Произведения растворимости (ПР) некоторых соединений

Константы устойчивости и произведения растворимости некоторых соединений золота(1) [c.41]

РАСТВОРИМОСТЬ и ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ ПЛУТОНИЯ [c.112]

Растворимость и произведения растворимости некоторых соединений четырех- и шестивалентных тория, урана и трансурановых элементов [c.112]

Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде соединений при 25 Х [c.190]

В табл. 31 приведены произведения растворимости некоторых труднорастворимых в воде соединений металлов. [c.215]

Произведение растворимости некоторых малорастворимых соединений приведено в табл. 30. [c.235]

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Таблица 6.62 Произведения растворимости некоторых интерметаллических соединений в ртути при 20 °С [13

Произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. .....486 [c.496]

Если ионный осадок, например иодид серебра, поместить в чистую воду, то через некоторое время достигается равновесие растворимости, выражаемое величиной произведения растворимости этого соединения. Однако твердое вещество совсем не обязательно должно притягивать с одинаковой силой оба своих иона. Фервей и Кройт показали, что в указанном выше примере притяжение твердым веществом иодид-ионов значительно сильнее, чем притяжение ионов серебра в связи с этим изоэлектрическая точка наблюдается не при равных концентрациях этих ионов, а при [Ag+]=10" и [1"]= 10" °. Ван-Лаар з сравнил различные методы определения изоэлектрической точки иодида серебра и приводит как наиболее вероятную величину pAg=5,52. [c.169]

Произведения растворимости некоторых искусственных соединений [c.84]

Малюга [1961 приводит значения произведений растворимости для соединений меди (рЬр = 15,12), никеля (рЬр = 14,96), кобальта (рЬр = 14,95). По аналогии с некоторыми меркаптидами никеля Иенсен [7961 считает возможным существование полимеров [c.38]

Произведение растворимости и растворимость некоторых соединений [c.263]

Произведения растворимости и растворимость некоторых соединений никеля приведены в табл. 37. [c.298]

В табл. 16 приведены величины произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений в воде . [c.242]

II. Растворимость и произведение растворимости некоторых малорастворимых соединений [c.186]

Иными словами, при вычислении величины произведения растворимости активность каждого из ионов должна быть возведена в степень, равную числу одинаковых ионов, образующихся при распаде одной частицы. В табл. 48 приведены произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. [c.232]

В книгу включены методы определения лития, рубидия, цезия, бериллия, скандия, лантанидов, иттрия, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, титана, циркония, гафния, урана, тория, вольфрама, рения, технеция, галлия, индия, таллия, германия, висмута, селена и теллура. Приведены важнейшие органические реагенты для редких элементов, маскирующие вещества, произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Указаны методы выделения редких элементов экстракцией. [c.2]

Произведение растворимости некоторых малорастворимы соединений редких элементов при 18—25 °С...... [c.8]

При быстром росте кристалла адсорбированные ионы или маточный раствор оказываются включенными в состав кристалла (окклюзия). Если в растворе при осаждении присутствуют ионы, изоморфные ионам решетки, могут образовываться твердые растворы. К этому же приводит процесс постгеосажйения. Вследствие адсорбции концентрация ионов на границе раздела фаз больше, чем в объеме раствора поэтому на границе фаз произведение растворимости некоторого соединения между адсорбированными и имею-Ш.ИМИСЯ в растворе посторонними ионами может быть превзойдено, хотя в самом растворе оно не достигается. [c.60]

Для трудпорастворимой соли, если в растворе не присутствует другой электролит, можно принять равным единице, так как - + стремится к единице по мере того, как концентрация раствора приближается к нулю. Вычисленное таким путем произведение растворимости находит большое практическое применение при условии, что концентрация электролита очень мала. Коэффициенты активности используются для точных расчетов растворимости в присутствии избытка одного или более осаждающихся ионов или любого добавленного электролита. Произведения растворимостей некоторых соединений приведены в табл. I. [c.452]

Произведения растворимости некоторых малорастврримых соединений приведены в табл. 23. [c.211]

Отличительным свойством магния является образование этим катионом в области 2<а<5 лищь водорастворимых моноядерных протонированных нитрилтриметиленфосфонатов В отличие от магния и щелочноземельных металлов бериллий образует с НТФ только полиядерные малорастворимые соединения [336]. Произведения растворимости некоторых комплексонатов НТФ с элементами II группы Периодической системы приведены в табл 2 17. [c.194]

Растворимость трудно растворимых соединений в соответ- вующих растворителях зависит в некоторых случаях и от проведения растворимости. Казалось бы, что сульфиды металлов )лжны легко растворяться в минеральных кислотах, поскольку 1и являются солями весьма слабой сероводородной кислоты, днако произведение растворимости некоторых сульфидов так ало, что в их насыщенных растворах концентрация иона S - достаточна для того, чтобы приводимое ниже равновесие за-гтно смещалось слева направо, даже в сильнокислых раство-зх [c.119]

МЫШЬЯКОВОЙ кислоты (ЫН1)зН4[Аз(М0207)б]. в табл. 53 приведены величины произведения растворимости и растворимость некоторых соединений мышьяка. [c.438]

В этой же работе авторы обосновали преимущества гр адуировки инверсионных ДИП с использованием РГЭ по внутреннему стандарту. Элемент, ион которого используют в качестве внутреннего стандарта, не должен образовывать интерметаллических соединений с тэнределяемыми элементами. Добавка постороннего, а не определяемого элемента гарантирует от погрешности, связанной с тем превышением произведения растворимости интерметаллического соединения определяемого элемента с каким-либо другим, ионы которого имеются в растворе, которое может быть после введения добавки. Градуировку инверсионных ДИП проводили путем сопоставления Яп определяемого вещества и внутреннего стандарта. При определении РЬ(И), С(1(11) и 2п(П) на указанном фоне в, качестве внутреннего стандарта вводили Оа(ПГ) (40— 80 нг/см ) или Т1(1) (4—8 нг/см ). В некоторых опытах одновременно вводили Оа(1П) для связывания меди и Т1(1) в качестве внутреннего стандарта. Полярограмму расшифровывали, только если на ней наблюдался пик избыточного галлия, свидетельствующий о полноте связьшания галлием всей меди в амаль гаме. [c.124]

Наконец, осадки могут растворяться в результате процессов окисления или восстановления. В этом случае растворимость определяется соотношением произведений растворимости осадков соединений высшей и низшей степени окисления. Например, осадок Hgi lz-(p/ s=17,9) растворяется под действием окислителя — перекиси водорода, так как растворимость хлорида высшей степени окисления Hg b значительно выше. В некоторых случаях растворимость связана с переходом в другую степень окисления аниона. Например, растворимость сульфидов в азотной кислоте связана с окислением до SOI", с которым большинство катионов дает хорошо растворимые соединения. Сама возможность окисления или восстановления определяется окислительновосстановительными потенциалами. [c.57]

Наконец, значения произведений растворимости и показателей произведений растворимости некоторых трудно растворимых комплексных соединений и соединений редких и рассеянных элементов можно найти в табл. VIII. В ней же даны уравнения соответствующих равновесий. [c.178]

В ТОЙ же таблице приведены значения произведений растворимости соответствующих гидроокисеи и константы нестойкости тетрааммиакатов. Сопоставление этих данных показывает, что произведения растворимости оксинатов двухвалентных катионов значительно меньше произведений растворимости соответствующих гидроокисей, тогда как для трехвалентных катионов имеет место обратное отношение. Повидимому, в данном случае огромную роль играет способность двухвалентных катионов координировать атом азота она достаточно хорошо характеризуется приведенными в таблице значениями констант нестойкости соответствующих тетраммино-комплексов. Для А1з+ и РеЗ+, как это указывает Эфраим, получить аммиакаты в водном растворе вообще невозможно. Произведения растворимости некоторых других внутрикомплексных соединений даны в табл. УП1. [c.330]

Для хорошо растворимых элистролитов величина произведения кон центраиий ионов в насыщенном растворе может сильно изменятьс в присутствии других веществ. Это происходит вследствие измене ния коэффициентов активности ионов. Поэтому расчеты, произво димые по произведению растворимости без учета коэффициенте активности, приводят в этих случаях к неверным результатам В табл. 16 приведены величины произведения растворимост некоторых малорастворимых соединений в воде. [c.248]

Рассмотрим пример возможности разделения некоторых труднорастворимых иодидов. В качестве носителя в колонке будет окись алюминия, а осадителем — Nal. Раствор, представляющий собой эквимолярную смесь солей AgNOs, Hg(N03)2, Си(ЫОз)г и РЬ(КОз)г, пропускают через колонку. При этом происходит образование труднорастворимых иодидов. Ниже приведены произведения растворимости иодистых соединений в удобной для сравнения форме, возведенные в степень, величина которой определяется как дополнительный множитель к валентности данного иона см. формулу 5) [c.57]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ МАЛОРАСГВОРИЯНЫХ СОЕДИНЕНИЙ РЕДКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПРИ 1в-25 С [c.384]

Произведение растворимости некоторых валсных соединений труднорастворимых в воде, изменяется в широком интервале и при 20 °С составляет [c.16]

Активность иона оксалата в растворе является суммой величин активности этого иона, полученного за счет некоторой растворимости осадка, и активности того же иона из растворимого оксалата аммония. Очевидно, что когда в насыщенном растворе СаСг04 присутствует растворимая соль (ЫН4)2С204, величина ас,о - больше, чем в том случае, когда имеется насыщенный раствор СаСз04. Но так как произведение растворимости малорастворимого соединения при определенной температуре есть величина постоянная, то второй сомножитель — аса — в уравнении (1) должен быть соответственно меньше. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология