Концентрация равновесная

Рис. П-7. Графическое определение концентраций равновесных фаз

Это уравнение называется уравнением изотермы жидкой фазы. Если вначале решить уравнение (1.91) относительно Хг и только после этого просуммировать его по всем компонентам системы, то можно выразить общее давление р через концентрации равновесной паровой фазы [c.39]

Таким образом, при исходных концентрациях равновесная степень полноты реакции удовлетворяет соотношению [c.51]

Э ективность одноступенчатой экстракции можно определить отношением количества экстрагированного вещества В к его общему количеству, содержащемуся в исходном растворе. В случае, когда растворитель еще до употребления содержит примесь экстрагируемого компонента, содержание его в исходном растворе следует уменьшить на концентрацию, равновесную количеству примеси. [c.97]

Можно высказать обычное предположение, что скорость меж-фазного переноса пропорциональна поверхности раздела фаз и разности между концентрацией равновесной концентрацией с з [c.209]

Это уравнение прямой СО на диаграмме равновесия, проходящей через точку С х , х ), лежащую на линии равного состава и имеющую наклон, равный — (1 — е) е. Координаты точки пересечения Ь этой прямой с кривой равновесия у — х, очевидно, определяют искомые концентрации равновесных паровой и жидкой фаз, а следовательно, и температуру процесса (рис. П.З). [c.67]

Номер опыта Начальные концентрации Равновесные концентрации [c.136]

Если кинетические кривые и функции распределения в каждом из этих опытов достаточно хорошо совпадают друг с другом, то предлагаемым методом определения кинетических параметров кристаллизации можно пользоваться. После каждого эксперимента из общего числа кристаллов отбирают случайным образом не менее 15 проб, которые затем фотографируются. После фотографирования определяются размеры кристаллов на этих фотографиях, доля кристаллов определенного размера, с помощью которых затем строятся функции распределения. Фотографирование можно проводить с помощью микрофотонасадки типа МФН-12, смонтированной на поляризационный микроскоп типа МИН-8. По полученным фотографиям определяют распределение кристаллов по размерам (объемам). Таким образом, в результате проведенных экспериментальных исследований становятся известны кривые изменения концентрации, равновесной концентрации, температуры раствора в ходе процесса, функции распределения кристаллов по размерам в некоторых последовательных временных точках. Так, на рис. 3.19 представлены функции распределения кристаллов щавелевой кислоты по объемам в различных временных точках. Эксперименты проводились при различных начальных концентрациях, температурах раствора при различных темпах охлаждения и чис- [c.303]

Пусть в перегонном кубе к некоторому текущему моменту времени число молей кипящей жидкости равно g, ее состав х, а концентрация равновесной паровой фазы у. При бесконечно малом выкипании кубовой жидкости в паровую фазу перейдет у ду кмолей низкокипящего компонента (НКК). Материальный баланс этого элементарного процесса по НКК представится уравнением [c.69]

Суммирование уравнения (11.54) по концентрациям равновесной жидкой фазы приводит к расчетному выражению [c.91]

Зная концентрацию одного из потоков, можно по соотношениям фазового равновесия найти концентрацию равновесного потока, отходящего с той же ступени, а сопряженную концентрацию [c.151]

Чтобы разложить комплекс, нужно создать условия, противоположные тем, которые способствуют образованию комплекса. Такими условиями являются нагрев его выше температуры, при которой он теряет устойчивость, а также разбавление водой. Обычно для этой цели достаточно нагреть комплекс до 70—80°. Для особенно же устойчивых комплексов требуется нагрев до 100° и выше. Но при температурах порядка 100° становится заметным разрушение самого карбамида. Для снижения температуры разложения комплекса применяют обработку его водой, которая, уменьшая концентрацию равновесного с комплексом карбамида, направляет согласно закону действующих масс, реакцию в сторону разложения комплекса. [c.149]

Сущность работы. Если раствор известной концентрации привести в контакт с адсорбентом и выждав, пока установится адсорбционное равновесие, измерить концентрацию равновесного раствора, то количество адсорбированного из раствора вещества определится из разности между концентрацией раствора до и После адсорбции. Определяя эту разность для растворов различной концентрации и зная массу адсорбента, получают да н-ные об удельной адсорбции в зависимости от равновесной концентрации. По этим данным строят изотерму адсорбции. [c.154]

Константу химического равновесия можно выразить через любые величины, выражающие состав системы равновесные парциальные дат ле-ния равновесные концентрации равновесные мольные доли [c.33]

Следует заметить, что как рабочая линия ВО, так и кривая равновесия фаз ОЕА, дают зависимость между содержанием НКК в жидкости и в парах. Однако между этими кривыми имеется существенное различие. Кривая равновесия фаз связывает концентрации равновесных жидкой и паровой фаз, покидающих данную контактную ступень (теоретическую тарелку). Поэтому каждая точка, лежащая на кривой равновесия фаз, характеризует жидкость х , стекающую с данной (п-й) тарелки, и равновесные пары у , покидающие ту же тарелку (точка Я). Рабочая же линия связывает неравновесные жидкую и паровую фазы и каждая ее точка (например, Б,) характеризует жидкость х +,, стекающую на данную п-ю тарелку с вышележащей, и пары у , поднимающиеся с данной тарелки. [c.109]

Начальные концентрации Равновесные концентрации Номер опыта [c.256]

Уравнение (V . ) можно несколько преобразовать, заменив концентрации Хо и Хд, их выражениями через концентрации равновесной газовой фазы Уо и Уд, [c.197]

Кривая равновесия фаз связывает концентрации равновесных жидкой и паровой фаз в колонне с теоретическими тарелками устанавливается равновесие между я идкостью и нарами, покидающими данную тарелку. Поэтому каждая точка, лежащая на кривой равновесия фаз (например, точка Г), характеризует жидкость, стекающую с данной (и-й) тарелки Хп, и равновесные пары, поднимающиеся с этой же тарелки 1/п (рис. 4. 3 и 4. 4). Линия же концентрации КЬ связывает неравновесные жидкую и паровую фазы, и каждая ее точка (например, точка С) характеризует жидкость х + 1, стекающую на данную и-ю тарелку с вышележащей и пары у , поднимающиеся с данной тарелки. [c.97]

Концентрация равновесна реальной концентрации пара УJ. Коэффициенты полезного действия по Мерфри могут характеризовать эффективность тарелки и целом только при полном перемешивании жидкости и пара на тарелке, когда состав на ней определяется одним значением и а ,. [c.331]

Тогда концентрация равновесного хлора будет равна [c.67]

При изменении концентрации компонента а от до 1 температура кипящей жидкости изменяется от 1е до а, имеется только одна жидкая фаза, а концентрация равновесных паров при этом изменяется от значения г/еДо 1 (кривая VV V iE). Из рис. 2. 24 и 2. 25 следует, что при любом составе исходной жидкости равновесные пары отличаются более высокой концентрацией компонента а, т. е. для всех возможных изменений системы компонент а является НКК, а компонент и> ВКК. [c.70]

Исходные концентрации Равновесные концентрации [c.86]

Изотермы экстракции (кривые равновесия). Равновесные данные для тройных жидких систем изображают также с помощью построения зависимости между концентрациями равновесных растворов, которая, как было указано, носит название изотермы экстракции (рис. Х1П-7, б). [c.527]

Исходная концентрация Изменение концентрации Равновесная концентрация [c.46]

Из уракнеппя изотермы жидкой фазы (1.97) можно найти концентрацию равновесной при данных р w. Т жидкой фазы [c.41]

Если через точку А х , x ) иа прямой равного состава диаграммы у—X провести прямую с наклоном — (R/D), то она пересечет кривую рапновесия в точке С х,у) с координатами, равными концентрациям равновесных жидкой и паровой фаз (рис. III.2). [c.89]

В гл. 6 указьшалось. что определение коэффициента массопередачи, оспожненной химической реакцией, зависит от выбора выражения для движущей силы. Примем, как и ранее, что движущая сила равна разности между концентрацией, равновесной к сплопшой фазе, и средней концентрацией по обьему частицы, т. е. (у/ф) - l. 3 соответствии с этим коэффициент массопередачи определяется соотношением (8.31), в котором С следует заменить на С,. Локальные и средние по времени значения критерия Шервуда определяются выражениями (8.32), (8 3) и (8.34). [c.309]

Пусть 1 перегонном кубе в некоторый текущий момент времени число молей кипян ей жпдкости равно g, ее состав х, а концентрация равновесной паровой фазы у. При бесконечно малом выкииании кубовой жидкости в паровую фазу перейдет ydg молей НКК. Матерпальпый баланс этого элемоптарного процесса по количеству НКК представится уравнением [c.91]

Пример У1-4. В качестве примера более сложной реакции рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода из смеси с воздухом карбонат-бикарбонатным буферным раствором при условии, что реакция СОа в растворе имеет псевдопервый порядок. Рассмотрим состав жидкости в реакторе без учета состава входящего потока. Пусть концентрации СОд и НСО будут соответственно и концентрация свободной СОз в массе жидкости а ее концентрация, равновесная с концентрациями СОд и НСО в массе жидкости,— А . Тогда, согласно изложенному в разделе Х-1 [c.158]

Рассмотрим процесс нерегонки жидкой бинарной системы начального состава заключенного внутри интервала концентраций X < Жд < х . Пусть температура сырья равна С этой температурой сырье Ьо вводится в декантатор, где согласно кривым растворимости АР и ВС оно расслаивается на два слоя Ьо с концентрациями равновесных жидких слоев х и х соот-ветствонно (рпс. III.7 и II 1.8). [c.123]

Здесь Сс,н,оО концентрация равновесной смеси димети лалл илового спирта и диметилвинилкарбинола [c.517]

Решение. Находим концентрацию равновесной углекислоты, подставляя все известные величины п уравнение [c.170]

Зная концентрацию одного из потоков, можно найти концентрацию равновесного потока, отходящего с той же ступени, но соотношениям фазового равновеспя, а сопряженную 1 опцептра-цИто встречной в том же отделении разноименной фаз).г — либо путем проведения на тепловой диаграмме оперативной линии [c.159]

Область продельных ь"о[П ,ентрациц дл>[ бинарной системы может б .1ть только одна, и граничные составы в ней должны быть концентрациями равновесн Лх фаз сырья. Это обстоятельство вытекает из того, что бинарное сгз1рье может быть подвергнуто только первому классу фракционировки, при котором в обоих продуктах колонны присутствуют оба комнонента системы. [c.342]

По истечении заданного времени адсорбции суспензию угля отфильтровывают через фильтры, смоченные растворителем, в конические колбы вместимостью 100 мл (или центрифугируют). Первые порции фильтратов (10—15 мл) отбрасывают, так как в них концентрация кислоты может быть понижена за счет адсорбции фильтровальной бумагой. Концентрацию равновесного раствора кислоты (сравн) В фильтрзтах определяют так же, как и Сисх, но для титрования растворов с более низкой концентрацией (начиная с третьей колбы) применяют раствор щелочи меньшей концентрации (0,02 моль/л). Из результатов трех титрований находят средний для каждого раствора. [c.175]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.68 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.122 ]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.84 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.43 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.269 ]

Химия (2001) -- [ c.168 , c.171 ]

Практическое руководство (1976) -- [ c.10 , c.13 , c.43 , c.69 , c.294 , c.302 ]

Практическое руководство по жидкостной хроматографии (1974) -- [ c.52 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.112 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.185 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.177 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.44 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.21 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.22 , c.41 ]

Практическое руководство по фотометрическим методам анлиза Издание 5 (1986) -- [ c.19 , c.20 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.133 ]

Гидродинамика, массо- и теплообмен в дисперсных системах (1977) -- [ c.54 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.181 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.185 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.681 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.134 ]

Общая химия (1968) -- [ c.169 ]

Клиническая фармакология (1996) -- [ c.4 , c.5 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология