Комплексные составление названий

При составлении названия любого комплексного соединения прежде всего определяют знак и число зарядов, которые несет каждый комплекс. Пусть, например, формула соединения [c.86]

Формулы комплексных соединений читают строго справа налево, соблюдая указанный в формуле порядок расположения лигандов. Подробнее о составлении названий комплексных соединений — см. разд. 3.3. — 3.5. [c.62]

При составлении названия комплексного соединения прежде всего следует учесть, что входит в соединение комплексный катион или комплексный анион. [c.226]

При составлении названия комплексного иона пользуются следующими правилами [c.8]

При составлении названия комплексного иона руководствуются следующими правилами. [c.22]

Номенклатура комплексных соединений. В настоящее время в учебной и научной литературе наиболее часто употребляются две номенклатуры комплексных соединений одна — была разработана А. Вернером другая — рекомендована Комиссией по номенклатуре неорганических соединений Международного союза по теоретической и прикладной химии (ЮПАК). В обеих номенклатурах принят один и тот же способ составления названий лигандов, порядок их перечисления и указания их числа. Нейтральные молекулы, выступающие в качестве лигандов, имеют свое обычное название. Исключение составляют аммиак и вода. Координированный аммиак называют аммин, воду — аква. Отрицательно заряженные лиганды называют с окончанием о . Например Р — фторо, N — циано, ОН" — гидроксо, Н" — гидридо, S - — тио, S0 " — сульфато и т. д. Лиганды в комплексе перечисляют в следующем порядке 1) анионные, [c.218]

Систематические названия оксокислот строятся по правилам составления названий комплексных соединений. Эти правила в применении к кислотам сводятся к следующему. Как и обычно, формула и название включает две части электроположительную (атомы водоро-да).и электроотрицательную (кислотный остаток, или анион). В названии аниона вначале указываются атомы кислорода (-ОКСО-), а затем — кислотообразующего элемента с добавлением суффикса -ат. Необходимо помнить, что название аниона всегда оканчивается на суффикс -ат независимо от степени окисления кислотообразующего элемента, например [c.26]

При составлении названия комплексного соединения сначала перечисляют в порядке увеличения их сложности лиганды-анионы, затем лиганды-мо- [c.155]

Групповые названия солей (по кислотам) приведены на стр, 190 и 564 Методика составления названий комплексных солей изложена на стр. 230. [c.569]

Правила составления названий комплексных соединений являются систематическими (однозначными). В соответствии с рекомендациями ИЮПАК эти правила универсальны, так как при необходимости могут быть применены и к простым неорганическим соединениям, если для последних [c.173]

Названия катионных комплексов строятся с учетом номенклатурных правил составления назнаний сложных веществ, т. е. дается название аниона, затем комплексного катиона с указанием степени окисления комплексообразователя. [c.194]

Указания к составлению названий комплексных соединений по рациональной номенклатуре [c.155]

Решение. В настоящее время общепринята рациональная, номенклатура, основанная на рекомендациях Международного союза по чистой и прикладной химии. При составлении названия комплексного соединения надо пользоваться следующими правилами [c.155]

В соединениях с отрицательными комплексными анионами после названия лигандов римской цифрой в круглых скобках проставляется валентность центрального атома и дается название последнего, составленное из корня его латинского наименования с окончанием ат, а затем следует название внешней сферы в родительном падеже. [c.183]

Не представлены формулы аддуктов, интерметаллических и комплексных соединений. Для составления их названий следует обращаться к соответствующим главам книги. [c.97]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

Вернеровская номенклатура позволяет отобразить состав комплексного соединения, но не отражает геометрического расположения координированных групп. Поэтому целесообразно воспользоваться предложенным И. И. Черняевым способом написания координационных формул, как новым номенклатурным принципом. С небольшими изменениями, на необходимость которых указал Е. А. Максимюк, этот принцип сводится к обозначению заместителей, находящихся на концах координатных осей октаэдра. При составлении названия соединения указываются заместители, находящиеся на. концах одной и той же оси (в траис-ноложении друг к другу). Последовательность, в которой указываются отдельные координаты, не имеет существенного значения. При рассмотрении квадрата применяется тот же прием, причем ноложение упрощается из-за отсутствия вертикальной координаты. Если комплексный ион содержит один симметричный циклический заместитель, то сначала называется циклообразующий заместитель, затем два ему [c.115]

Монооксид азота может быть лигандом в комплексных соединениях. При составлении названий комплексных соединений, в которых N0 выступает в качестве лиганда его называют нитрозил . Например, [Ге(Н20)5М0]804 — сульфат нит-розилпентаакважелеза(П), [Ре(М0)4] — тетранитрозилжелезо, Ка2[Ге(МО)(СМ)5] — пентацианонитрозилферрат(Ш) натрия. [c.404]

Решение. При составлении названия комплексного соединения нужно пользоваться следующими правилами 1) к названиям лигандов-анионов прибавляется суффикс о (С1 — хлоро , ( N)- — циано ). Названия нейтральных лигандов, за исключением молекул воды — акво , суффикса о не имеют комплексы, содержащие в качестве лигандов молекулы NH3, называются ам-минокомплексы 2) число лигандов, присоединенных к комплек-сообразователю, указывается приставками моно-, ди-, три-, тетра-и т. д. (образованных от греческих числительных). Приставку моно в названии комплексного соединения часто опускают 3) при составлении названия комплексного соединения сначала перечисляются лиганды-анионы, лиганды-молекулы и лиганды-катионы, а затем указывается центральный атом. Степень окисления центрального атома обозначают римской цифрой в скобках после названия комплексного иона. Внутри каждой из групп лиганды перечисляются в порядке увеличения их сложности. Если комплекс- [c.36]

Комплек ые соединения. Правила прочтения названий комплексных соединений с внешней сферой по их формулам, а также составление самих названий (из названий катионов и анионов) полностью совпадают с общи-ш номенклатурными правилами (см. разд. 6.2.2). О составлении названий комплексных соединений без внешней сферы (нейтральных комплексов) см. выше. О названиях внешнесферных ионов, не являющихся комплексными, см. разд. 6.2.3. Ниже приведены примеры названий комплексных соединений с внешней сферой. [c.288]

Комплексные соединения. Правила прочтения названий комплехсных соединений с внешней сферой по их формулам, а также составление самих названий (из названий катионов и анионов) полностью совпадают с общи- [c.288]

Выход в свет Библиографии трудов Менделеева (1957), составленной Е. Д. Воловой и Н. М. Град (си. № 1514), в которую вошло 533 названия, несколько улучшил положение, хотя этот указатель подготовлен по собранию сочинений, и повторяет ряд недостатков последнего. Однако, несмотря на некоторые неточности (отнесение работ не к тому году и т. п.), как положительную сторону библиографии следует отметить попытку составителей применять сводные или комплексные описания работ, т. е. приводить (под тем же номером) вслед за библиографическим описанием каждого труда Д. И. Менделеева все переиздания этого труда, переводы, рефераты и т. д. [c.6]

Все 4500 карточек были написаны автором от руки, как во избежание описок при перепечатке, так и с целью выявления ошибок в регистре 8В, поскольку при этом автором переписывалась и просматривалась каждая химическая формула. В результате все карточки были сведены на 400 листов и затем в регистр, занимающий минимальный объём. Для достижения компактности, в частности, был введён шифр (см. ниже), позволяющий свести название журнала, том, страницу и год к немногим печатным знакам, а весь регистр—к нескольким десяткам страниц. По окончании этой работы (к середине 1947 г.) до середины 1949 г. в перепечатанный регистр были внесены автором ещё свыше 2500 указаний на различные работы, в том числе и опубликованные в 1947—1948 гг. Наконец, в 1949 г. в значительной мере в корректуре в регистр было внесено несколько тысяч ссылок на сводные труды различных исследователей по рентгенометрии неорганических веществ (Болдырев, Ханауолт, Ринн, Фревел, Седлецкий и др.), а также и данную книгу. В этой последней части работы нами была использована также картотека, составленная в Лаборатории комплексных и твёрдых соединений Института им. Л. Я. Карпова, по указаниям автора. Все карточки были лично проверены автором (сопоставлены с оригинальными [c.811]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология