Растворимость малорастворимых соединений

Влияние ионной силы на произведение растворимости и, следовательно, на растворимость малорастворимого соединения передается уравнением (5.3). Величина Av2 , вычисляемая по соотношению (5.4), для процесса растворения ионных соединений всегда положительна и в соответствии с (5.3) с увеличением ионной силы растворимость малорастворимого соединения и его ПР возрастают. [c.83]

Рис. д.65. Зависимость растворимости малорастворимого соединения АХ ог [c.193]

Как влияют температура, pH, добавление одноименных ионов и посторонних электролитов на растворимость малорастворимых соединений [c.23]

Итак, добавление хорощо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьщение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько [c.121]

Вычислить растворимость (в моль/л) следующих соединений в растворах электролитов и сравнить их с растворимостью тех же соединений в воде, указав в каждом случае, во сколько раз повысилась растворимость малорастворимого соединения (солевой эффект) [c.123]

Зависимость константы равновесия диссоциации от температуры описывается уравнением изобары Вант-Гоффа. По температурной зависимости константы диссоциации можно рассчитать ряд термодинамических функций процесса диссоциации энергию Гиббса, теплоту диссоциации, энтропию диссоциации (см. с. 70, 71). Эти зависимости можно использовать для изучения растворимости малорастворимых соединений. Зависимость растворимости от температуры выражается уравнением [c.277]

Какие факторы влияют на растворимость малорастворимых соединений [c.19]

Произведение растворимости малорастворимого соединения МрХ связано с его растворимостью простым соотношением. В насыщенном растворе (5.1) растворимость соединения МД составляет 5 моль/л и концентрация ионов в этом растворе будет равна [М] = р5 и [X] — дЗ. Подставляем эти значения в выражение произведения растворимости, принимая ПР° = ПР [c.83]

Опыт 3. Сравнение растворимости малорастворимых соединений. В пробирку с раствором нитрата свинца (II) прибавьте раствор сульфата натрия. Образовавшийся осадок отцентрифугируйте. К фильтрату добавьте раствор сульфида аммония. Смесь перемешайте. Объясните наблюдаемое. [c.32]

Расчет растворимости малорастворимых соединений при заданной равновесной концентрации лиганда аналогичен расчету при заданном значении pH (см. гл. IV, 3). [c.105]

Используя это свойство растворов, можно составить программу расчета растворимости малорастворимого соединения в м воде или в присутствии растворимого соединения с одноименным анионом [c.287]

Измерение электрической проводимости растворов является основой кондуктометрических методов анализа. Эти методы просты, практически очень удобны, достаточно точны и позволяют решить ряд важных научно-исследовательских и производственных задач, не поддающихся решению другими аналитическими методами. Измеряя электролитическую проводимость растворов, можно определить основность органических кислот, растворимость и произведение растворимости малорастворимых соединений, влажность различных объектов, степень минерализации вод, почв и грунтов. Большое значение имеет также определение кислотности различных растворов методом кондуктомет-рического титрования. [c.232]

Термин солевой эффект имеет более широкую применимость. Под этим термином имеются в виду эффекты, вызываемые отличием коэффициентов активности участников реакции от единицы (увеличение силы кислоты, возрастание растворимости малорастворимых соединений и т. д.). [c.26]

Таким образом, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. Последнее явление получило название солевого эффекта. [c.80]

Константа устойчивости образующегося комплексного соединения Произведение растворимости малорастворимого соединения [c.151]

Изменение стандартной энергии Гиббса при образовании осадка связано с произведением растворимости малорастворимого соединения уравнением, аналогичным уравнению (2.13) [c.84]

Следовательно, растворимость малорастворимого соединения в присутствии других электролитов, имеющих с ним общие ионы, меньше растворимости в чистой воде. [c.155]

В реакциях, сопровождающихся образованием осадков, предельная концентрация анализируемого иона зависит от произведения растворимости малорастворимого соединения. Так, в рассмотренном примере трех малорастворимых соединений серебра, образованных хромат-, хлорид- и сульфид-ионами, последний из них характеризуется наименьшей предельной концентрацией. Однако определяемая экспериментально предельная концентрация иона всегда больше концентрации того же иона, вычисленной из величины ПР малорастворимого соединения. Это, естественно, вызвано тем, что для образования отчетливо видимого помутнения или небольшого осадка необходима большая концентрация ионов по сравнению с расчетной. [c.214]

Радиоактивные индикаторы (меченые атомы) находят широкое применение в аналитической химии (гравиметрия) благодаря высокой чувствительности их обнаружения. При помощи радиоактивных индикаторов можно точно определить чрезвычайно малые концентрации веществ, например при определении растворимости малорастворимых соединений или в процессах распределения можно также определять уменьшение растворимости веществ при добавлении одноименных ионов или увеличение ее, связанное с процессами комплексообразования. [c.315]

Определение относительной растворимости малорастворимых соединений. По порядку расположения зон осадков в хроматограмме можно судить об их относительной растворимости. Такие данные необходимы для выбора наиболее подходящего осадителя при использовании метода осадочной хроматографии для решения аналитических задач. [c.242]

С самого начала следует отметить, что, если соединение слабо растворимо, нельзя экспериментально определить его растворимость, так как растворены очень малые количества вещества. И наоборот, можно определить довольно низкие ионные концентрации, измеряя разность потенциалов элементов, построенных соответствующим образом (стр. 299). Это позволяет получить величины произведений растворимости малорастворимых соединений и из этих величин определить их растворимость. [c.267]

Влияние на растворимость малорастворимого соединения кислотности раствора и присутствия комплексообразуюших веществ. Часто наряду с реакцией осаждения в растворе могут протекать различные кислотно-основные реакции, реакции комплексообразо-вания, которые приводят к резкому изменению растворимости (растворимость может не только увеличиваться на несколько порядков, но может произсЯти и полное растворение осадка). Изменение растворимости при изменении кислотности раствора может быть связано либо с кислотными свойствами катиона, образующего осадок, либо с основными свойствами его аниона. Последний случай наиболее важен в гравиметрии. Например, при осаждении оксалатов наряду с реакцией осаждения [c.9]

Растворимость малорастворимых соединений часто меняется при изменении кислотности раствора это, например, относится к сульфидам и гидроокисям. [c.269]

Как было показано в 1 гл. 2, коэффициенты активности приближаются к единице только в очень разбавленных растворах. Поэтому только в случае очень разбавленных растворов произведение активности практически равно произведению растворимости. В присутствии же посторонних электролитов коэффициенты активности ионов, которые зависят от ионной силы раствора, всегда меньше единицы. Отсюда можно заключить, что произведение растворимости, а также и растворимость малорастворимых соединений увеличивается в растворах с повышением концентрации сильных электролитов. [c.168]

Известны многие случаи, когда прибавление избытка осадителя сначала приводит к снижению растворимости малорастворимого соединения, а затем к ее увеличению. Поэтому в таких случаях необходимо иметь в виду, что обычный расчет растворимости при избытке одноименных ионов приводит к ошибочным результатам. Правило произведения растворимости основано на том, что с ростом концентрации одноименных ионов увеличивается вероятность их встречи с противоположно заряженными ионами, с которыми образуется осадок. В связи с этим концентрация вещества и его растворимость уменьшается. При комплексообразовании концентрация осаждаемых ионов также уменьшается, но в результате этой реакции растворимость осадка растет. Вот почему правило произведения растворимости нельзя применять механически. Известны и такие осадки, растворимость которых под действием избытка осадителя уменьшается. [c.179]

Предел обнаружения в сильной мере зависит от присутствующих в растворе других (посторонних) веществ. Посторонние ионы могут связывать определяемые ионы в труднорастворимые или комплексные соединения и таким образом повышать предел обнаружения. Повышение предела обнаружения возможно даже в том случае, когда посторонние ионы не связывают определяемые ионы. В этом случае повышение предела обнаружения возможно также за счет возрастания ионной силы раствора, так как она увеличивает растворимость малорастворимых соединений или уменьшает устойчивость комплексных соединений, в виде которых проводят определение. Поэтому при характеристике методов анализа необходимо указывать предел обнаружения данного элемента в реальных условиях, при которых разрабатывается метод. [c.525]

Практически важными являются задачи расчета растворимости таких малорастворимых солей, которые с собственными анионами образуют комплексные соединения. Особенностью таких солей является существование нейтральных молекул в их растворах, причем концентрация нейтральных молекул при наличии осадка зависит только от температуры и остается, следовательно, постоянной до тех пор, пока существует осадок. Рассчитать концентрацию молекул можно, исходя из произведения растворимости малорастворимого соединения и соответствующей константы неустойчивости. [c.286]

Отношение растворимостей V и L" характеризует влияние "солевого эффекта", т.е. повышение растворимости малорастворимого соединения в присутствии сильных злектролитов. [c.29]

Как произведение растворимости малорастворимого соединения связано с его растворимостью [c.29]

Определение растворимости малорастворимых соединений. Рассмотрим этот вопрос на примере хлорида серебра. Так как Ag l очень мало растворим, то степень его диссоциации в водном растворе должна быть близка к единице, т. е. электрическая проводимость насыщенного раствора этой соли практически не отличается от таковой при бесконечном разведении. Допустим, что X воды, в которой растворен Ag l, равна 1,60-10 См/м при 298 К, а X насыщенного раствора хлорида серебра — [c.232]

Как влияет растворитель на растворимость малорастворимых соединений Почему при осаждении сульфатов Са +, 8г + и Ва + в исходный раствор добавляют этиловый спирт [c.19]

Как определяют растворимость малорастворимых соединений при помощи радиоактивных изотопов [c.227]

Полнота (количественность) осаждения определяется растворимостью осаждаемого вещества во время образования, фильтрования и ппомывания осадка. Растворимость малорастворимого соединения зависит от многих факторов. Основные из них присутствие в осаждаемом растворе электролитов, кислотность раствора, присутствие комплексующих веществ, температура, природа растворителя. [c.7]

Определение растворимости малорастворимых соединений. Опыт показывает, что методом электрической проводимости наиболее удобно определять растворимость галидов ртути, серебра и других соединений. Рассмотрим определение растворимости на примере бромида серебра AgBr. Так как AgBr очень мало растворим, его степень диссоциации а в водном растворе должна быть близка к единице, т. е, недиссоциированная часть растворившегося AgBr весьма мала по сравнению с диссоциированной. Поэтому недиссоциированной частью можно пренебречь и считать, что а—1. [c.135]

С помощью метода электрической проводимости легко можно вычислять также и произведение растворимости малорастворимых соединение . Га <, для бромида серебра можем записать [А +] = [Вг ] = 4,48 10 КМ0Л >/М . Зная кин-центрации ионов, нетрудно определить и произведение растворимости (ПР) [c.136]

Г. Соли образованы многозарядными катионами и анионами. К этой группе относятся главным образом малорастворимые соли, например ZnS, А1РО4, РеСОз и многие другие. Их насыщенные растворы содержат катионы и анионы в незначительных концентрациях. Тем не менее определенная доля ионов принимает участие в процессах гидролиза, что приводит к некоторому повышению растворимости малорастворимых соединений (см. гл. IV, 3). [c.68]

О направленности реакции можно судить по растворимости малорастворимого соединения, константе диссоциации образующегося малодиссоциирозанного соединения, летучести или растворимости в воде газообразного продукта. Например, иодид серебра менее растворим, чем хлорид серебра. Поэтому можно утверждать, что при прочих равных условиях реакция образования иодида серебра в большей степени идет до конца , чем реакция образования хлорида серебра. [c.101]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Естественно, что в случае тринарного, тетрарного и более сложного соединения произведение растворимости будет другим, но всегда растворимость малорастворимого соединения не должна превышать 10" г в 1 л раствора. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология