Кристаллографические радиусы солей, сумма

Для большинства солей а больше, чем сумма кристаллографических радиусов, причем это можно объяснить влиянием гидратации ионов. Для солей [c.361]

Наименьшее расстояние а, на которое могут сблизиться ионы, невозможно установить независимым путем, поскольку неизвестны радиусы сольватированных ионов, оболочки которых могут перекрываться, а также и потому, что эта величина — результат сложного усреднения для различных контактирующих ионов С+ - А , С+ - С+ и, 4" — А , Ее рассматривают как параметр, подлежащий уточнению, Наилучшее согласие теории с экспериментом достигается при а, несколько превышающих сумму кристаллографических ионных радиусов, например для Na а = - 4,5 А, тогда как сумма кристаллографических радиусов для этой соли составляет rNa+ + r l- = 2,76 Х-При очень низкой ионной силе / (т.е. при а В " 1) а выпадает из уравнений (1.57). В этом случае получим уравнение, известное как предельный закон Дебая — Хюккеля [c.67]

Свойства 1 1-электролитов указывают па образование ионных пар, содержащих многоатомные анионы (нитрат-, перхлорат-, бромат-, хлорат-ионы и т. д.). То, что для коп-ланарного треугольного иона МОз значение а ниже, чем кристаллографический радиус, можно объяснить тем, что в направлении, перпендикулярном плоскости треугольника, катион может приближаться к иону на расстояние, гораздо меньшее, чем сумма кристаллографических радиусов. Однако это едва ли может относиться к ионам, не обладающим треугольным строением. Следует отметить, что свойства солей, содержащих мало гидратированные или негидратиро- [c.506]

Значения констант диссоциации ионных пар (точнее, изменения гиббсовых энергий) определяются эле.ктростатическими энергиями взаимодействия соответствующих противоположно заряженных ионов. Расстояния между ними равны сумме их кристаллографических радиусов, а диэлектрическая проницаемость принимается макроскопической. Кроме этой электростатической составляющей имеется еще универсальная ковалентная составляющая и соль-ватационный эффект, причем последний также может быть вычислен из простой электростатической модели взаимодействия между ионом и молекулой воды. [c.20]

Нормальный фосфат алюминия (А1РО4) интересен тем, что точно повторяет двуокись кремния по кристаллическим модификациям (X 4 доп. 16). Обусловлено это одинаковостью сумм зарядов А1+ Р"-5 и при близких радиусах всех трех элементов. Поэтому решетка А1РО4 может рассматриваться, как решетка двуокиси кремния, в которой половина атомов замещена на атомы А1+ а другая половина — на атомы Р+ [с((А10) = 1,74, (РО) = 1,52 А]. Таким образом, кристаллографически однотипными оказываются вещества различных химических классов (окисел и соль). Как и в случае шпинелей (доп. 35), это показывает, что классификационные принципы одной науки не могут быть механически переносимы в другую. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология