Устойчивое состояние для реакции произвольного

Опыт показывает, что при протекании любой химической реакции при определенных внешних условиях (например, при постоянной температуре и постоянном общем давлении или же при постоянной температуре и постоянном общем объеме) рано или поздно наступает такое состояние, когда соотнощение между концентрациями продуктов реакции и исходных веществ становится постоянным, вполне определенным для данной температуры, и сохраняется таким до тех пор, пока не будет изменена температура. Подобное состояние соответствует состоянию устойчивого химического равновесия. При этом концентрации (или активности) реагентов (как исходных веществ, так и продуктов реакции) называются равновесными концентрациями (шш равновесньши активностями). При химическом равновесии реакции не останавливаются — они продолжают протекать как в прямом, так и в обратном направлении, однако изменение концентрации всех реагентов за счет протекания реакции в прямом направлении компенсируется изменением их концентраций вследствие протекания реакции в обратном направлении, т. е. химическое раинове-сие является динамическим. Состояние химического равновесия может достигаться различными путями можно ввести в систему только исходные вещества, или же только продукты реакции, или же произвольную смесь исходных веществ и прод>ктов реакции — в любом случае через некоторое время в результате протекания реакции н том или ином направлении концентрации реагентов достигнут равновесных значений. [c.68]

Теплота образования данного соединения, вычисленная указанным выше образом, представляет собой изменение содержания энергии соединения по отношению к эквивалентным количествам составляющих его элементов, содержание энергии которых в стандартном состоянии принимается равным нулю. Однако это предположение несправедливо, так как содержание энергии элементов при 25° С и 1 ат далеко от нуля и отличается от одного элемента к другому. По этой причине значения теплот образования органических соединений в стандартном состоянии иногда положительны, а иногда отрицательны. Так, например, теплоты образования метана и насыщенных углеводородов отрицательны, в то время как теплота образования этилена АЯ/ равна - -12,49 ккал1молъ и бензола +19,82 ккал1молъ. В начальном периоде развития термохимии изменение знака интерпретировали в том смысле, что некоторые соединения эндотермичны, а другие — экзотермичны. Со временем пришли к заключению, что такое различие не имеет точного физического смысла ввиду того, что положительные или отрицательные значения теплот образования обусловлены исключительно произвольно выбранным стандартным состоянием. Эндотермические соединения, как этилен и бензол, вполне устойчивы и термически не разлагаются. (Термины экзотермический и эндотермический справедливо применять только к реакциям, а не к соединениям.) [c.139]

Несколько иначе определяется устойчивое состояние для реакций произвольного кинетического порядка. В этом р.пучае имеем [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология