Электроотрицательность трансурановые

Трансурановые элементы, в том числе и плутоний, являются электроотрицательными элементами. Восстановление до металла элементов, много более электроотрицательных, чем водород, путем электролиза водных растворов невозможно даже при большом перенапряжении водорода. При попытке осуществить такой процесс происходит электролиз воды, и вследствие выделения водорода на катоде прикатодный слой обогащается ионами 0Н . При этом соединения актинидов гидролизуются и выделяются их гидроокиси. При определенных условиях электролиза слой гидроокиси наращивается непосредственно на катоде. [c.198]

Экстракция по сольватному механизму нитратов урана, тория, трансурановых и редкоземельных элементов трибутилфосфатом и другими нейтральными фосфорорганическимн соединениями широко применяется в технологии. Дальнейший прогресс в этой области связан с разработкой и внедрением в практику новых экстрагентов группы фосфат — фосфоиат — фосфинат — фосфиноксид, а также других п-доноров классов К Э и R 3Z (где Э — N, Р, As, S, Se, Те Z — более электроотрицательный элемент, чем Э). В частности, за последние годы наметились перспективы применения в технологии неорганических и органических веществ сульфидов [c.64]

Менделеев обводит жирной рамкой таблицу со всех сторон, но не подводит черты снизу (см. табл. 2), так как не считает систему законченной. Обрыв последовательности элементов на уране не представляется ему окончательным решением, и в первых изданиях он продолжает ряд далее, ставя вопрос о необходимости изучения урана для поисков более тяжелых элементов. Открытие трансурановых элементов оправдало и это предвидение. В построение системы элементов Менделеев закладывает принцип усиления электроположительных, металлических свойств элементов влево, а электроотрицательных, неметаллических — вправо. Поэтому в его длинной развернутой таблице крайнее левое положение занимают щелочные металлы, затем щелочноземельные, подгруппы скандия, титана и т. д. вплоть до наиболее электроотрицательных элементов — галогенов. Этот же принцип Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно (табл. 2), наиболее электроположительные щелочные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во II группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствалли располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В III группе слева Менделеев располагает скандий, иттрий, лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотер-ные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология