Таллий гидратированный

Особенно наглядно второстепенная роль валентности при образовании соединений проявляется в водных растворах. Многократно доказано, что ионы ме- таллов в водных растворах сильно гидратированы, т. е. окружены молекулами воды. Наиболее прочно ионы металла связаны с водой первой гидратной оболочки, часто содержащей шесть молекул воды. Ионы кобальта, меди, никеля и т. д. в разбавленном водном растворе солей представляют собой Со(Н20)е Си(Н20)б К1(Н20)б При валентности два ион [c.8]

Ионы металлов в водных растворах обычно гидратированы. Положительный заряд иона притягивает диполи воды, и таким образом получается гидратная оболочка. Очень часто, особенно у ионов щелочных и щелочноземельных Металлов, эта гидратная оболочка удерживается только при помощи электрсстатическсго притяжения, и статистическое среднее число водных молекул,окружающих ион металла, называется средним числом гидратации. Некоторые ионы, обладающие малой величиной заряда с большим радиусом электронрюй оболочки, как, например, ионы рубидия, цезия и аналогичного им одновалентного таллия, практически вообще не гидратированы, так как их электронная оболочка закрывает положительный заряд ядра. [c.19]

Справочник химика 21