Бромат-ион взаимодействие с ионитами

Нормальный окислительный потенциал ВгО /Вг о= + 1.44 а. Бромометрия основана на использовании как окислителя свободного брома, выделяющегося при взаимодействии бромат- и бромид-ионов в кислой среде [c.415]

Приведенная реакция является схематической, и нормальный потенциал— вычисленной величиной. В достаточно кислом растворе равновесие (5) между ионами бромата и ионами бромида невозможно, так как они взаимодействуют между собой, причем выделяется элементарный бром [c.393]

Сурьма (III) в сильно солянокислой среде окисляется броматом до степени окисления +V. Бромат восстанавливается до бромид-иона, который после завершения основной реакции взаимодействует с избытком бромата с выделением Вга- [c.70]

При броматометрическом определении органических вешеств используют взаимодействие бромат- и бромид-ионов, в результате которого выделяется бром [c.206]

При взаимодействии бромат-иона с бромистой кислотой образуется радикал ВгО [c.19]

По чувствительности определения следует выделить методы [214, 436]. Первый из них основан на окнслении бромат-ионом иодида в солянокислом растворе, его нейтрализации ацетатом натрия до pH 3,9, взаимодействии продуктов реакции с бриллиантовым зеленым или кристаллическим фиолетовым и последую-ш,ем фотометрировании растворов соответственно при 628 и 594 нм. Чувствительность определения ВгОз-иона с обоими трифенил- [c.110]

В методе [436], основанном на взаимодействии бромат-иона с фуксином в солянокислом растворе и фотометрировании образовавшегося оранжево-красного продукта при 440 нм по отношению к смеси равных объемов реагента и воды, допустимо присутствие небольших количеств СЮ3 и JO3, но этот метод уступает по чувствительности определения предыдуш ему, позволяя определять от 0,5 до 2,5 мкг ВгО . [c.111]

Автокаталитические процессы наблюдаются также при восстановлении анионов нитрата, нитрита, бромата и иодата, а также гидроксиламина в небуферных средах в присутствии солей поливалентных катионов [127—134]. Продуктом реакции, ускоряющим электродный процесс, в данном случав являются ионы гидроксила, которые, взаимодействуя с поливалентными катионами, повышают их каталитическую активность. Механизм этого процесса еще не выяснен. [c.27]

Тот факт, что бромат и хлорат сравнительно медленно взаимодействуют с иодидом, может быть успешно использован при определении иодата в присутствии этих ионов. Во фталатном буферном растворе с pH = 5 иодат быстро реагирует с иодидом с образованием иода, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Через 3 мин вторым титрованием определяют иод, выделившийся в результате реакций с броматом и хлоратом. Разработаны методики [4—6] анализа смесей различных анионов, содержащих бромат. Состав смесей может быть следующим [c.257]

Таким образом, бромат и бромид слабо взаимодействуют в нейтральной среде, но в кислом растворе бромат-ион быстро и количественна восстанавливается бромид-ионом с образованием молекулярного брома. [c.350]

Индифферентные катионы, не взаимодействующие в сильнокислых растворах с броматом и йодатом калия и не образующие труднорастворимые сульфаты или хлориды, а также анионы фосфорной, борной, уксусной и азотной кислот не оказывают влияния на титрование таллия. Ионы свинца также не мешают даже при значительном их избытке, если перед обработкой окислителями ввести 3—4 г сульфата калия и выдержать 10—15 мин на кипящей водяной бане. Присутствие олова допустимо при от- [c.200]

При взаимодействии бромат-ионов с бромид-ионами выделяется свободный бром, который и является окислителем [c.535]

Предложен метод определения роданида, основанный на его взаимодействии с рением в степени окисления(1П) — (V), с образованием комплекса, поглощающего при 390 нм [36] соотношение рения и роданида равно 1 2. Закон Бера соблюдается в интервале О—5 ррт. Определению 9,5 ррт роданида мешают иодат, бромат окислители Се , СгаО/ , VOJ, СЮз NOs и NO2 при их содержании 3 ррт. Влияние других посторонних ионов описано в работе [36]. [c.228]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Растворы гипобромита часто содержат бромит и бромат. При совместном присутствии бромита и гипобромита селективное определение бромита возможно за счет различия в скоростях реакций или за счет удаления гипобромита в результате взаимодействия с фенолом или ионом аммония (некоторые исследователи подвергают сомнению эту возможность). [c.277]

Разработан метод [21] одновременного определения иодата и бромата с применением смеси изониазида и хлорида 2,3,5-трифенил-тетразолия и разбавленной НС1. Реагент образует с иодатом розовое соединение при 33 °С, брома г взаимодействует с этим реагентом лишь при 60 °С. Область определяемых концентраций каждого из ионов 10—300 мкг в 50 мл светопоглощение измеряют при 480 нм или при 308 нм. Хлорат не мешает определению. [c.380]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Колебательные реакции. В последние годы уделяется большое внимание периодическим процесса, характеризующимся колебаниями концентраций некоторых промежуточных соединений и соответственно скоростей превращения (колебательным реакцгшм). Щ т -ром такой реакции может служить открытое Б.П. Белоусовым взаимодействие лимонной кислоты с броматом, ускоряемое ионами церия. Раствор регулярно изменяет окраску от бесцветной (Се Ш) к желтой (Се IV) и обратно. Эти процессы объясняются на основе термодинамики необратимых процессов, крупный вклад в развитие которой внес И.Р. Пригожин. [c.186]

В присутствии Н+ бромат-ион взаимодействует с бромид-ионом с образованием бромистой и гипобромистой кислот [c.18]

Процесс В состоит из четырех реакций непосредственного взаимодействия бромат-иона с церием (III) и малоновой кислотой при практически полном отсутствии бромид-ионов. [c.19]

Бромистая кислота НВгОа и ее соли сравнительно мало исследованы. НВгОа образуется в качестве промежуточного продукта упомянутых выше реакций, а также в процессе гидролиза фторида брома, окисления бромид-иона броматом или восстановления последнего перекисью водорода в кислом растворе. Получают ее взаимодействием трехкратного избытка 0,015—0,075 М раствора ацетата серебра с бромной водой в присутствии фосфата натрия. Во времени концентрация НВгО падает, НВгОд нарастает, а НВгОа меняется по кривой с максимумом при = 14 час., которому соответствует 0,00084 М раствор этой кислоты. [c.31]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Некоторую роль в анализе бромат-ионов играют цветные реакции (с тионолином [791], o-арсаниловой кислотой (672) и антипирином [769]), обеспечивающие более высокую чувствительность определения, а иногда и большую избирательность, чем рассмотренные выше окислительно-восстановительные превращения. Механизм взаимодействия установлен и рассмотрен только для реакции взаимодействия BrOg с антипирином, который в присутствии нитрита натрия и хлорной кислоты сначала превращается в 4-нитрозоантипирин, частично димеризующийся через N —N-связь, а затем оба вещества окисляются в 4-иитроантипнрин. Эта реакция представляет ценность для быстрого и достаточно надежного количественного определения микрограммовых количеств бромат-ионов. [c.36]

Определение по остаточной концентрации красителей. При взаимодействии с элементным бромом, образовавшимся в результате окисления бромид-ионов, метилоранж образует бесцветные [90, 256, 259], хромотроп 2Б — слабоокрашенпые продукты [455]. Метод, основанный на фотометрировании непрореагировавшего метилоранжа, более чувствителен, так как бромид-ион окисляется в анализируемом растворе до бромата, который сам окисляет дополнительно вводимый бромид-ион до Вга, реагирующего с красителем, что увеличивает чувствительность анализа в 6 раз. Ниже приведена рациональная методика анализа этим способом [256]. [c.107]

В отношении точности наилучшими являются методы, описанные в работах [544, 769]. Последний основан на образовании нит-роантипирина при взаимодействии бромат-иона с антипирином в присутствии нитрита натрия. [c.110]

Нд2(С104)2 [714] и окислители РЬ(СНзСОО)4 [387], гексанитроцерат аммония [927], КМПО4 [931] и гипохлориты [180, 277, 286]. В подавляющем большинстве случаев проводится прямое титрование бромид-ионов, но в одной из работ [188] описан косвенный метод, в котором бромид-ионы окисляются гипохлоритом кальция до бромат-ионов, взаимодействующих с КТ после разрушения избытка окислителя с выделением иода, который титруют раствором тиосульфата натрия с —ВЬ-индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Здесь, как и в описанном выше визуальном методе, используется принцип умножения, но его преимущества при примененном автором макроопределении бромидов остаются нереализованными. [c.123]

Предложен кулонометрический метод определения 18—240 мкг бромат-ионов [14], основанный на том, что элементный бром, выделившийся в результате взаимодействия BrOj-ионов с Вг -ионами в кислой среде, титруют электролитически генерированной медью [c.210]

Медь (I). О применении одновалентной меди в кулонометриче-ской бромометрии говорилось выше [388, 398, 400, 402, 410, 4501. Этот титрант генерируют в солянокислых растворах с концентрацией < 0,5 М НС1 путем восстановления ионов на платиновом катоде. Конечную точку в титрованиях с участием одновалентной меди определяют в большинстве случаев биамперометрически с двумя платиновыми электродами, а иногда потенциометрически [475, 4761. Описаны методы определения меди, железа [477— 479], хрома и ванадия [4801, золота [481], брома [482] и газообразного кислорода [483], основанные на реакции восстановления электрогенерированной медью указанных окислителей или промежуточных компонентов, образующихся в системе в результате взаимодействия определяемого соединения с вводимым в реакционную среду дополнительным реагентом (например, Вг при определении броматов). [c.58]

Отделение палладия, родия и иридия от платины. Удобным способом отделения палладия, родия и иридия от платины является гидролитическое осаждение их в присутствии бромата. Гидроокиси палладия (II), родия (III) и иридия (III) хотя и осаждаются также кодичественно, но медленнее оседают и труднее отфильтровываются, чем осадки, образующиеся в присутствии бромата. Кроме того, бромат замедляет взаимодействие между хлороплатинатом и гидроксил-ионами, хотя специально для этой цели вводить в раствор бромат не требуется, так как, при обычной для аналитической практики концентрации платины, гидролиз хлороплатината идет настолько медленно, что не препятствует отделению указанных элементов. Во всяком случае, в начальной стадии гидролиза хлороплатината нерастворимых соединений не образуется. [c.410]

Леонард, Шахин и Вильсон [14] нашли, что микроколичества бромата (и иодата) можно определять прямым титрованием хромом (И), используя Б качестве редокс-индикатора фенантролинат ванадия(II). Восстановленная форма комплекса окрашена в интенсивный сине-фиолетовый цвет, а окисленная — бесцветна. Для определения бромата применяют ЭДТА. Бромат-бромидную смесь можно проанализировать следующим образом бромид осаждают в виде бромида серебра, который взаимодействует с K2Ni( N)4, а освобождающиеся ионы никеля титруют стандартным раствором ЭДТА. Вторую аликвотную часть обрабатывают мышьяком (III), восстанавливая бромат до бромида, и определяют последний, повторяя все операции, описанные выше [15]. Хлориды, иодиды и тяжелые металлы мешают определению. [c.259]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Реакция проходит в две основные стадии — окисление Се броматом (7.4.6) и восстановление Се " малоновой кислотой (7.4.7). В ходе (7.4.7) образуется бромид-ион Вг", который взаимодействует с некоторыми активными частицами реакции окисления Се " (т. е. [c.241]

Гяпобромиты (МВгО) и гипоиодиты (МЮ) образуются таким же путем (взаимодействие галогена со щелочами), как и гипохлориты, и близко сходны по свойствам с ними. Они так же легко переходят в бро-маты (МВгОз) и иодаты (МЮз), сходные по свойствам с хлоратами. Как уже указывалось, броматы прочнее хлоратов, а иодаты в свою очередь прочнее, чем броматы. Это легко обнаружить на опыте, если постепенно, порцию за порцией, приливать хлорн ую воду к раствору, содержащую ионы Br и 1 . Окислительное действие хлорной воды будет проявляться в такой последовательности сначала хлор будет окислять ионы I в молекулы свободного иода раствор будет все более буреть, а на- [c.259]

Па приведенного рисунка видно, что бромат калия можно определять в присутствии иодата и хлората при оптимальной кцслотности, равной l,3iV по НС1. При кислотности, соответствующей 5,5 TV по НС1, можно определять сумму иодата и бромата в присутствии хлората. Чувствительность взаимодействия бромат- и иодат-ионов с дифенил-о,о -дикарбоновой кислотой показана в табл. 5. [c.133]

Опубликовано несколько методик определения бромата. Больщинство методов основано на редокс-реакциях и неселективно. Бромат в следовых концентрациях дает цветные реакции со стрихнином, метиловым оранжевым, индигокармином и некоторыми другими соединениями. Разработан метод [17], основанный на взаимодействии бромата с о-арсиниловой кислотой с образованием красновато-коричневых продуктов реакции. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется до содержания бромата 50 ррт, максимум светопоглощения измеряют при 463 нм. Определению 20 ррт бромата мешают 1 ррт иодида, бромида, иодата, нитрита, золота (III), церия (IV) и железа (III). Интенсивность окраски образующихся продуктов зависит от кислотности растворов, времени от начала реакции до выполнения измерений, температуры, присутствия окислителей и восстановителей, концентрации реагентов и бромата, общей концентрации ионов (ионной силы растворов). Окраска достигает максимума лишь через 2 мин. Чувствительность — 0,05 мкг бромата в 1 мл. В более поздних работах отмечается нестабильность окрашенного соединения [18]. [c.259]

Одлер [21] разработал метод, пригодный для определения бромата или нитрита, основанный на взаимодействии их с солянокислым 1,2,3-трис(2-диэтиламиноэтокси)-бензолом. В кислом растворе при pH < 1 бромат образует соединение, окрашенное в желтый цвет, а нитрит — в коричневый. Окраска возрастает до максимума, затем уменьшается, поэтому в методике задается строго фиксированное время выдерживания смеси перед измерением светопоглощения при 400 нм. Область определения бромата 0,5—5,0-10- М, влияние посторонних ионов мало. [c.260]

Гипобромиты (МВгО) и гипоиодиты (MJO) образуются таким же путем (взаимодействие галогена со щелочами), как и гипохлориты, и близко сходны по свойствам с ними. Они так же легко переходят в броматы (МВгОз) и йодаты (MjOs), сходные по свойствам с хлоратами. Как уже указывалось, броматы прочнее хлоратов, а йодаты в свою очередь прочнее, чем броматы. Это легко обнаружить на опыте, если постепенно, порцию за порцией, приливать к раствору, содержащему ионы Вг и J , хлорную воду. Окислительное действие хлорной воды будет проявляться в такой последовательности сначала хлор будет окислять ионы J-в молекулы свободного йода, раствор будет все более буреть, а наслоенный на него бензин сделается фиолетовым. Когда хлорной воды будет добавлено как раз столько, чтобы все ионы J- окислились в молекулы J2, окраска раствора и бензинового кольца достигнет наибольшей интенсивности при дальнейшем прибавлении она начинает бледнеть наконец, раствор совсем обесцветится вследствие того, что хлор окислит молекулы J2 в бесцветные йодат-ионы J0 3. Лишь после завершения и этого процесса дойдет очередь до ионов Вг . Подобным же образом они будут окисляться сначала в молекулы (раствор начнет вновь буреть, а бензиновый слой примет янтарную окраску), а затем в ионы ВгОз (раствор вновь обесцветится). [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология