Состояние стандартное

В таблицах приводятся свойства часто используемых чистых веществ в стандартном состоянии. Стандартными условиями для твердых и жидких веществ считается температура 25 °С и давление 1 атм. Для газов в качестве стандартного принимается такой идеальный газ, фугитивность которого равна 1 атм при температуре 25°С (гипотетическое состояние). [c.135]

Определенные для веществ в стандартном состоянии стандартные энтальпии и другие стандартные термодинамические величины. обозначают верхним индексом (°), нижним индексом указывают температуру, при которой они определены например АЯ298 (определена при 298,15 К знаки, стоящие после запятой в индексе, обычно не указывают) или АЯюоо (определена при 1000 К). Такое единообразие делает расчеты строгими. Стандартная энтальпия образования вещества АЯ/ — это изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых фюрм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях. [c.166]

Все сказанное в разд. 2-6 верно по той причине, что энтальпия, Н, является функцией состояния. Нет никакой необходимости табулировать теплоты всех реакций достаточно знать только теплоты тех реакций, надлежащей комбинацией которых могут быть получены все остальные реакции. Для такой цели выбираются реакции образования соединений из входящих в них элементов в их стандартных состояниях. Стандартным состоянием газа при заданной температуре считается его состояние при парциальном давлении 1 атм стандартным состоянием жидкости или твердого вещества является их состояние в чистом виде при внешнем давлении 1 атм. В большинстве термодинамических таблиц температура обычно полагается равной 298 К. Стандартные теплоты образования многих веществ указаны в приложении 3. [c.24]

Чтобы производить вычисления, применяют стандартные величины энтропии (см. с. 95), причем чаще всего Значения гидратированных ионов вычисляются в единицах условной шкалы, в которой 5,98 иона водорода в состоянии стандартного раствора принимается равной нулю. [c.94]

В приложении 3 приведены табулированные стандартные свободные энергии образования соединений из элементов в их стандартных состояниях. Стандартные состояния для газа, чистой жидкости или чистого кристалла определяются таким же образом, как и в случае энтальпий для газа - парциальное давление 1 атм, а для чистой жидкости или чистого кристалла-обычно 298 К. Стандартным состоянием растворенного вещества в растворе считается концентрация 1 моль на литр раствора, т. е. 1 М раствор. Стандартным состоянием компонента раствора при табулировании энтальпий считается не 1 М раствор, а настолько разбавленный раствор, что добавление к нему дополнительного количества растворителя не приводит к новым тепловым эффектам. Однако поскольку энтальпия не слишком сильно зависит от концентрации (в отличие от свободной энергии, в чем мы убедимся в разд. 16-6), можно приближенно считать, что табулированные значения энтальпий относятся к 1 М раствору. [c.72]

Если одно из этих состояний — стандартное или эталонное, для которого активность принимается за единицу, то уравнение (УП-16) преобразуется к виду [c.366]

Изменение внутренней энергии нлн энтальпии принято относить к тому случаю, когда все исходные вещества и все продукты реакции находятся в стандартных состояниях. Стандартным состоянием вещества при данной температуре называется его состояние в виде чистого вещества при давлении (в случае газов — при парциальном давлении данного газя), равном нормальному атмосферному давлению (101,325 кПа, или 760 мм рт.ст.). Условия, при которых все участвующие в реакции вещества находятся в стандартных состояниях, называются стандартными условиями протекания реакции. Отнесенные к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и их обозначения снабжаются верхним индексом А1 ° — [c.74]

Отношение л/ах равно отношению скоростей дезактивации триплетного состояния стандартного донора и исследуемого донора Од. в присутствии тушителя — акцептора. [c.164]

Энергия активации заменяется в теории переходного состояния стандартной энтальпией активации АН . [c.147]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

Для данного агрегатного состояния стандартная энтропия Sm8 тем больше, чем больше атомов входит в молекулу вещества, например для газообраз юй серы и кислорода (э. е.) S (40), S2 (54,5), S4 (73,1) и 8б (90) О (38,5), О2 (49,0). [c.241]

Состояние, когда Р и все Аг = 1 (не обязательно в единицах молекула/см ), называют в теории переходного состояния стандартным, а — стандартной энергией Гельмгольца процесса активации. Величины А11 и. АЗ" называют поэтому стандартной внутренней энергией (теплотой) и стандартной энтропией активации. [c.744]

В соответствии с выражением (VII.5) изменение энтальпии системы в стандартном состоянии (стандартный тепловой эффект реакции) равно [c.207]

В таблице для компонентов водных растворов — ионов, ионных ассоциатов, нейтральных химических форм, важнейших растворенных газов, комплексных соединений (гидроксо-, галогенид- и др.) — приведены их термодинамические характеристики в состоянии стандартного водного раствора при стандартных условиях (температура 298,15 К, давление 10 Па (1 бар)) стандартная энтальпия образования (кДж моль ), стандартная энергия [c.830]

Стандартная мольная энтальпия образования (ЛЯ ) приводится в кДж МОль и представляет собой изменение энтальпии прн реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. Стандартная теплота образования вещества при. постоянном давлении равна по величине и обратна по знаку стандартной энтальпии образования. [c.48]

Термодинамические свойства веществ в состоянии стандартного водного раствора [c.830]

СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ И СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ [c.92]

При переходе от газообразного состояния к жидкому понижается не только стандартная энтропия вещества, но и разность стандартных энтропий сходных веществ различного молекулярного веса. В газообразном состоянии стандартная энтропия этана на 10,35 кал/ С больше, чем стандартная энтропия метана [51 в бензольном растворе эта разность равна 7,55 [9], а в водном растворе составляет 6,7 кал/ С [6]. [c.64]

Д.11Я того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие стандартного состояния . Стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении [c.29]

Стандартное состояние Стандартное состояние [c.37]

Абсолютные значения многих термбдинамических - функций (внутренней энергии, энтальпии и др.) для какого-нибудь данного вещества в настоящее время неизвестны, но изменения этих функций при переходе вещества из одного состояния в другое часто могут быть определены. Это дает возможность характеризовать значение рассматриваемой функции в интересующем состоянии по сравнению до значением ее в другом состоянии. Сопоставляя значения функции для различных состояний данного вещества, рассматривают отличие их от значения, относящегося к одному определенному состоянию (стандартное состояние). Так, свойства компонентов в растворах различной концентрации сравнивают со свойствами тех же компонентов в чистом состоянии при той же температуре, свойства неидеальных газов часто сопоставляют со свойствами их в состоянии идеального газа при той же температуре и при том же давлении (или при давлении р=1 атм). [c.183]

Отпоп1енне эффективностей переноса энергии Па1ах равно отношению скоростей дезактивации триплетного СОСТОЯНИЯ стандартного донора и Д и исследуемого донора Д,. в присутствии акцептора А й //г . Отношение концентрации триплетных молекул акцептора при возбуждении исследуемого и стандартного донора [А ]/[А ] можно заменить на отношение оптически [c.290]

Д (СНзР)=— 52 ккал/моль. Данные относятся к неществам в газообразном состоянии. Стандартное состояние 25°, 1 атм (идеальный газ). [c.299]

Среднюю стандартную энтальпию связи часто назы-...п часто 11а 11 1 ае 1ых вают составляющей энергии связи. Поэтому можно. ()ста 1.г як)1Ц11М11 нергпн сказать, что составляющая энергии связи С — Н спя <п равна 416 кДж-моль . Сумма всех составляющих энергии связи соединения — это и есть стандартная энтальпия, поглощенная при атомизации последнего, находящегося в газообразном состоянии. Стандартная энтальпия образования углеводорода включает сумму составляющих энергии связи, а также стандартные энтальпии атомизации атомов углерода и водорода. [c.225]

Термодинамические свойства веществ в состоянии стандартного водного раствора при температуре 298,15 К и давлении 10 Па (1 бар) [c.830]

Выбор стандартного состояния. Вследствие неизвестности абсолютных значений термодинамических величин (кроме энтропии) химический потенциал отсчитывают от произвольно выбранного значения в так называемом стандартном состоянии. Стандартное состояние удобно выбирать так, чтобы для него выполнялось условие ЦстаЕ1д= х° и в стандартном состоянии поведение реального раствора совпадало бы с поведением идеального раствора. Тогда активность совпадает с мольной долей, а, = л ,. Например, для жидкого компонента раствора в стандартном состоянии [c.175]

Изменение стандартной энтальпии. При составлении таблиц изменения - нтальнии в химических реакциях его относят к реагентам н пролуктам в определенных точно указанны.х состояниях. Изменение стандартной энтальпии прн температуре Т обозначается как АП°(Т) и представляет собой Я (продукты)—Я (реагенты) при ЭГОН темперагуре, когда все участники реакции находятся в нх стандартных состояниях. Стандартное состояние некоторого веще-сгва—эго его наиболее стабильная форма прп давлении 1 атм н точно указанной температуре. Для практического применения в таблицах обычно берут значение температуры 25 С, т. е. 298,15 К. [c.119]

Рнс. 73. Влияние коэффициента интенсивности напряжений (К) на время до разрушения трех промышленных сплавов (a-fP) в отожженном состоянии (стандартные режимы) после испытания в растворе 3,5% Na l (24 С, без наложения потенциала) (177, 178] [c.365]

Очень небольшой избыток перманганата восстанавливают нитритом,натрия,, избыток нитрита разлагают мочевиной и количественно восстанавливают ванадйй до четырехвалентного состояния стандартным раствором соли Мора с дифениламинсульфонатом. [c.106]

В то же время равновесие минерала с раствором существенно отличается от равновесия металлического электрода с собственными ионами в электролите в первом случае оно наступает только при насыщении раствора, а во, втором — при любом его недосы-щении с возникновением равновесного (обратимого) потенциала электрода. Поэтому влияние механических напряжений, будучи одинаковым по отношению к изменению химического потенциала этих тел, различным образом проявляется в их механохимиче-ском поведении если в случае металлического электрода механическое воздействие изменяет как равновесное состояние (стандартный обратимый потенциал), так и скорость растворения вдали от равновесия, то в случае минерала легко обнаруживается только влияние на скорость растворения вдали от равновесия, но гораздо труднее — на растворимость. [c.35]

Физическая химия (1980) -- [ c.92 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.64 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.119 , c.264 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.93 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.118 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.93 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.93 ]

Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.55 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.78 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.137 , c.139 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.41 , c.43 , c.264 , c.265 , c.267 , c.276 , c.279 , c.280 , c.303 , c.351 , c.401 , c.413 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.55 , c.387 , c.411 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.166 , c.175 , c.179 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.118 ]

Равновесие и кинетика ионного обмена (1970) -- [ c.16 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.106 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.55 , c.387 , c.411 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.274 , c.382 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.178 , c.191 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.12 , c.283 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.122 ]

Общая химия (1968) -- [ c.187 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.73 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология