Что такое чистое вещество

Что такое чистое вещество [c.5]

Продукты, поступающие на технический анализ, никогда не бывают химически чистыми. Даже такие чистые вещества, как реактивы, всегда содержат небольшое количество примесей. Так [c.9]

Весьма естественным является приложение принципа соответственных состояний к смесям. Для этого в первую очередь нужно определить критические овойства смесей, чтобы затем могли быть использованы основанные на приведенных параметрах состояния корреляции для чистых компонентов. В общем случае применение истинных критических свойств смесей не приводит к удовлетворительным результатам. Более результативным является использование понятия о псевдокритических свойствах. Эта концепция основывается на предположении, что существует чистое вещество, которое обладает теми же свойствами, что и смесь, при тех же температуре и давлении. Критические свойства такого чистого вещества будут псевдокритическими свойствами смеси. [c.341]

В таблицах приводятся свойства часто используемых чистых веществ в стандартном состоянии. Стандартными условиями для твердых и жидких веществ считается температура 25 °С и давление 1 атм. Для газов в качестве стандартного принимается такой идеальный газ, фугитивность которого равна 1 атм при температуре 25°С (гипотетическое состояние). [c.135]

Для проведения идентификации в хроматографии исследователь должен иметь чистые вещества, наличие которых предполагается в анализируемой смеси. Такие чистые вещества называются СТАНДАРТАМИ. [c.63]

Это и есть стандартное изменение свободной энергии в реакции, относящейся к чистым веществам (ц,= р."г, если = 1) при нормальном состоянии К (ж ) —константа равновесия, выраженная в молярных долях. Для идеального газа мы можем связать К (с ) и К (Р1) с К (х ), используя К (х1) и соотношения, вытекающие из законов для идеального газа /> = х Р (Р— общее давление) j= /У = Р1/НТ = х Р/НТ = где V — общий объем К (/),)= К (х ) РД" и К (с ) = К (x ) УД", где Ап — изменение числа молей в реакции. Таким образом, [c.242]

Один из вариантов этого метода состоит в следующем. На полосу фильтровальной бумаги по одной горизонтали наносят каплю раствора смеси разделяемых веществ и капли растворов, содержащих по одному из веществ, присутствие которых предполагают в смеси (такие чистые вещества, применяемые для распознавания состава смеси, называют свидетелями ). Полосу бумаги с нанесенными каплями высушивают и помещают в камеру, погружая верхний конец бумаги в лодочку со смесью нескольких жидкостей, плохо растворимых одна в другой, например фенола с водок. Герметически закрывающаяся камера (рис. 1) наполнена смесью паров этих жидкостей, для чего на дно камеры ставится сосудик с этими жидкостями. Жидкость из верхней лодочки будет медленно стекать по бумаге вниз, смывая как пятно со смесью веществ, так и пятно с чистыми веществами. Различные вещества имеют различные растворимости в каждом из стекающих растворителей, различен будет и коэффициент распределения каждого вещества в этих растворителях. Поэтому по истечении опре. [c.12]

Что такое чистое вещество Абсолютно чистое вещество можно представить себе только теоретически. Поэтому и определения его возможны только теоретические. Термодинамика считает вещество чистым, если оно ведет себя в многофазной системе как один независимый компонент и при всех операциях имеет один химический потенциал. Кинетика считает вещество чистым, если оно состоит из молекул одного типа. В действительности абсолютно чистых веществ нет и быть не может. Могут быть только вещества, более или менее приближающиеся к абсолютно чистым. Практика считает вещество достаточно чистым, если оно не содержит примесей такого рода и в таких количествах, которые мешают использованию этого вещества для данной определенной цели [1]. [c.7]

Здесь полезно дать определение нескольким химическим понятиям. Все вещества состоят из мельчайших частичек — атомов, которые существуют не по отдельности, а соединены между собой, сгруппированы, в частицы, уже обладающие свойствами данного вещества. Такие группы атомов, ведущие себя как единое целое, называются молекулами. Любое чистое вещество (индивидуальное) [c.11]

Почерпнув на примере хлорида натрия нужные сведения, мы можем теперь ответить на вопрос что же такое чистое вещество. [c.19]

Этот метод состоит в следующем. На полосу фильтровальной бумаги по одной горизонтали наносят каплю раствора смеси разделяемых веществ и капли растворов, содержащих по одному из веществ, присутствие которых предполагают в смеси (такие чистые вещества, применяемые для распознавания состава смеси, называют свидетелями ). Полосу бумаги с нанесенными каплями помещают в камеру, погружая верхний край бумаги в лодочку со смесью двух жидкостей, плохо растворимых одна в другой. [c.17]

Чистый пар конденсируется на чистой шероховатой или гладкой поверхности всегда в форме пленки. Капельная конденсация происходит только в тех случаях, когда на поверхности конденсации имеется вещество, которое делает последнюю несмачиваемой и которое одновременно с тем прочно пристает к поверхности, или когда пар увлекает с собой такого рода вещество (часто в виде незначительной примеси). Отсюда явствует, что теоретические основы явления капельной конденсации очень сложны. Условиями, способствующими появлению капельной конденсации, являются незначительная скорость конденсации, небольшая вязкость конденсата, большое поверхностное натяжение, несмачиваемость поверхности и отсутствие шероховатостей на поверхности. Условиями, способствующими пленочной конденсации, являются смачиваемость конденсатом поверхности конденсации, небольшое поверхностное натяжение жидкости и большая тепловая нагрузка. Создается впечатление, что шероховатость поверхности имеет меньшее значение. [c.82]

Когда Il> 100, то Aj>100 и в большинстве случаев можно пренебречь обратной реакцией. Б таком случае эта система представляет собой простую реакцию первого порядка. Обычными методами можно получить и, измерив К, вычислить затем Aj. Когда А"<0,01, то получается то же самое упро-ш ение, но только теперь опыт необходимо начинать с системы, содержащей не чистое вещество А, а чистое вещество В. Если 100>ur>0,01, то нужно рассматривать обе реакции. Для этого случая решение дается уравнением (III.2.9) [c.91]

При данной химической природе скорость реакции увеличивается с ростом удельной поверхности, которую можно развить, используя частицы малого диаметра или частицы с большой пористостью. Размер пор влияет на скорость диффузии и обусловливает доступность внутренней поверхности. Лишь изредка в качестве промышленных катализаторов применяют чистые вещества. Обычно главный компонент смешивается с другими веществами различной каталитической активности для улучшения эффективности или удобства применения катализатора. Такое смешение может в результате привести к увеличению активной поверхности [c.303]

Для получения очень чистого вещества, почти не содержащего посторонних примесей, перекристаллизацию часто повторяют много раз. Конечно, с каждой перекристаллизацией количество вещества уменьшается, так как часть его всегда остается в маточном растворе. [c.150]

Для химически чистых веществ теплота испарения представляет собой энергию, необходимую для испарения единицы массы вещества при постоянных давлении и температуре. Так как нефтяные фракции являются смесями углеводородов, то они выкипают в некотором интервале температур и в этом случае тепло затрачивается не только на испарение, но и на повышение температуры смеси. Точное определение теплоты испарения при таких условиях весьма затруднительно. Для химически чистых индивидуальных углеводородов теплота испарения известна и приводится в справочной литературе. [c.66]

В процессе обратного осмоса, как было показано выше, ионы через мембрану проходят практически в эквивалентных соотношениях. А это означает, что разделить таким методом, например, многокомпонентную смесь электролитов затруднительно (см. стр. 193). Вместе с тем задача подобного типа очень часто встречается на практике (например, при выделении определенных ионов из солоноватых и морских вод, извлечении ценных веществ из сточных вод, получении особо чистых веществ). [c.197]

Превращения, которые не вызывают изменения состояния, могут равным образом протекать при постоянной температуре и сопровождаться обменом энергии. Так, чистое вещество при постояннойг температуре может изменять кристаллическую структуру это изменение называют аллотропным . Например, твердая сера при 393,6 К переходит из орторомбической формы ( октаэдрическая сера) в моноклинную ( призматическая сера). Эти две формы отличаются кристаллической структурой и физическими свойствами [c.174]

Что такое чистое вещество , индивидуальное вещество , гомогенное вещество По классическому определению (если отвлечься от неизбежного присутствия большего или меньшего количества примесей), это вешество, все молекулы которого одинаковы по структуре. Подобное определение, казалось бы, не должно вызывать ни сомнений, ни двусмысленных толкований. И так оно и есть, пока речь идет о ниакомолекулярных веществах или даже [c.38]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

Сахаристые вещества, эллаговая и галловая кислоты были найдены также и при более раггних исследованиях в эллаговых дубильных веществах. Бсстегорн сомневается однако н присутствии галловой кислоты в дубильных веществах из дуба. При своих исследованиях ему не удались получить обладающего восстановляющей способностью сахарида из очищенного дубильного вещества дуба. В общем очеиь трудно получить дубильное вещество в чистом виде и повидимому труднее всего получить такое чистое вещество из эллагового дубильного вещества. [c.215]

Один из вариантов этого метода состоит в следующем. ia полосу фильтровальной бумаги по одной горизонтали наносят каплю раствора смеси разделяе.мых веществ п капли растворов, содержащих по одному из веществ, присутствие которых предполагают в смесн (такие чистые вещества, прилюияемые для распознавания состава смесн, называют саидетеля.ми ). Полосу бу.маги с нанесенными кап- [c.13]

Как известно [17], псевдокритическая концепция предполагает, что существует чистое вещество, которое обладает теми же свойствами, что и смесь при тех же температурах и давлении, а критические свойства такого чистого вещества будут псевдо-критическими свойствами смеси (правило Кэя). Оно основанО на корреляциях Р—V—Т и развито для вычисления псевдокри-тических констант смесей углеводородов из истинных критических констант индивидуальных компонентов и их мольных долей и позднее распространено на смеси углеводородов с неорганическими газами. Согласно Кэю, для смесей [c.134]

В таких чистых веществах, как перекристаллизованные 3—5 раз сывороточный альбумин лошади [25] или яичный альбумин [26], могут наблюдаться электрофоретически обнаруживаемые изменения при хранении в стерильных условиях на холоду. Эти изменения ускоряются при повьппенной температуре. [c.369]

СОСТОИТ в том, чтобы получить наибольший выход промежуточного вещества А , то в случае, когда энергия активации второй реакции больше, чем первой, оптимальным является падающий температурный профиль по длине реактора. Здесь снова при исходной смеси, состоящей из чистого вещества А , оптимальная температура на входе бесконечна, так что необходимо ограничить температуру верхним пределом Т. Нижний температурный предел в этой задаче также существен. Действительно, увеличение температуры способствует протеканию реакции с большей энергией активации А А ) за счет другой реакции (Л1 -> 2). и потому мы могли бы добиться практически полного превращения А ь А 2, проводя процесс в бесконечно длинном реакторе при бесконечно малой температуре, что, разумеется, бессмысленно. Нри > О существует оптимальная длина реактора, с превышением которой выход вещества А, уменьшается. Некоторые оптимальные профили показаны на рис. IX.6, из которого следует, что по мере увеличения длпны реактора максимальная температура Т поддерживается на все более коротком отрезке и падение температуры от Т до Т . становится все круче. Для большей ясности деталей кривые на рис. IX.6 проведены с общей абсциссой 2 = при этом точки А, В,. . Е обозначают вход в слой соответствующей длины. Точка Е отмечает вход в слой наибольшей длины, который выгодно использовать при данной минимальной температуре [c.269]

Каждую смесь расплавляют и затем медленно охлаждают, отмечая через оп-зеделенные промежутки времени температуру остывающего сплава. Таким образом получают кривую охлаждения. На рис. 79 приведены кривые охлаждения чистого вещества (/) и сплава (2). Переход чистого вещества из жидкого в твердое состояние сопровождается )ыделением теплоты кристаллизации, поэтому, пока вся жидкость не шкристаллизуется, температура остается постоянной. Далее охлаждение твердого вещества идет равномерно. [c.136]

Очевидно, [1 является химическим потенциалом чистого -того компонента при единичной фугитивности. Так же как и в случае чистого вещества, для йолного определения абсолютного значения фугитивности компонента раствора необходимо ввести дополнительное уточнение в виде условия [c.25]

В большинстве случаев при техно-химических расчетах приходится иметь дело не с чистыми веществами, а со смесями их. Теплоемкостг, же и теплосодерл<ание последних почти всегда неизвестны, так как таблгщ1л и формулы теплоемкости и теплосодержания имеются только для чистых веществ. Поэтому в случае подсчета величины Ql для продуктов, состоящих из нескольких компонентов (например, смесь водяного пара, водорода, окиси углерода и т. п.), формулы (49) и (49а) примут следую-щ,ий вид [c.83]

Всякое индивидуальное химически чистое вещество характеризуется совокунностью физических свойств, называемых его константами. Такими константами являются плотность, темнература кипения, температура плавления и др. [c.149]

Можно иллюстрировать метод расчета на примере простой четырех-кокпонентной смеси, углеводородов А, В, С и D. Для кагкдого из четырех чистых веществ при четырех выбранных длинах волн измеряются коэффициенты поглощения. Для каждой длины волны можно написать уравнение такого вида [c.318]

НИЯ, весьма сложен. В связи с этим существует разрьш между нашими представлениями о свойствах тяжелых углеводородных модельных веществ и тем, что мы знаем о свойствах тяжелых углеводородов нефти в общем наши знания об углеводородах молекулярного веса от 300—1000 довольно ограничены. Каждый, кто применяет для анализа высокомолекулярных продуктов методы, основанные на свойствах синтетических углеводородов, должен быть знаком с этим фактом. Для восполнения пробела необходима большая работа, так как недостаток данных по индивидуальным компонентам становится серьезной помехой при изучении высококипящих нефтяных фракций. Если метод структурно-группового анализа применяется для изучения структурных элементов, которые не могут быть точро определены в нефтяных фракциях, например степень разветвления, то единственно возможным путем является изучение синтетических углеводородов. В этих случаях требуется большое число данных не только о самих чистых веществах, но также и об их смесях. Несмотря на то, что число данных все время увеличивается, как правило, не имеется достаточного экспериментального материала по высокомолекулярным соединениям. [c.369]

Чистое вещество всегда однородно, смеси же могут быть однородными или неоднородными. Однородными наз ывают смеси, в когорых ни непосредственно, ни при помощи микроскопа нельзя обнаружить частиц этих веш.еств вследствие ничтожно малой их величины. Таки.мн смесями являются смеси газов, многие жидкости, некоторые сплавы. [c.14]

Перекись водорода. Все шире используется в качестве обесцвечивающего агента вместо гипохлоритов (несмотря на более высокую стоимость), так как не дает осадка. В химической промышленности с ее помощью получают перекиси (бензоила, надуксусной кислоты), хиноны, окисляют альдегиды в кислоты, олефины в гликоли (в присутствии окислов ванадия, хрома, молибдена). Применяют ее в виде раствора, содержащего 31,3 г чистого вещества в 100 мл (1 мл раствора выделяет около 100 мл кислорода по реакции Н2О2- Н2О + [c.139]

Такие неравенства, показывающие, в каком направлении сместится равновесие двух фаз чистого вещества, можно получить с помощью уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В самом деле, легко видеть, что направление, в котором сместится равновесие, например при увеличении давления, определяется знаком разности V2—Vl. Если ит>0, то с повышением давления температура плавления (т. е. температура сосуществования двух фаз) повысится. В том случае, когда давление увеличивается при постоянной температуре, должно произойти уменьшение объема, т. е. произойдет затвердевание жидкости. Если — г<0. то увеличение давления обусловит понижение температуры плавления, или (при 7 = onst) плавление твердого тела. [c.156]

Часто для придания катализа глру большей избирательности, повышения его. термической стойкости и механической прочности, а также для повышения активности катализаторы применяют не в виде чистых веществ, а в виде сложных, многоком-по еитпых сИсте,м> Наиболее интересны три типа таких катализаторов смеш.анные, на носителях я промотированные Этн названия несколько условны и скорее отвечают физическому состоянию готового катализатора, чем способу его получения. [c.299]

Проводники второго рода называются электролитами. Это могут быть, как указано выще, чистые вещества или растворы. Часто электролитами называют вещества, растворы которых проводят электрический ток. Эти растворы называются растворами электролитов. Мы будем пользоваться термином электролит в первом смысле, т. е. будем называть так вещество (в чистом виде или раствор), прохождение электрического тока через котсфое связано с движением ионов, причем на электродах протекают электрохимические реакции, ведущие (обычно, но не обязательно) к разложению растворенного вещества (электролиз). [c.385]

Полученный по этому способу кремний содержит 2—5% примесей. Необходимый для изготовления полупроводниковых приборов кремний высокой чистоты получают более сложным путем. Природный кремнезем переводят в такое соединение кремния, которое поддается глубокой очистке. Затем кремний выделяют из полученного чистого вещества термическим разложением илн действием восстановителя. Один из таких методов состоит в превращении кремнезема в хлорид кремния Si I4, очистке этого продукта и носстаповлении нз него кремния высокочистым цинком. Весьма чистый кремний можно получить также термическим разложением иодида кремния SII4 или силана SiH . Получающийся кремний содержит весьма мало примесей и пригоден для изготовления некоторых полупроводниковых приборов. Для получения еще более чистого продукта его подвергают дополнительной очистке, например, зонной плавке (см. 193). [c.508]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуррзг, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ми прн каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор пли снлав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от нронсходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Действие азотной кислоты на углеводороды, много изучавшееся, все-таки не впояне выяснено и вот по каким причинам опыты нре-ясде всего ставились часто над смесями, но не над чистыми веществами, затем оказывала свое влияние одновременность многих реакций, влияние различных факторов, как температура, концентрация кислоты и т. д. [c.78]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

Эта формулировка правила фаз относится к однокомпонентной системе, т.е. к чистому веществу. Прави.то фаз приобретает еще бо.пьшее значение, если его распространить на систему из нескольких веществ, например на многокомпонентные растворы. Для таких систем правило фаз в его наиболее общей форме описывается соотношением [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология