Щелочных металлов ионный характер связи

Гидроксиды щелочных металлов — соединения с преимущественно ионной связью. В водных растворах они нацело диссоциируют Ионным характером связи объясняется и их высокая термическая устойчивость они ме отщепляют воду даже при нагревании до [c.127]

Степень ионности связи в НС1 17%, в s l 75%, в Т1С1 29% s l должен иметь наибольшую степень ионности связи, поскольку атомы щелочных металлов обладают очень низкой злектроотрицательностью (а валентный 5-электрон у атома тяжелого элемента группы IA, каковым является С, находится далеко от ядра, вследствие чего его энергия ионизации очень низка) ионный характер связи в этих молекулах повышается по мере уменьшения электроотрицательности атома, присоединенного к С1 хн = 2,20 Хп = 2,04 Хс = 0,79. [c.523]

Наши рассуждения основаны на допущении, что селективность катионного обмена определяется в первую очередь различиями в степени гидратации обменивающихся ионов в фазе ионита и в водной фазе, тогда как прямое электростатическое взаимодействие катионов с сульфогруппами катионита играет подчиненную роль. Представление о том, что вода является главным источником сольватации катионов, по крайней мере в случае щелочных металлов, подтверждается характером изменения селективности с изменением числа поперечных связей в ионите. Установлено [18, 40], что с уменьшением числа поперечных связей коэффициенты разделения для соседних членов ряда селективности уменьшаются, приближаясь к единице для катионитов с очень низким числом поперечных связей (0,5% ДВБ). Этим обмен катионов щелочных металлов отличается от описанного выше обмена ионов галогенов, когда вследствие образования ионных пар селективность оставалась относительно высокой даже в случае слабосшитых анионитов. Простейшее, хотя и не единственно возможное объяснение этого отличия состоит в том, что катионы слабо взаимодействуют с фиксированными группами ионита тогда при уменьшении числа поперечных связей фаза ионита делается более разбавленной (т. е. более похожей на фазу раствора) и распределение ионов между фазами становится все более и более равномерным. [c.216]

Если связующая пара электронов окажется на равном расстоянии от обоих ядер, ковалентная связь считается неполярной. При смещении электронной пары в сторону атома, более склонного к их присоединению (более электроотрицательного), связь становится полярной, и если это смещение выражено весьма резко, связь считается ионной. Примеры строго неполярных связей (С—С, Н — Н, С1—С1), полярных (С —С1, Н—С1, Н —Вг), ионных (Ыа—С1, К — Вг) показывают, что чем больше различие в природе соединяющихся атомов, тем более их связь является полярной и, наконец, ионной. Однако целиком ионных связей нет, так как атом, отдавая электрон, получает способность притягивать его обратно и, следовательно, отрицательный заряд в молекуле не строго локализован около другого, более электроотрицательного атома. Это ограничение ионного характера связи имеет существенное значение для оценки различных свойств соединений. Огромному большинству соединений свойственны связи различной степени полярности — слабополярные (8 — С1, С — О), более полярные Н — С1, Н — Р. Ионные связи встречаются сравнительно редко (в галидах и оксидах щелочных и щелочноземельных металлов), но и в этих случаях с вышеуказанным ограничением. В молекулах, составленных из одинаковых атомов На, Ог, За ИТ. П., связи неполярные. [c.67]

Как видим, все щелочные металлы весьма сходны друг с другом. Различия их свойств и соединений закономерно изменяются по подгруппе. Между литием и натрием скачки в изменении свойств несколько больше, чем между другими соседними щелочными металлами. Некоторые свойства соединений лития (малая растворимость Г12СОз, Ь10Н, менее ионный характер связей его с другими элементами и т. д.) приближают его к магнию. На такие аналогии по диагонали Ве—А1, В—51 и т. д. — указывал еще Д. И. Менделеев. Аналогия в свойствах некоторых соединений лития и магния отчасти объясняется близостью их ионных радиусов (0,068 и 0,074 нм). [c.338]

Особенности лития и его соединения. Радиусы атома и иона лития — наименьшие в группе (см. табл. 22). Кроме того, ион лития имеет только два электрона на внешнем уровне, тогда как у ионов остальных щелочных металлов — по восемь электронов. Этим обусловлены некоторые особенности свойств и соединений лития. Например, скачки в измеиении свойств между литием и натрием несколько больше, чем между другими щелочными металлами. В соединениях связи лития с другими элементами имеют менее ионный характер, что приближает его к магнию. [c.288]

Элементы ПА-группы, как и щелочные металлы, легко взаимодействуют не только с кислородом, но и с другими элементарными окислителями — галогенами, серой, азотом, образуя соединения в основном с ионным характером связи. [c.205]

Известны многочисленные соли низших и высших жирных кислот с тяжелыми металлами. Во многих случаях они не имеют столь ярко выраженного, как соли щелочных металлов, ионного характера и образуют с металлом связь хотя и поляризованную, но ковалентную. Так, ацетат двухвалентной меди окрашен не в сине-голубой цвет, присущий иону этого металла, а в интенсивный сине-зеленый цвет. [c.171]

По характеру связи элемент-галоген простые Г. подразделяют на ионные и ковалентные. В действительности связи имеют смешанный характер с преобладанием вклада той или иной составляющей. Г. щелочных и щел.-зем. металлов, а также многие моио- и дигалогениды др. металлов-типичные соли, в к-рых преобладает ионный характер связи. Большинство из них относительно тугоплавки и малолетучи, хорошо растворимы в воде в водных р-рах почти полностью диссоциируют на ионы. Св-вами солей обладают также тригалогениды РЗЭ. Р-римость в воде ионных Г., как правило, уменьщается от иодидов к фторидам. Хлориды, бромиды и иодиды Ag , Си , Hg и РЬ плохо растворимы в воде. [c.487]

Причиной обособления кремнийкислородных группировок является ковалентный характер связи кремния с кислородом, противостоящий ионному характеру связей последнего с атомами щелочноземельных и особенно щелочных металлов. [c.5]

Круг веществ, которые можно отнести к твердым электролитам в достаточно широком интервале температур, сравнительно ограничен [15, 16]. Сюда относятся в основном ионные кристаллы — галогениды и отчасти оксиды металлов с преобладающим ионным характером связи, некоторые сложные композиции на их основе, а также кристаллические соли и стекла, содержащие ионы щелочных металлов. В большинстве же твердых тел с промежуточным характером химической связи ионная проводимость или сравнима с электронной, или же вообще незаметна на ее фоне. Тем не менее ионная проводимость в той или иной мере присуща всем твердым телам с достаточно высокой долей ионной связи [17—19]. Поскольку и диффузия, и ионная проводимость в ионных кристаллах сводятся к перемещению одних и тех же частиц — ионов, очевидно, что в основе обоих этих явлений должен лежать единый механизм. [c.20]

Установлено, что скорость полимеризации минимальна в присутствии лития, который имеет наименьший ионный радиус и менее выраженный ионный характер связи с углеродом. Она возрастает при использовании натрия, калия и других щелочных металлов. [c.54]

Ионный характер связи проявляется, в частности, в том, что многие соли, например галоидные соли щелочных металлов, растворяются в по-лярных растворителях, диссоциируя на ионы. Однако факт отсутствия растворимости не может еще служить доказательством наличия у соединения неполярной связи. Так, энергия связи, например, у окислов настолько больше энергии связи щелочных га-логенидов, что диэлектрическая постоянная воды уже недостаточна для отрыва ионов от кристалла. [c.243]

В свете данных о шкале химических сдвигов фтора и значении констант экранирования фтора можно ожидать, что бинарные фториды в отношении их химических сдвигов должны распадаться на две более или менее четко выделенные группы. В первую войдут фториды с преимущественно ионным характером связи, в частности фториды щелочных и щелочноземельных металлов. Сигналы ЯМР фтора для ионных фторидов, очевидно, должны приближаться к положению сигнала идеального иона F . [c.27]

Аналогичные результаты были получены и в других случаях. Повидимому, чем больше поляризуемость атомов галоида или, точнее, чем сильнее ионный характер связи С — X, где X — атом галоида, тем легче происходит реакция с парами щелочного металла. Чем сильнее ионный характер связи, тем больше резонанс в активированном состоянии между структурами [c.312]

Ионный характер связи проявляется, в частности, в том, что многие соли, например Галоидные Соли щелочных металлов, растворяются [c.237]

Сравнение некоторых свойств. Как видим, все щелочные металлы весьма сходны друг с другом. Различия их свойств и свойств их соединений закономерно изменяются по подгруппе. Между литием и натрием скачки в изменении свойств несколько больше, чем между другими соседними щелочными металлами. Некоторые свойства соединений лития (малая растворимость Liz Oj, LiOH, менее ионный характер связей его с другими элементами и т. д.) приближают его к магнию. На такие аналогии по диагонали Ве — А1, [c.273]

Металлы, катионы которых имеют малый объем и большой заряд, способны к образованию ковалентной связи, потому что благодаря этим свойствам они могут приблизиться к аниону или даже внедриться в электронное облако последнего. Наоборот, металлы, обладающие сильным электроположительным характером и большим объемом, входят в соединение в виде ионов. Таким образом, следует предположить ионный характер связи у соединений элементов нижней и левой части периодической системы (у щелочных металлов, главным образом у тяжелых), ковалентный характер — у соединепий элементов четвертой и пятой групп (Ое, п,РЬ,В1) и у переходных элементов и промежуточный характер —у остальных элементов. [c.611]

Некоторые простые металлоорганические соединения даже в гомогенной фазе действуют каталитически на полимеризацию этилена [2]. Однако далеко не все соединения, содержаш,ие связь металл — углерод и имеюш,ие некоторый процент ионной связи, обладают таким каталитическим действием. Так, алкилы щелочных металлов от натрия до цезия, имеющие типичный ионный характер, сами по себе не являются катализаторами полимеризации а-олефинов и оказываются активными только при полимеризации диеновых углеводородов. Металлоорганические соединения щелочноземельных металлов от кальция до бария также не проявляют каталитической активности при полимеризации этилена. В то же время алюминийалкилы (ионный характер связи 22%) и литийалкилы (43%) полимеризуют этилен до низкомолекулярных полимеров, а с другими а-олефинами дают димеры. [c.50]

Ионный характер связи подразумевает и относительную неизменность анионов в рядах, например, солей щелочных металлов. Действите но, неизменность в первом приближении анионов типа 1 отражается в том, что их структурные параметры в молекулах ( в газовой фазе ) и в кристаллах близки друг другу (табл 5). Точно также спектры перренатов щелочных элементов [23 и фторалюмината пития и натрия [24] совпадают со спектрами соответствуюагих ионов в растворах. Сходны колебательные спектры группировки ВО для всех метаборатов щелочных элементов [25,2б]. [c.10]

Пероксосоединения. Соединения, содержащие в своем составе пер оксогруппу (О—О) и называемые пероксосоединения-ми, рассматривают как производные пероксида водорода и делят на два больших вида простые и комплексные. К простым пероксосоединениям относятся соединения, называемые пероксидами, в которых пероксогруппа соединена с ионом или атомом металла ионной или атомной связью. Эти со< аинения могут быть образованы всеми металлами 1А- ПА- (за исключением бериллия) и 1В-группы периодической системы Д. И. Менделеева. По мере увеличения электроотрицательности металла (от щелочных и щелочно-земельных металлов к таким -металлам, как ртуть) ионный характер связи в пероксидах изменяется на ковалентный. [c.237]

Большой размер и малый заряд делают ион 1 легко поляризующимся, в связи с чем он охотно образует ковалентные связи. Если связи металл—галогенид в основном ковалентны, то это обусловливает такой ряд прочности комплексов 1>Вг>С1>Р в комплексах с преимущественно ионным характером связей порядок прочности связи обратный. В щелочных растворах иод быстро диспропорционирует (через неустойчивый 10 ) до иодат-и иодид-ионов. Иод также дает йодную кислоту и перйодаты, являющиеся энергичными окислителями. Перйодаты, производные кислоты НбЮб, обнаруживают много общего с теллуратами, производными НбТеОб. [c.324]

Функция распределения электронов в ионе не имеет определенной границы, поскольку плотность электронного распределения непрерывно убывает. Поэтому нельзя приписать иону какой-то характерный для него размер. Кажущийся радиус иона зависит от того, какое физическое свойство рассматривается, и будет различным для разных свойств. Нас интересуют такие ионные радиусы, чтобы сумма двух радиусов (если необходимо, с некоторыми поправками) равнялась равновесному расстоянию между соответствующими соприкасающимися ионами в кристалле. Как будет показано ниже, равновесное расстояние между двумя ионами определяется не только характером распределения электронов в ионах, но также и структурой кристалла и отношением радиусов катиона и аниона. В качестве стандартных кристаллов мы выбираем кристаллы со структурой хлористого натрия, с отношением радиусов катиона и аниона равным около 0,75 и примерно с такой же степенью ионного характера связей, как в галогенидах щелочных металлов. Мы вычисляем кристаллические радиусы ионов таким образом, чтобы сумма двух радиусов передавала равновесное межионное расстояние в стандартном кристалле. [c.334]

Наиболее распространенной классификацией гидридов в настоящее время является подразделение их на ионные, металлические и ковалентные [13]. К ионным относятся гидриды щелочных металлов, щелочноземельных (Са, 8г, Ва) и лантаноидов в устойчивом двухвалентном состоянии (Ей, УЬ). Во всех этих случаях атомы водорода за счет валентных электронов металлов приобретают состояние отрицательного гидрид-иона Н (5 ) и типичный ионный характер связи между ионами металла и гидрид-ионом. Интересно, что магний образует гидрид М Н2 промежуточного типа между ионными и ковалентными, что совершенно естественно, так как сам магний занимает промежуточное положение между бериллием, являющимся из-за сильной склонности к образованию 7-конфигурации (за счет одноэлектронного хуо-перехода) типичным 51/7-элементом, и кальцием, представляющим -элемент с частичным участием -состояний из-за 4з -> Зй-перехода. К группе ионных гидридов относятся предположительно тригидриды лантаноидов (МеНз), точнее промежуточные фазы составов от МеНз до МеНз, образуемые, по-видимому, лантаноидами, имеющими М-электроны, способные к 5й- б5-переходу (Ьа, 0(1, Ьи, возможно, ТЬ), однако несомненно, что в этих случаях наряду с ионной компонентой связи появляется некоторая доля металлической связи за счет -электрона. Определенная доля ионной связи имеется в гидридах меди и цинка, где существует возможность передачи части валентных -электронов атому водорода с образованием гидрид-иона. [c.4]

Bee соли щелочных металлов ввиду типично ионного характера связи (см. раздел 6.5) хорошо растворимы в воде. Исключение составляет литий из-за сильного поляризующего действия его катиона (раздел 6.5.3). Его соединения LiF, Li Og и LigPO , как и соответствующие соединения магния (диагональное сходство), мало растворимы. Соединение LiOH растворимо в воде гораздо меньше других щелочей (всего 11% при 20 °С, для сравнения — около 52% у NaOH и КОН). [c.133]

Металлоорганические соединения бериллия и магния, в отличие от аналогичных соединений щелочных металлов, имеющих достаточно выраженный ионный характер связи, ковалентны, хотя и обладают высокой полярностью. Алкилаты бериллия (RaBe) жидкости, кроме твердого (СНз)а Ве. Термическая устойчивость их падает с увеличением молекулярного веса. Так, (СаН5)2Ве, (СзН,)аВе разлагаются выше 85 и 65° С соответственно арильные производные более устойчивы, весьма реакционноспособны, легко воспламеняются на воздухе, взаимодействуют с водой, кислотами. Почти нерастворимы в бензоле и других углеводородах. Растворяются в эфире, диоксане и других растворителях, способных образовывать координационную связь. Характеризуются высокой способностью к образованию различных ком. плексов. [c.76]

Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Соли щелочных металлов, как правило, термически устойчивы. Например, МегСОд (за исключением ЫгСОд) не разлагаются при нагревании до температуры плавления. Галогениды щелочных металлов имеют высокие температуры плавления, хорошо проводят ток в расплавленном состоянии, что свидетельствует об ионном характере связей в этих соединениях. [c.132]

Энергии решеток некоторых соединений типа AB представлены в табл. XIII.2. Из приведенных в таблице данных следует, что для галогенидов щелочных металлов экспериментальные и теоретические величины хорошо согласуются, а это подтверждает ионный характер связи в указанных веществах. Для других соединений согласие не такое хорошее, что служит указанием на некоторую степень ковалентности химических связей. [c.315]

Типичными инициаторами анионной полимеризации являются щелочные металлы, их амиды и алкоголяты, металлорганические соединения. Полимеризацию на свободных ионах инициируют растворы амидов щелочных металлов в жидком аммиаке. Примером может служить полимеризация стирола под действием амида натрия, скорость которой пропорциональна корню квадратному из концентрации инициатора, что указывает на свободноионный механизм. При проведении полимеризации стирола под действием алкилов щелочных металлов в тетрагидрофуране было установлено параллельное протекание процесса на ионах и ионных парах. В углеводородных растворителях полимеризация, инициируемая алкилами металлов (в отсутствие комплексообразователей электро-нодонорного типа), идет на ионных парах. В этой связи следует отметить, что электронодопоры (основания Льюиса), образуя комплексы с металлалкилами, повышают ионный характер связи С—Mt. Особенно интересным примером является тетраметилэти- [c.20]

В результате поляризующего действия одного иона на другой или их взаимного поляризующего действия уменьшается доля ионной связи в кристалле. Так, у галогенидов щелочных металлов поляризация для данного катиона увеличивается при переходе от фторидов к иодидам, а для данного аниона — при переходе от цезиевых к литиевым солям. И хотя у всех этих солей преобладает ионный характер связи и свойства их типичны для ионных кристаллов, однако очень точные измерения показывают, что под влиянием поляризации все эти соли имеют некоторое отступление от чисто ионной связи по направлению к атомной (гомеополяр-ной). [c.16]

Элементы главной подгруппы И группы относятся к s-элементам и обладают (кроме бериллия) ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Основной характер элементов усиливается от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов и ослабления сил связи между валентными электронами и ядром, поэтому барий, в отличие от кальция, бурно взаимодействует с водой. В той же последовательности происходит повышение растворимости гидроксидов в воде. Так, растворимость Э(ОН)г при 20°С увеличивается от Mg(0H)2 (83-10- моль1л) к Ва(ОН)г (2,8-10 моль/л). Гидроксиды бария Ва(ОН)г и радия Ra(0H)2 — самые сильные основания и хорошо диссоциируют в водных растворах [c.419]