Кислород атомарный

Сравнить окислительную способность молекулярного кислорода, атомарного кислорода и озона в кислой среде, если их стандартные окислительио-восстанови-тельные потенциалы равны соответственно 0,815, 2,42 и 2,07 В. Объяснить различие в химической активности О, [c.122]

ПИЯ кислорода, атомарный кислород, озон. Получение кислорода и озона. Кислород как окислитель. [c.121]

Перекись водорода—гораздо более сильный окислитель, чем кислород. Это объясняется легкостью разложения перекиси водорода на воду и кислород и тем, что первоначально образующиеся при этом разложении отдельные атомы кислорода — атомарный кислород — действуют энергичнее молекулярного кислорода. На окислительной способности перекиси водорода основано практическое применение этого соединения. Перекись водорода разрушает молекулы красящих веществ, убивает микроорганизмы. Ввиду этих свойств, она применяется для отбеливания тканей, перьев, волос, а также в медицине в виде 3% раствора, для промывания ран и полоскания. [c.72]

Многие исследователи отмечали поразительное свойство серебра, адсорбировать значительное количество кислорода в интервале температур от —193 до -f 300 °С. Таким образом, взаимодействие серебра с кислородом принадлежит к низкотемпературным процессам окисления, и вопрос о форме кислорода, атомарной или молекулярной, приобретает определенный интерес. Следует также учесть, что хорошо известные слородные соединения — окись и двуокись серебра (AgaO и AgO) при этих температурах термодинамически нестойки и поэтому должны относительно легко разрушаться. [c.271]

Очистка и обезвреживание водопроводной воды для любой организации, снабжающей население водой, обязательны. При очистке воды прежде всего ее оовобождают от мути в специальных отстойниках (рис. 15). Для скорейшего оседания мути к воде добавляют в смесителе раствор сульфата алюминия или алюминиевых квасцов (см. главу XI, Коллоидные растворы ). Отстоявшаяся вода поступает в фильтр, где она освобождается от последних взвешенных частиц мути. Такая очищенная вода хлорируется , т. е. в ней растворяют хлор. Хлор, реагируя с водой, вытесняет кислород, находящийся в особо активном состоянии (атомарный кислород). Атомарный кислород убивает м иирооргэнизмы и окисляет органические вещества, которые могут оказаться в воде. [c.88]

Известно также, что озон легко с выделением энергии диссоциирует на молекулярный и атомарный кислород атомарный кислород, имея на внешней электронной оболочке только секстет электронов, способен инициировать гомо-лиз связи С—С [c.28]

При этом равновесие смещается вправо и образуется атомарный кислород. Атомарный кислород обладает большой реакционной способностью. Он реагирует с легко окисляющимися веществами, в том числе с органическими красителями, разрушая их. [c.213]

ОЗОН. АЛЛОТРОПИЯ У КИСЛОРОДА. АТОМАРНЫЙ КИСЛОРОД [c.172]

Применение. Диоксид серы используют для получения серной кислоты, сульфитов и гидросульфитов. В текстильной промышленности его применяют при отбеливании шерстяных и шелковых тканей, соломы и вообще тех материалов, которые не переносят беления хлором, т. е. атомарным кислородом. Атомарный кислород разрушает краситель, а 8О2 с красителем образует нестойкое бесцветное соединение, которое под действием тепла и света разрушается, и краска восстанавливается. [c.296]

Впервые обработка хлорной известью была предложена для очистки коксохимического нафталина [з , Очищающее действие хлорной извести основано на разложении ее с выделением атомарного кислорода. Атомарный кислород окисляет органические соединения и в первую очередь ненасыщенные углеводороды как наиболее реакционно способные. [c.100]

Рис. 111. Кривые, Представляющие (приближенно) равновесные концентрации молекулярного кислорода, атомарного кислорода и озона в зависимости от температуры.

Кислород атомарный, действие на органические соединения 269, 270, 305. [c.328]

Тепловая обработка ПЗП в пласт закачивают Н2О2 и Н2СГО4, при реакции которых выделяется тепло и атомарный кислород, атомарный кислород реагирует с нефтью также с выделением тепла [c.15]

Озон является более энергичным окислителем, чем кислород. Молекулы озона нри их разложении и дальнейшей нерегрунпи-ровке в молекулы кислорода первоначально распадаются на о т-дельные атомы кислорода, атомарный же кислород (как и атомарный водород) действует энергичнее, чем молекулярный кислород. При действии озона серебряная пластинка быстра чернеет, покрываясь слоем перекиси серебра Ag202. Спирт при соприкосновении с озоном воспламеняется. Из раствора иодида калия К1 озон выделяет свободный иод [c.79]

Образование Од. Образование озона принадлежит к числу реакций, в которых первичное возбуждение молекул кислорода играет доминирующую роль. При облучении кислорода ионизирующей радиацией могут образовываться молекулы кислорода во всех нозбуж-денных состояниях, возбужденные и нормальные атомы кислорода, атомарные и молекулярные ионы. На процессы ионизации кислорода расходуется около 40 Ь поглощенной энергии излучения. [c.128]

Многие схемы окисления каучуков, предложенные в разное время (нaпpимep ), являются гипотетическими и не представляют большого интереса. Предусматриваемая некоторыми схемами возможность образования радикала кислорода (атомарного кислорода), вызывающего ряд перегруппировок и возникновение новых функциональных групп—карбонильных, эпоксидных эфирных и др., — еще не доказана. [c.19]

В окислительном процессе могут участвовать разные формы кислорода атомарный, и молекулярный, хемосорбированные на поверхности (вероятно,- на регулярных катионах) и кислород решетки. Последний может служить центром адсорбции углеводорода и отщепляющегося атома водорода при диссоциативной хембсорб-ции органического вещества. Поэтому, так же как и для хемосорбированного кислорода, существенна энергия связи адсорбата с адсорбентом, а также взаимное расположение центров адсорбции углеводорода, водорода и кислорода, вступающего в реакцию с образующимся на поверхности комплексом. [c.345]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.264 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.213 ]

Химия (2001) -- [ c.497 ]

Микробиология Издание 4 (2003) -- [ c.334 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.541 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.746 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.55 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.67 , c.71 , c.72 , c.74 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.264 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.72 , c.79 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.121 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.67 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.67 , c.71 , c.72 , c.74 ]

Микробиология Изд.2 (1985) -- [ c.299 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология