проявляет последовательный ряд положительных степеней окисления. Хлорид-ион, С1 , обладает электронной структурой благородного газа Аг с четырьмя парами валентных электронов. Указанные выше четыре оксианиона хлора можно представить себе как продукты реакции хлорид-иона, СГ, в качестве льюисова основания с одним, двумя, тремя или четырьмя атомами кислорода, каждый из которых обладает свойствами акцептора электронов, т.е. льюисовой кислоты [c.482]

Хлор восстанавливается, поскольку к каждому атому хлора необходимо присоединить один электрон, чтобы образовался хлорид-ион. Хлорид-ион, С1 , имеет степень окисления —1, [c.32]

Иодид-ионы обычно отделяют от хлорид-ионов окислением соответствующим реагентом в разбавленном сернокислом растворе и отгонкой или экстракцией выделяющегося иода. В качестве соединений, окисляющих иодид-ион и не затрагивающих хлорид-иона, применяют нитрит, сульфат железа(П1), иодат [49, 89, 387]. [c.132]

Перманганаты — очень сильные окислители. В пробирках проводят соответствующие реакции. При проведении опытов 6. а подкисление следует производить добавлением разбавленной H2SO4, так как хлорид-ион окисляется перманганатом в сильнокислых растворах. С разбавленной НС1 реакция не идет, что связано, по-видимому, с кинетическими затруднениями процессов. разрушения иона МПО4 и образованием молекулы хлора из атомов. В соответствии со значениями стандартных потенциалов Мп2+/Мп04 (1,52 В) и 2 l / l2 (1,358 В) должно идти окисление хлорид-иона перманганат-ионом. [c.630]

Хотя В этом случае Ф° > Фа, однако осуществляется именно первый процесс (окисление хлорид-иона). Это связано со значительным перенапряжением второго процесса материал анода оказывает тормозящее действие на его протекание. [c.191]

Решение. 1) Степень окисления атома платины равна +4,- заряды молекул ЫИз равны нулю, а заряды двух хлорид-ионов равны —2 алгебраическая сумма зарядов [c.177]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Грамм-эквивалент H 1 в реакции кислотно-основной нейтрализации равен его молекулярной массе. Грамм-эквивалент НС1 в окислительно-восстановительных реакциях зависит от изменения степени окисления хлора в ходе реакции. Если хлорид-ион окисляется до С , [c.429]

В, а для окисления хлорид-иона 1,51 — 1,339=0,151 В. Следовательно, более энергично будет протекать реакция окисления сульфит-иона и только после его полного окисления начнет окисляться хлорид-ион. [c.150]

Испытуемый раствор не должен содержать восстановителей, в том числе и хлорид-ионов, обесцвечивающих перманганат-ионы. По этой же причине следует брать для реакции не более 1—2 капель испытуемого раствора в присутствии избытка ионов возможно их окисление ионами МпОг при нагревании с образование диоксида марганца [c.266]

При электролизе в большинстве случаев не весь ток тратится на выделение вещества, потому что возможны и побочные процессы. Например, при электролизе хлоридов возможно окисление не только хлорида, но и гидроксильных ионов. В таких случаях коэффициент использования электрического тока будет меньше 1 или 100%. [c.33]

Оксиды, гидроксиды и другие соединения с высокими степенями окисления данных элементов являются, как правило, сильными окислителями, особенно в кислотной среде. Так, Се и Сщ окисляют хлорид-ион и даже воду, Ат и Ат — иодид-ион и катион железа(II) [c.232]

Окислению данных металлов способствует также комплексообразование продуктов их окисления с хлорид-ионами. Поэтому под действием царской водки образуются хлорокомплексы [c.178]

Ионы Мп2+ ингибируют окисление хлорид-ионов фосфорная кислота связывает в комплекс Ре(1П) и ионы Мп +, образующиеся в ходе реакции в качестве промежуточных частиц, понижая тем самым потенциал пары Мп(П1) 1Мп(П). [c.82]

Другие хлорсодержащие кислоты, перечисленные в этом параграфе, не могут быть выделены в чистом виде и существуют только з растворе. Все они проявляют свойства сильных окислителей, причем в присутствии восстановителей хлор в положительных степенях окисления восстанавливается до хлорид-иона [c.106]

I S. В U g а г S Z к у, Z. anorg. hem. 10, 387 (1895). См. также И. Е. Орлов, О. Кирьянова, Т. Ксенофонтов а, Химико-фармацевтическая промышленность № 2, 72 (1933) и И. Е. Орлов, Методы анализа рапы и буровых вод п контроль производства иода и брома, ГОНТИ. 1939. В методе И. Е. Орлова окисление бромид-ионов до свободного брома производится двуокисью марганца в присутствии сульфата марганца, понижающего окислительный потенциал последней. При этом пониженном значении окислительного потенциала бромид-ионы окисляются, а хлорид-ионы окислению не подвергаются. Повидимому, метод Орлова является наиболее точным способом разделения бромидов и хлоридов. Доп. ред. [c.326]

По одной из гипотез, предложенной Г. Шефферсом, ионы железа (П) частично п<феводятся перманганатом в неустойчивое соединение с более высокой степенью окисления (больше -f3), которое энергично окисляет хло.р д-ионы. Ионы марганца(П), добавляемые по Рейнгардту — Циммерману, вступают в реакцию, реагируя вместо ионов железа (П) с перманганатом или вместо хлорид-ионов с соединениями железа более высокой степени окисления и таким образом препятствуют окислению хлорида. [c.173]

Реакции окисления проводят в отсутствие хлорид-ионов СГ, так как они восстанавливаются перманганат-понами до хлора СЬ [c.394]

Решение, а) Начнем с четырех молекул воды, которые обозначим как тетрааква. Далее следует указать, что в молекуле соединения содержатся два хлорид-иона, запишем их как дихлоро. Степень окисления Сг в рассматриваемом соединении равна +3 [c.379]

Ионы Mп + окисляются неустойчивыми соединениями марганца легче, чем хлорид-ионы С1 , и образовавшаяся окисленная форма марганца реагирует с ионом Ре ", окисляя его эквивалентное количество. Поэтому для предотвращения индуцированного окисления хлорид-ионов С1 в присутствии железа (И) в раствор рекомендуется вводить Мп504 [c.115]

Каков механизм oпpяжeнн o o окисления хлорид-ионов С при титровании Fe + перманганатом калия в солянокислой среде [c.293]

Исследована реакция дихлорида дисерьг с водой п ще.яочами в водном растворе. Установлено, что при взаимодействии с водой образуются диоксид серы (газ) и сера (осадок), а конечный раствор имеет рН<7. В щелочной среде образуются сульфит-, сульфид- и хлорид-ионы. Составьте уравнения реакций п укажите, к какому типу окисления- восстанов, сения они относятся. Почему 8 нлелочной среде ие образуется сера и не аыде-,5я1., т< я газ [c.105]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( + VI) Э Юз и отвечающие им кислоты H2SO4, H2Se04 и НбТеОб проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители — соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота окисляет хлорид-ион (в отличие от серной кислоты) [c.214]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( +VI)-оксиды 8О3, 8еОз, ТеОз и отвечающие им сильные кислоты Н28О4, Н28е04 и слабая кислота Н ТеО . Они проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители-соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота (в отличие от серной кислоты) окисляет Хлорид-ион и золото [c.122]

Окисление атомов металлов в катионы облегчается при добавлении в раствор анионов, связывающих получающиеся катионы в осадки или в комплексные частицы. Например, Е° = +0,52 В для процесса Си - = Си+, а при добавлении к раствору хлорид-ионов Е° = +0,14 В для процесса Си + 1 - е = u U. Для окисления Аи - е = Аи+ Е° = [c.429]

Большинство элементов, образующих анионы, обладают переменной валентностью и при действии окислителей или восстановителей изменяют степень окисления, при этом меняется и состав аниона. Хлорид-ион, например, можно окислить до С1г, С10 , СЮз , С1О4 . Иодид-ионы окисляются до Ь, Ю4 сульфид-ион 5 - —до 802, 804 - анионы ЫОз можно восстановить до N02, на, N2, NHз. [c.203]

В этом случае увеличение или уменьшение потенциала зависит от того, какой ион (окисленной или восстановленной формы) имеет больший заряд. Например, в системе гексацианоферриат-ион — гек-сационоферроат-ион =+0,4 в после добавления 2 молей хлорида калия он увеличивается до +0,6 в. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология