Роль валентных электронов

Полная запись электронной конфигурации обычно дается только для атомов нескольких первых элементов. Она и не необходима, поскольку в химических реакциях принимают участие только внешние электроны атомов. Эти внешние электроны, имеющие для химии столь важное значение, называются валентными электронами. Роль валентных электронов атома [c.395]

Аналогии. Легко представить себе следствия, вытекающие из модели ОЭПВО, в трехмерном пространстве и одинаково легко найти их проявления в реальной действительности. Для этого достаточно надуть несколько воздушных шаров, которыми забавляются дети [64]. Результирующие координации из двух трех, четырех, пяти и шести шаров, связанных у оснований, показаны на рис. 3-53. Очевидно, что форма и симметрия отдельных связок определяются пространственными требованиями самих взаимно отталкивающихся шаров. Не составляет большого труда заметить, что два шара образуют линейную конфигурацию, три-плоский треугольник, четыре-правильный тетраэдр, пять -триго-нальную бипирамиду, а шесть-октаэдр. Таким образом, здесь воздушные шары играют роль валентных электронных пар. [c.145]

Не зная строения атома, нельзя объяснить это свойство атомов какого-либо элемента и установить причину того, что кислород во всех соединениях проявляет указанную выше валентность. Зная же роль валентных электронов, можно дать строго научное толкование понятию валентность . [c.304]

При сравнении приведенных в табл. 3 электронных конфигураций элементов обращает на себя внимание тот факт, что при последовательном увеличении заряда ядра периодически повторяется как количество электронов, находящихся на внешнем уровне, так и симметрия их облаков. Свойства химических элементов определяются строением электронных оболочек их атомов и прежде всего электронами, находящимися на внешнем уровне, которые выступают в роли валентных электронов, т. е. электронов, ответственных за химические связи, образуемые данным атомо,м как с такими же, так и с другими атомами. Валентные электроны определяют все химическое поведение элемента. Поэтому с возрастанием атомного номера (заряда ядра) свойства химических элементов также изменяются периодически. Таким образом, именно периодическое появление аналогичных электронных конфигураций является физической причиной периодичности, составляющей сущность периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г. [c.113]

Электровалентность и ковалентность. Тот вид валентности, который проявляется в веществах, построенных из ионов, носит название электровалентности. Электровалентность есть, таким образом, заряд ионов данного элемента в данном конкретном соединении. Электровалентность бывает двоякого рода положительная и отрицательная. Высшее возможное значение электроположительной валентности элемента определяется числом электронов во внешнем электронном слое его атома, но у элементов с достраивающимися внутренними слоями, содержащих во внешнем слое, как правило, по два электрона, в качестве валентных электронов, кроме них, могут выступать и электроны, за счет которых происходит достройка предпоследнего электронного слоя. Например, у марганца в роли валентных электронов, кроме двух внешних [c.89]

В атомах металлов подгруппы цинка предпоследний слой становится уже устойчивым и роль валентных электронов играют лишь два электрона внешнего электронного слоя. [c.718]

РОЛЬ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ [c.25]

Третий снаружи квантовый слой в атомах актиноидов является пятым от ядра квантовым слоем и, следовательно, отстоит от ядра дальше, чем в атомах лантаноидов. Этим, очевидно, объясняется то, что связь электронов 5/-подуровня с ядром слабее и они часто играют роль валентных электронов. Почти все актиноиды проявляют переменную валентность. С увеличением порядкового номера наиболее характерная валентность сначала повышается от четырех до шести, а затем снижается до трех. Так, характерная валентность тория — четыре, протактиния — пять, урана — шесть, нептуния — четыре и пять, плутония — три и четыре, америция и кюрия — три. [c.242]

Атомы переходных элементов (элементов подгрупп периодической системы) обладают обычно двумя электронами (редко одним электроном) во внешних оболочках. У этих элементов вновь присоединяемые электроны включаются во вторую снаружи оболочку, вплоть до ее заполнения 18 электронами. В некоторых условиях электроны этой оболочки могут играть роль валентных электронов, наряду с электронами внеш- [c.47]

Как было отмечено в предыдущей главе, электроны внешней оболочки атома играют важную роль, определяя периодичность свойств элементов. Валентность атома, или его способность к соединению с другими атомами, также тесно связана с числом электронов во внешней оболочке. Чтобы проиллюстрировать роль валентных электронов и показать часто применяющиеся электронные символы элементов, достаточно рассмотреть различные нредставления электронной структуры элементов второго периода периодической таблицы [c.72]

Мы в основном интересуемся свойствами валентных электронов, которые ответственны за химическую реакцию. Хотя дать детальный математический анализ такой реакции не представляется возможным, наша интерпретация спектроскопических свойств валентных электронов и наши выводы об их распределении в пространстве могут дать ключ к пониманию роли валентных электронов в образовании химических связей. [c.8]

Подобная роль валентных электронов и вакантных уровней (Дауден и др.) в катализе столь же бесспорна, как и во всей химии. Определяющая роль валентных электронов и нейтрализации спинов в катализе убедительно раскрыта в исследованиях И. А. Зубовича по катализу в смешанных слоях [12]. [c.195]

Граф итоподобные сетки состоят из атомов углерода, находящихся в состоянии, описываемом электронной- конфигурацией вида 18 252рз. Роль валентных электронов выполняют один 25-электрон и три 2р-электрона. Каждый атом углерода связан в плоскости сетки с тремя соседними атомами лровды-ми гомеополярными сигма-связями. В образовании этих связей участвуют гибридизованные один 5-и два р-электрона. [c.50]

У тория вследствие близости 6d- и 5/-уровней два электрона занимают не 5/-, а 6d-ypoBeHb, и конфигурация идентична конфигурации титана, циркония, гафния У церия роль валентных электронов, слабо [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология