идрокси р аз олы

Г идрокси-З-метилбутил-формиат [c.95]

О Ди Г идрокси бензол, пирокатехин (7 пл=104°С) [c.258]

Замещение на ОН-группу. г идрокси-де-галогенирование [c.20]

Г идрокси-2,7-нафталиндисульфокислота (оксикислота [c.381]

Диамино-2,6-нафталиндисульфокислота 7-Г идрокси-2-нафталинсульфокислота 7-Гидрокси-2,6-нафталиндисульфокислота 7-Амнно-2,6-нафталиндисульфокислота [c.383]

Г идрокси метил-1 -мети ли ми дазол [c.114]

В области малых плотностей тока выделение кислорода на ни- е ю (см. рнс. 20.1, кривая 1, нижний участок) наклон кривой Ь равен 0, что трудно согласовать с предположением о замедленности разряда 1 идроксил-ионов. На этом участке поляризациотиюй кривой кинетика процесса определяется скоростью стадий I, 3 II, 3 или стадией взаимодействия атомарного кислорода [образующегося но уравнению (20.8)] с оксидом никеля [c.426]

Рис. 8 - Зависимость температуры образца г идроксила бария от времени при различной удельной знергетической нагрузке.

Ш. Какие новые функциональные группы образуются при взаимодействии циквалона с 1) 2) Н2О в кислой среде а. Х идроксил первичный б. Гидроксил вторичный в. Гидроксил Третичный г. Гидроксил ароматический д. Йодид первичный е. Йодид ароматический [c.145]

ЗтИЛ-0- 1 ИДРОКСИ- Этил-я - гидрокси-феиидкетон фенилкетон [c.292]

На направление этой реакции существенно влияет pH среды. Так, восстановление нитроалканов в слабокислой среде (цинком в хлористом аммонии) приводит к образованию р.идрокси.1аминов-. [c.147]

Номенклатура комплексных соединений. Название комплексного аниоиа начинают с обозначения состава внутренней сферы латинскими названиями анионов (лигандов), к которым прибавляют С0еди11ител(.ную гласную о . Например F — фторо-, С1 — хлоро-, NO2 — нитро- (или нитрито-), SOa —сульфито-, N — циано-, 011 — [ идроксо- и т. д. [c.44]

По этой не существуют, ксида железа (П] му их растворы РеОз +Н Для мета , вых нейтральны лигандами. Нагф Г идрокс миака с образов [c.55]

Комплексные соединения, в которых платиноид выступает в степени окислс ния +4, известны для всех элементов, но особенно распространены для платины. Октаэдрические комплексы [ЭГй] получены с Г и С1 для всех платиноидов, а г Вг и Г — лишь для некоторых. Р1(- -4) образует таклсе гидроксокомплексы [Р1(0Н)в]2 , что подчеркивает амфотерный характер соответствующего идрокси-да, цианидные [Р1(СК)с] , роданидные [Pt( NS)6] и неоднородные комплексы, где лигандами выступают и галогенид-ионы. Исследование структуры этих комплексов явилось. экспериментальной основой современной теории строения координационных соединений. Характерной для Р1(- -4) является сильная двухосновная кислота Н2[Р( С1г1] и ее соли. [c.500]

Замена спиртового s-идроксила на хлор, бром и иод при помощи галогеноводородов и галоеенангидридов кислот [c.202]

Г идроксил ьное число, мг КОН/100 г [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология