Анионы многоатомные

К псевдобинарным соединениям относят соединения, содержащие некоторые многоатомные анионы (табл. 2.6), названия которых также содержат суффикс -ид (английское -ide). [c.32]

ИОННЫЕ КРИСТАЛЛЫ, образованы частицами, сцепление между к-рыми обусловлено преим. ионными связями. М. б. построены как из одноатомных, так и из многоатомных ионов. Примеры И. к. первого типа — кристаллы галогенидов щел. и щел.-зем. металлов, образованные положительно заряж. ионами металла и отрицательно заряж. ионами галогена. В этих И. к. анионы располагаются по закону плотнейшей шаровой упаковки или плотной шаровой кладки (см. Плотная упаковка), катионы занимают пустоты. В И. к. второго типа наряду с одноатомными катионами тех же металлов присутствуют конечные или бесконечные анионные фрагменты. Конечные фрагменты (кислотные остатки), состоящие иэ неск. атомов, наблюдаются, напр., в нитратах, сульфатах, карбонатах. Кислотные остатки могут соединяться в бесконечные цепи, слои, а также образовывать трехмерный каркас, в полостях к-рого располагаются катионы. Такие образования встречаются, напр., в силикатах. [c.225]

Если в состав комплексной частицы входит несколько кислотных остатков, то, следуя А. А. Гринбергу, следует соблюдать такую последовательность Н , 0 , ОН- одноатомные анионы, многоатомные анионы, органические анионы в алфавитном порядке. Для нейтральных лигандов он рекомендует последовательность вода, аммиак, остальные неорганические лиганды (производные от В, Si, С, Sb, As, Р, N, Н, Те, Se, S, At, I, Вг, Сг, О, F), органические лиганды в алфавитном порядке. [c.268]

В заключение отметим, что реакции ионного обмена нашли широкое применение в различных областях науки и техники для очистки и получения солей, извлечения ценных металлов из природных и сточных вод, для разделения и открытия катионов й анионов, для концентрации и очистки витаминов, умягчения и обессоливания воды, получения (путем гидролиза) глюкозы, ксилозы, этилового спирта, многоатомных спиртов, пищевых органических кислот и других веществ. [c.47]

Более общая классификация электролитов исходит из природы связи в молекуле и кристалле электролита. Б кристаллах с ионной связью, имеющей преимущественно электростатическую природу, в узлах кристаллической решетки находятся ионы одно- или многоатомные катионы и анионы. Электролиты, образующие ионные кристаллы, названы истинными электролитами. Для другого класса электролитов — потенциальных электролитов— характерно то, что в узлах кристаллической решетки находятся полярные молекулы. [c.413]

В водных растворах электролитов функцию восстановителей по отношению к аноду-окислителю могут выполнить одноатомные анионы (С1", Вг", Г), кислородсодержащие анионы (NO ", S0 -, Р0 " и др.), а также гидроксильные ионы воды. Более сильными восстановительными свойствами из них обладают галогенид-ионы, за исключением F. Ионы ОН занимают промежуточное положение между ними и многоатомными анионами. Поэтому при электролизе водных растворов НС1, НВг, HI или их солей на аноде происходит окисление галогенид-иона по схеме [c.189]

Последняя многоатомная молекула, которую мы обсудим здесь,-это анион, получаемый удалением двух протонов из молекулы серной кислоты,-сульфат-ион, SO4 . Как и в рассмотренном выше примере с H2SO4, с правилом октета в данном случае согласуется структура с простыми связями и тремя неподеленными парами электронов на каждом атоме кислорода [c.479]

Другие одноатомные анионы неметаллов, такие, как или, не удается получить в водных растворах в достаточно высоких концентрациях, чтобы можно было измерить их потенциалы восстановления. Таким образом, обнаруживается, что некоторые одноатомные анионы легко получить непосредственно из неметаллических элементов их восстановлением в водных растворах, в то время как другие анионы настолько сильно взаимодействуют с водой, что при этом образуются многоатомные ионные и молекулярные частицы. Прежде чем познакомиться с методами получения тех или иных простых анионов, следует лучше выяснить свойства этих ионов и на этой основе понять, каким требованиям должны удовлетворять эффективные методы получения таких частиц. [c.324]

Перейдем теперь от рассмотрения простых ионов к химическим свойствам несколько более сложной группы ионов. Ионы этой группы состоят из двух или нескольких атомов, причем они содержат так называемый центральный атом, с которым связан один или несколько атомов кислорода. Место кислорода могут занимать другие неметаллические элементы, например сера или галогены, однако в данной главе будут представлены в основном анионы, содержащие кислород. Поэтому, несмотря на то что ко всей группе рассматриваемых здесь анионов следовало бы применять общее название многоатомных анионов, ради простоты будем называть их оксианионами. [c.356]

Круглые скобки в формулах используются для выделения многоатомных групп (катионных или анионных), если их число больше одной [c.24]

Таблица 7.8. Многоатомные анионы элементов Б-подгрупп

Нуклеофильные реагенты. Это одно- или многоатомные анионы, молекулы (редко — катионы), имеющие центры с повышенной электронной плотностью. Их подразделяют на сильные и слабые. Примером сильных нук- [c.184]

Соединения, содержащие ионы типа [Ве(Н20)4] , принято называть координационными или комплексными. Наряду с катионом [Ве(Н20)4] примерами комплексов могут служить анионы [Ге(СМ)б] " и [Ге(СМ)б] , входящие в состав красной и желтой кровяной соли Кз[Ге(СМ)б] и K4[Fe( N)g] соответственно. Координационные соединения включают многоатомные ионы (или молекулы) MXi , образованные центральным ионом (атомом) М, обладающим электроноакцепторными свойствами, и окружающими его электронодонорными частицами, ионами или молекулами X, называемыми лигандами (что значит связанный ). Лиганды могут быть разными или одинаковыми. Центральный ион связан с лигандами полярными ковалентными координационными связями, а связи между катионами и анионами в комплексной соли, как и в любой соли, носят преимущественно ионный характер. [c.63]

Многоатомные анионы, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, например N0 , SOf. [c.206]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Спин-спиновое взаимодействие по механизму сверхобмена существует не только в случае одноатомных анионов. Многоатомные анионы с делокализованной тг-системой, например карбоксилаты, анионы шиффовых оснований, цианиды и т. д., способны осуществлять перенос электрона между двумя или большим числом парамагнитных центров. Такой механизм впервые был предложен [49] для объяснения антиферромагнетизма тетрагидрата формиата ме-ди(И)Си(НС02)2 4Н2О, а позднее был использован для обоснования взаимодействия металл — металл в некоторых димерных комплексах с шиффовыми основаниями [9]. Знак обменного взаимодействия, как и в рассмотренных выше случаях, определяется соотношениями симметрии между а- и л-орбиталями аниона и взаимодействующих катионов (см. разд. V, А, 1 и рис. 20 и 32). [c.328]

Наиболее устойивые комплексы образуются при использовании в качестве лигандов анионов многоатомных фенолов, например пирокатехина, пирогаллола, динаф-толов и т. д. Наличие в молекуле фенола двух гидроксильных групп способствует образованию циклов в комплексах с метал.ламп и вследствие этого их упрочению. От типичных хелатообразующпх фенолов многоатомные фенолы отличаются отсутствием в составе их молекул основных групп. Приведем некоторые примеры комилексообразова-ния в системах с многоатомными фенолами. [c.91]

Соли при электролитической диссоциации образуют катионы металлов или комплексные катионы и одноатомные или многоатомные анионы. Соли бывают средние (нейтральные) [например, Са2(Р04)2], кислые (СаНР04), основные [Zn(OH) l]. [c.254]

Координационное число. Каждый атом или ион, в кристаллическом веществе всегда окружен другими атомами, ионами или молекулами. В многоатомных ионах кислородсодержащих кислот, например в анионах (РО4) , (804) , (С104) , вокруг атома неметалла находятся атомы кислорода. Исследования показывают, что число соседей, окружающих атом или ион, не может быть каким угодно [c.85]

При ковалентном связывании атомов могут образоваться молекулы—двух- или многоатомные частицы, не содержащие неспаренных электронов ( ,, N113, Н2О и ВРз) радикалы, имеющие неспаренные электроны [ СНз, ( С )Н2, НОз, N112] многоатомные ионы — катионы и анионы (С> , N0 7, ННХ и ВРд) а также ион-радикалы ( Нг, NHI и -80Г). [c.157]

Взаимными могут быть не только солевыс, но и металлические, содержащие интерметаллиды, окисные, силикатные и органические, если в них есть части, од-но- или многоатомные, способные замещать друг друга. Взаимные системы обозначаются формулами, в которых слева от одной или двух вертикальных черт стоят символы катионов, справа — анионов. Например, формула К, Mgl el, 80 [c.278]

Идентификация некоторых молекул, катионов и анионов по ИК-спектрам поглощения. flBj xaTOMUbie и многоатомные молекулы, катионы и анионы имеют собственные внутренние основные колебательные 538 [c.538]

Эволюция локализованных возбуждений. Дальнейшая судьба образовавшихся радикалов и экситонов также во многом определяется исходной геометрией аниона, симметрией местоположения, степенью орбитального вырождения, природой центрального атома аниона. Если орбиталь, занимаемая неспаренным электроном, вырождена, то эффект Яна-Теллера приводит к искажению ядерной конфигурации вплоть до диссоциации. Устойчивость к диссоциации определяется химической природой радикала. Для координационно-насыщенных соединений наблюдается разрыв связи, а для ненасыщенных - нет. При локализации экситона наблюдаются аналогичные вибронные эффекты. Энергия возбуждений анионов заведомо превышает энергию разрыва любой из химических связей внутри многоатомного аниона. Прямая диссоциация синглетных возбуждений кислородсодержащих анионов с образованием атомарного или молекулярного кислорода запрещена правилом сохранения мультиплетности, в связи с чем она протекает через образование комплексов с переносом заряда типа [ХОп-т От]. Экспериментально такие комгшексы обнаружены в нитратах, хлоратах и перхлоратах. Первоначально при диссоциации происходит селективный разрыв наиболее длинной связи (даже при разности длин связей менее 1%), что экспериментально подтверждено для нитратов щелочных металлов, хлората калия, перхлората бария. [c.98]

В конденсир. фазе имеется множество разл. многоатомных И.-анионы кислородсодержащих к-т, напр. NOJ, SO4-, комплексные И., напр. [ oiNHj) ] , [Pt lg], кластерные И. [Nb Ii,] и др, (см. Кластеры), И. полиэлектролитов и др. В р-ре И, могут образовывать ионные пары. [c.268]

Простейшие оксианионы описываются общей формулой ХОт , где центральный атом X представляет собой металлический или неметаллический элемент. Атомы кислорода связаны с центральным атомом, а весь анион в целом несет суммарный заряд п —, причем величина п зависит от степени окисления центрального атома и числа атомов кислорода, присоединенных к нему. Существуют и более сложные оксианионы, которые содержат два или несколько атомов X и могут быть представлены общими формулами Х О", или (ХО , ) . Атомы X в этих оксианионах связаны друг с другом через кислородные мостики, образуя структуры X - О - X. В качестве примера приведем уже известный нам из гл. 19 бихромат-ион СГ2О7 . Однако для простоты мы ограничимся здесь обсуждением главным образом простейших, мономерных оксианионов, включая в рассмотрение полимерные оксианионы только для сравнения при необходимости составить более широкое представление о химии многоатомных анионов. [c.356]

Большая часть координационных комплексных соединений, рассматриваемых в настоящей главе, образована катионами, к которым присоединено несколько нейтральных молекул или анионов. Однако химические и физические свойства таких комплексов принципиально не отличаются от аналогичных свойств комплексных соединений, образуемых неметаллическими элементами. Например, комплексный ион 81Р и нейтральная молекула ЗР имеют одинаковое геометрическое и электронное строение с А1Рб . Вообще говоря, все многоатомные группы могут рассматриваться как координационные ком- [c.403]

В качестве лигандов могут выступать нейтральные молекулы (Н2О, NH3, амины, фосфины, СО, С2Н4 и многие другие) или анионы - одноатомные (F", СГ, S , О , N и др.) и многоатомные (ОН , N-, NO2, sor, и др.). [c.63]

В тех случаях, когда энергия стабилизации полем лигандов относительно невелика и роль поля лигандов отступает на второй план, пространственное строение комплексов определяется соотношением размеров центрального иона и лигандов, а иногда (для многоатомных лигандов) и пространственным строением последних. Например, бледно-розовая соль СоС1г при растворении в воде образует розовый раствор, содержащий октаэдрические катионы [Со(Н20)в] ". При добавлении к раствору хлоридов он приобретает синий цвет за счет образования тетраэдрических анионов [СоС ] [c.340]

Одноатомиые катионы металлов или многоатомные катионы, содержащие неметаллы, с одной стороны, и одноатомные анионы неметаллов или различные многоатомные анионы — с другой [c.80]

Типы химической связи н периодическая таблица элементов. Классификация соединений по типу химической связи удобна тем, что иа основании периодической таблицы довольно легко определить, Какие элементы образуют соединения того или иного типа. Металлоиды легко дают друг с другом ковалентно связанные соединения. Если разница в сродстве к электрону (электроотрицательностей атомов) не слишком велика, то электроны легко обобществляются двумя (в исключительных случаях тремя) атомами. Для металлов обычно не характерны ковалентные соединения, но для типичных элементов второго и третьего периодов известен ряд таких примеров. Многоатомные группы, построенные из атомов металлоидов, обычно заряжены. В частности, при связывании нескольких атомов с высокой электроотрицательностью, таких, как фтор, хлор и кислород, центральным атомом другого металлоида (а иногда и атомом металла) образуются разнообразные анионы (например, NO3. sot, СгО , SiF , РС1б). [c.147]

Соединения с многоатомными анионами. Соединений с многоатомными анионами (гл. 4, разд. А.2) больше, чем с одноатомными. Многоатомные ионы имеют различные структуры, отличающиеся по форме от сферической, и их можно рассматривать как индивидуальные частицы. Хотя формы этих анионов различны, положения их центров тяжести в кристаллах в большинстве случаев образуют простые структуры, подобные типу Na l и другим. В ряде случаев анионы могут свободно [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология