Произведение вычисление в растворах электролитов

Менее точны измерения Иммервара [15] потенциалов ряда солей при 25° С, сравниваемых с децинормальным каломельным электродом. В табл. 12 приведены вычисленные Иммер-варом концентрации Hgp в соответствующем электролите, отнесенные к условной единице — концентрации Hg2" в 0,1-н. растворе (N03)2- Введя соответствующие степени диссоциации электролита (что не всегда может быть точно сделано), получим I — произведения растворимостей в тех же условных единицах, которые легко привести к действительным произведениям растворимостей Ь, сравнивая не,с1, с Ьне,с, — 10,4 10 при 25° С, вычисленным по табл. 10. [c.108]

В предыдущем параграфе были рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. Докажем теперь, что растворимость такого вещества понижается в растворе, содержащем другой, сравнительно хорошо растворимый, электролит с одноименным ионом. В 4 будет доказано, что растворимость труднорастворимого вещества увеличивается в присутствии электролита, не содержащего одноименного иона. Вычисляя растворимость соли в присутствии того или иного электролита, необходимо учитывать коэффициенты активности его ионов и произведение растворимости выражать через активно. ть этих ионсв. [c.39]

Для трудпорастворимой соли, если в растворе не присутствует другой электролит, можно принять равным единице, так как - + стремится к единице по мере того, как концентрация раствора приближается к нулю. Вычисленное таким путем произведение растворимости находит большое практическое применение при условии, что концентрация электролита очень мала. Коэффициенты активности используются для точных расчетов растворимости в присутствии избытка одного или более осаждающихся ионов или любого добавленного электролита. Произведения растворимостей некоторых соединений приведены в табл. I. [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология