Равновесие химической реакции

Термодинамический расчет дает возможность установить связь между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции (а следовательно, определить достигаемый в данных условиях максимально возможный выход реакции) с помощью вычисления значения константы равновесия химической реакции. Для этого нужно рассчитать изменение энергии Гиббса во время реакции и из уравнения (У1-48) найти константу равновесия. [c.152]

Определив константу равновесия химической реакции Кр, находим состав смеси при равновесии, выраженный, например, в мольных долях. В соответствии с уравнением (У1-52) получаем [c.169]

Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций а) изменение давления б) изменение температуры в) замена катализатора г) изменение концентраций реагирующих веществ [c.105]

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

Расчеты константы равновесия химической реакции и изменения энергии Гиббса играют важную роль в оценке химической концепции нового метода, поскольку дают возможность определить максимально возможное количество целевого продукта. Отрицательный итог расчета заставляет отказаться от рассматриваемого процесса или искать новый способ проведения химического превращения, например, используя рециркуляцию, введение вспомогательного исходного вещества и т. д. Положительные результаты расчета еще не гарантируют возможности использования предложенного метода (скорость реакции может быть очень мала для промышленных целей), но указывают на то, что нужно провести соответствующее исследование (отыскать катализатор, ускоряющий превращение, и т. д.). [c.154]

В химической и нефтехимической промышленности эти методы могут использоваться для разделения углеводородов, смещения равновесия химических реакций путем удаления одного из ее продуктов, разделения азеотропных смесей, концентрирования растворов, очистки или отделения высокомолекулярных соединений из растворов, содержащих низкомолекулярные компоненты и т. п. в биологии и медицине — для выделения и очистки биологически активных веществ, вакцин, ферментов и т. п. в пищевой промышленности — для концентрирования фруктовых и овощных соков, молока и молочных продуктов, получения высококачественного сахара и т. п. [c.7]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (11,3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, (0°—Н° 1Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением температуры. Поэтому для таких реакций член ГА5° возрастает практически прямо пропорционально абсолютной температуре и, следовательно, А0° в таких случаях можно приближенно рассматривать как линейную функцию температуры, а 1д— как линейную функцию обратной температуры Для реакции термической диссоциации Ь на свобод ые атомы [c.64]

Определение состава реакционной смеси и степени превраще ния. На основе константы равновесия химической реакции и состава исходной смеси можно проводить расчеты состава смеси после реакции и степени превращения. [c.160]

О п р е д е л е и и е А 2 п о константам равновесия химических реакций. Этот метод сводится к экспериментальному определению константы равновесия химической реакции К, при какой-либо температуре, вычислению свободной энергии ио уравнению [c.102]

Описанный выше способ расчета константы равновесия химической реакции и изменения энергии Гиббса точен, но для его использования необходимо знать много данных о реагентах (коэф- [c.155]

Одной из основных идей современной физики и химии является понятие о квантованных состояниях нли квантованных энергетических уровнях. Большое значение этих представлений для химии обусловлено тем, что все равновесные свойства газов могут быть вычислены на основании данных об энергетических уровнях их молекул. К этим свойствам относятся термодинамические величины теплоемкости, энтропии, свободные энергии образования и константы равновесия химических реакций. Во многих случаях величины, вычисленные таким образом, точнее, чем найденные экспериментально в других случаях вычисления являются единственно доступным в настоящее время методом получения необходимых данных, так как проведение соответствующих экспериментальных измерений практически невозможно. [c.292]

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реакций [c.463]

В XIX главе дана сводка наиболее достоверных величин термодинамических функций, необходимых для расчета равновесий химических реакций, теплотехнических расчетов аппаратуры и других целей. [c.2]

Снова получены две различных, но равноценных формулировки условий равновесия, хотя в уравнении (9-17) использована экстенсивная, а в уравнении (9-18) — интенсивная величины состояния. Эти зависимости пригодны как при физическом равновесии, так и при равновесии химической реакции компонентов в двухфазной системе. Переход компонентов между двумя физическими фазами (например, пар — жидкость) может происходить в изображенной на рис. 9-3 [c.129]

Приближенные уравнения для расчета константы равновесия химической реакции. Предварительный анализ химической концепции метода часто не требует применения точных и трудоемких расчетов константы равновесия, тем более что мы не всегда располагаем необходимыми для расчетов данными. В этих случаях используются приближенные способы расчета Кр. [c.155]

Приведенные выше кинетические зависимости были выведены при предположении, что сопротивление химической реакции лимитирует скорость поверхностной реакции. Однако можно допустить, что сопротивление одного из сорбционных процессов оказывает решающее влияние на эту скорость, например сопротивление адсорбции одного из исходных веществ. Тогда скорость поверхностной реакции можно представить с помощью кинетического уравнения адсорбции указанного реагента. Концентрация этого исходного вещества, используемая в уравнении, будет соответствовать концентрации, обусловленной состоянием равновесия химической реакции на поверхности, а концентрации других реагентов — состоянием равновесия сорбционных процессов. [c.280]

Из приведенных данных следует, что каждый этап какого-либо процесса необходимо проводить в возможно большем отдалении от состояния равновесия и, следовательно, при наибольшей разности потенциалов, т. е. максимальной движущей силе процесса. Однако при желании повысить эффективность проводимого процесса, необходимо стремиться к максимальному использованию возникшей разности потенциалов (температур, давлений, концентраций, приблизиться по возможности к состоянию равновесия химической реакции и т. д.) [c.349]

Какое влияние на условия равновесия химической реакции оказывают разрыв связей и повышение неупорядоченности системы Если бы единственным заслуживающим внимания фактором была только энергия связей, какой была бы константа равновесия для диссоциации молекул водорода на атомы Если бы единственным важным фактором была только энтропия, какой была бы константа равновесия для диссоциации водорода Используя свои ответы на эти вопросы и соотношение между С, Я и 5, объясните, почему диссоциация газообразного водорода сильнее выражена при высоких температурах. [c.114]

Определение А 2 по константам равновесия химических реакций [c.110]

Настоящая глава посвящена краткому обзору приближенных методов расчета термодинамических величин и констант равновесия химических реакций. [c.203]

Сложность ответа на эти два вопроса обусловлена большим разнообразием физико-химических факторов, влияющих как на скорость, так и на равновесие химических реакций. Несмотря на то, что указанные вопросы тесно связаны, единая схема количественного расчета в настоящее время отсутствует. Эти вопросы в основном рассматриваются раздельно двумя научными дисциплинами термодинамикой и химической кинетикой. [c.12]

Расчет равновесия химических реакций для идеального состояния смеси веществ [c.260]

Термодинамика, наряду с другими вопросами, изучает условия равновесия химических реакций. На современном уровне развития для большинства реакций термодинамика дает ответ на первый вопрос, пользуясь обобщениями, основанными на тепловых и спектроскопических данных и на измерениях параметров уравнения состояния системы. [c.12]

Расчет равновесия химической реакции для неидеальной газовой смеси веществ [c.266]

С изменением температуры положение равновесия химической реакции смещается. Поэтому константа равновесия является функцией температуры. [c.304]

Владимиров Л. П, Ускоренные методы термодинамических расчетов равновесия химических реакций. Изд. Львов. Г. У. им. И. Фраико, 1956. [c.85]

В главах IX—XVIII дан обзор отечественной и зарубежной научной литературы в области экспериментального и теоретического исследования равновесий химических реакций. Из всего критически отобранного материала и на основе наиболее достоверных данных осуществлен термодинамический анализ процессов химической переработки нефтяных и природных газов. Этот раздел содержит результаты большого числа расчетов, выполненных автором и оформленных в виде графиков, таблиц, конкретных рекомендаций по выбору оптимальных условий для осуществления многих нефтехимических процессов производства полупродуктов и мономеров. [c.2]

Полученное выше общее условие равновесия химических реакций, проводимых при постоянных Т, V или Г, р [c.26]

Основными параметрами, влияющими на равновесие химических реакций, являются температура, давление и концентрация реагирующих веществ. Эти параметры используются на практике для сдвига равновесия в желаемую сторону, т. е. для регулирования равновесной степени превращения. [c.20]

Таблица значений Рт рассчитана менее строго. Здесь в качестве базисной температуры принимались 298 и 291 К и недостаточно полно использованы данные, опубликованные после 1952 г. Таблицы, составленные по этому методу, при устранении этих недостатков, могут быть использованы для расчетов констант равновесия химических реакций и при разных температурах. [c.71]

Создание оптимальных технологических режимов (интенсификация начальных стадий автокаталитических реакций, создание избытка одного из реагентов для сдвига равновесия химической реакции в направлении образования целевого продукта подавление побочных и интенсификация основных химических реакций создание оптимального температурного режима). [c.126]

Константы равновесия химических реакций обычно сильно зависят от температуры. Согласно уравнению [c.65]

Важной особенностью катализа является сохранение ката — лизс1тором своего состава в результате промежуточных химических взаимодействий с реагирующими веществами. Катализатор не расходуемся в процессе катализа и не значится в стехиометрическом уравнении суммарной каталит ической реакции. Это означает, что катализ не связан с изменетн-тем свободной энергии катализатора и, следовательно, катализатор не может влиять на термодинамическое равновесие химических реакций. Вблизи состояния равновесия катализатор в равной степени ускоряет как прямую, так и обратную [c.79]

Для описания температурных зависимостей многих физикохимических величин, в том числе и констант равновесия химических реакций, широко используется модель [c.95]

Константу равновесия химических реакций в настоящее время рассчитывают по тепловым эффектам химических реакций и абсолютным значениям энтропий участников реакции, используя формулу [c.214]

При расчете равновесия химической реакции в газовой фазе в общем уравнении изобары константа интегрирования не равняется нулю, а равна алгебраической сумме химических кон-стлнт /. Для расчета константы равновесия реакции, проводимой в газовой фазе, необходимо к уравнению [c.212]

В решении важной народнохозяйственной задачи — ускорения развития х11Мпческой промышленностп — призваны сыграть большую роль теоретические исследования в области химии. Значительное место в этих исследованиях бесспорно принадлежит химической термодинамике и особенно учению о равновесиях химических реакций. [c.3]

Исследований равновесия химических реакций проводится методами статическими и динамическими, их своеоб))азным сочетанием является циркуляционный метод [c.301]

Отсюда, пользуясь тепловым эффектом реакций, можно рассчитать изменение изотермических потенциалов и с помощью уравнения (VIII, 34) или (Vfll, 35) — константу равновесия. Этот путь дает, таким образом, возмоокность определить константу равновесия химической реакции, не прибегая к непосредственным измерениям ее (хотя бы и при других температурах), а пользуясь лишь данными о тепловых эффектах, теплоемкостях и других термохимических величинах. [c.281]

Метод предназначен для расчета констант равновесия химических реакций на основе инкрементов с учетом некоторых корректирующих факторов и изменения чисел симметрии компонентов реакции. Так как структурные группы большей частью содержатся и в молекулах исходных веществ, и в молекулах конечных продуктов, относящиеся к ним инкременты и корректирующие факторы ирт расчете сократятся и поэтому могут не учитываться. В результате, например, для всех реакций окисления первичного спирта в альдегид р-СН ОН —> Н-СНОЧ-Н, [c.263]

Св5[зь константы равновесия химической реакции и стандартных >лектродных потенциалов выражается соотношением [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология