Броматы антипирином

При добавлении к бромату антипирина, хлорной кислоты и нитрита натрия образуется красный комплекс с максимумом светопоглощения при 525 нм и молярным коэффициентом светопоглощения 2-10 моль- -см- -л. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется в интервале концентраций 25—140 ррт. Мышь-як(П1), церий(1У), железо(1П), хромат, бихромат и хлорид не мешают определению [18]. [c.260]

Избыток бромата титруют иодометрически. Этим методом определяют фенол и его производные, салициловую кислоту, антипирин и многие другие соединения. [c.289]

Некоторую роль в анализе бромат-ионов играют цветные реакции (с тионолином [791], o-арсаниловой кислотой (672) и антипирином [769]), обеспечивающие более высокую чувствительность определения, а иногда и большую избирательность, чем рассмотренные выше окислительно-восстановительные превращения. Механизм взаимодействия установлен и рассмотрен только для реакции взаимодействия BrOg с антипирином, который в присутствии нитрита натрия и хлорной кислоты сначала превращается в 4-нитрозоантипирин, частично димеризующийся через N —N-связь, а затем оба вещества окисляются в 4-иитроантипнрин. Эта реакция представляет ценность для быстрого и достаточно надежного количественного определения микрограммовых количеств бромат-ионов. [c.36]

В отношении точности наилучшими являются методы, описанные в работах [544, 769]. Последний основан на образовании нит-роантипирина при взаимодействии бромат-иона с антипирином в присутствии нитрита натрия. [c.110]

Для выполнения анализа к 3. мл 5% -ного раствора антипирина добавляют 3 мл 60%-ной H IU4, 1 мл 0,1 М NaNuj, смесь охлаждают, приливают пробу анализируемого раствора с концентрацией бромата 25—140. чкг мл и не достающий до 10 мл объем воды, а затем фотометрируют при 525 нм. Окраска устойчива в течение 1,5 час. Закон Бера в указанном интервале концентраций выполняется. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология