Щелочные ионная

Установлено, что тридимит образуется только в присутствии минерализаторов, которыми являются главным образом щелочные ионы. Поэтому во многих работах тридимит рассматривается как твердый раствор на основе кремнезема и 20, где К — Ы, Ма или К. В этом случае тридимит исключается из диаграммы состояния чистого 5102. Однако данные ряда исследований свидетельствуют о стабильности в определенных условиях тридимита как Рис. 4. Схема структуры а- чистой формы кремнезема. Вопрос о тридимита (большие кружки— а [c.30]

Н, щелочную - ион ОН и нейтральную - молекулу Н О. [c.70]

Составить электронно-ионные уравнения для процессов восстановления и окисления. Если продукт реакции содержит больше кислорода, чем исходное вещество, то в этом случае расходуется либо вода — в нейтральных и кислых растворах, либо ОН — в щелочных растворах. Если продукт реакции содержит меньше кислорода, чем исходное вещество, то в кислой среде образуется вода, а в нейтральной и щелочной — ионы ОН . [c.148]

В дальнейшем было установлено, что если облучение ведется прн комнатных температурах, то щелочной ион диффундирует от образовавшегося А1-центра, однако понижение температуры кварца до 80—90 К и ниже препятствует такой диффузии (в этом случае наблюдается СТС от щелочного иона), и характеристики наблюдаемых в этом случае А1-центров несколько отличаются от вышеприведенных. Аналогичным образом основные спектроско- [c.53]

Последнее выражение представляет собой общее уравнение реакций нейтрализации и показывает, что во всех случаях, когда ионы Н встречаются с ионами ОН, они соединяются в почти недиссоциированные молекулы воды. При этом исчезают как кислые свойства ионов Н (кислоты), так и щелочные ионов ОН (основания) и полученный раствор приобретает нейтральный характер, свойственный воде и обусловленный равенством концентраций ионов Н и ОН. Отсюда и само название реакции нейтрализации , которая по существу представляет собой частный случай реакций ионного обмена. [c.191]

В какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) ион МпОГ является более сильным окислителем [c.199]

Последнее выражение представляет собой общее уравнение реакций нейтрализации и показывает, что во всех случаях, когда ионы Н встречаются с ионами ОН, они соединяются в молекулы воды. При этом исчезают как кислые свойства ионов Н (кислоты), так и щелочные — ионов ОН (основания) и раствор приобретает нейтральный характер, свойственный воде и обусловлен [c.150]

В т. наз. галогенных Г. на пов-сти платины, нагретой до 800-850 °С, ионизуются щелочные металлы (обычно Na и К), добавляемые в виде солей в зону нагрева и ионизации. Эмиссия щелочных ионов зависит от содержания в окружающем воздухе галогенов и их соединений. Эти приборы позволяют определять галогены (С1, Вг) в воздухе пром. помещений, хладоны при контроле герметичности холодильных установок и бытовых аэрозольных баллончиков с пределами обнаружения ок. 10 [c.460]

Действительно, как показали многочисленные исследования и практика, высокотемпературный кварц в отсутствие минерализаторов, прежде всего щелочных ионов, при нагревании выше 1400—1450°С превращается непосредственно и одновременно в высокотемпературный кристобалит и в кварцевое стекло, минуя тридимит. Существование последнего как самостоятельной модификации чистого кремнезема является спорным.— Прим. ред. [c.29]

Si/Al = 3—3,5. Щелочных ионов больше, чем щелочноземельных возможны РеЗ+ в тетраэдрах [c.173]

Селективность щелочных ионов при обмене шабазита из расплавленного Ха Ю ) изменяется в следующем порядке [c.604]

Миграция щелочных ионов может привести, в частности, к коррозии металлических резистивных пленок вблизи отрицательных вы- [c.137]

Уравниваем число атомов водорода. В кислых растворах уравниваем ионами Н (в нейтральных и щелочных—ионами ОН ) [c.54]

Если ионы имеют разные по величине заряды, то действует правило электроселектианости, в соответствии с которым из разбавленных растворов ионит предпочтительнее поглощает противоионы с большим зарядом. Например, для ионов одинакового размера сорбируемость увеличивается в ряду Na+< a +ионную пару образует фиксированный ион (на матрице) с проти-воионом (чем больше химическое сродство), тем выше селективность ионита к данному противоиону. Например, слабокислотные катиониты имеют специфическое сродство к Н+-ионам и поэтому сорбируют их сильнее, чем щелочные ионы (в противоположность сильнокислотным катионитам). Иониты специфического действия получают путем введения в них соответствующих активных групп. Например, иониты, содержащие группы SH, селективно сорбируют ноны, образующие нерастворимые сульфиды. С введением группы [c.171]

На том же примере взаимодействия КМПО4 с NagSOa в кислой среде рассмотрим составление уравнения реакции электрон-но-ионным методом. При составлении электронно-ионных уравнений сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые (газы и осадки) — в виде молекул. В ионную схему включают те частицы, которые подвергаются изменению, т. е. проявляют восстановительные или окислительные свойства, а также частицы, характеризующие среду кислую — ион Н+, щелочную — ион ОН и нейтральную — молекула НдО. Схема реакций в ионной форме [c.152]

В состав природных и технических силикатов кроме кремния и кислорода входят и другие элементы. Из них важнейшую роль играет алюминий. Алюминий может содержаться в силикатах в двух формах. В одних он находится в виде катиона (силикаты алюминия), в других — входит в состав аниона (алюмосиликаты). В последнем случае (наиболее распространенном) атомы алюминия замещают атомы кремния в тетраэдрах [5104] ". р -Гибридизация орбиталей атома алюминия, соответствующая тетраэдрической группировке [А1О4], стабильна только в присутствии щелочных ионов. При этом связь [Ме+—(А104)] является делокализованной. [c.27]

Рассмотрим применение уравнений (III.97) к практичесйнм примерам титрования. При титровании кислот можно в качестве титранта использовать различные щелочи КОН, NaOH или LiOH. На основании подвижностей щелочных ионов (/к+=76 /ка+=52 Zli + = 39) можно сделать вывод, что когда титруются кислоты сильные или средней силы, то можно применять в качестве титранта калиевую или натриевую щелочь, так как в этом случае на основании первого неравенства (111.97) угол -ф будет достаточно мал. При титровании очень слабых кислот целесообразно применять литиевую щелочь, так как вследствие малой концентрации ионов водорода в растворе может не удовлетвориться первое неравенство (III.97) и угол -ф будет велик. [c.155]

Р-центры. Принято считать, что избыточные атомы щелочного металла располагаются в кристалле галогенида щелочного металла в нормальных, естественных для щелочного иона положениях в решетке. Следовательно, для обеспечения этого процесса в решетке должно создаваться соответствующее число вакантных узлов, занятых до их освобождения отрицательными ионами (их называют анионными вакансиями). Отрицательные ионные вакансии в решетке, которая, если не считать наличия этих вакансий, является идеально периодической, ведут себя электростатически, подобно положительным зарядам, так что электрон, движущийся вокруг отрицатб льной ионной вакансии, можно качественно уподобить водородному атому. Вот такое образование, состоящее из электрона и удерживающей его отрицательной ионной вакансии, и называют [c.423]

В этом случае реакция раствора зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза — кислоты и основания если преобладают ионы ОН — щелочная, ионы Н + — кислая, а если их количество одинаково — нейтральная. Поскольку в примере степени диссоциации СН3СООН и NH40H, образующихся в результате гидролиза, примерно равны, то раствор будет нейтральным (рН( 7). Однако у водного раствора карбоната аммония (ЫН4)2СОз — тоже соли слабой кислоты и слабого основания — реакция слабощелочная [c.170]

При катодной поляризации справедливо [10, 23,24] уравнение реакции (4.5), Образуется щелочь, которая, как и при подрыве, ведет к отслоению покрытия и тоже поглощает в результате осмоса молекулы Н2О. При катодных пузырьках их содержимое имеет резко щелочную реакцию. Поверхность материала (основного металла) остается неразъеденной. Катодные пузырьки возникают и при свободной коррозии [1, 2, 10] и табл. 6.1. Образование катодных пузырьков невозможно, если отсутствуют щелочные ионы и согласно уравнению реакции (4.5) не могут быть получены высокие значения pH [24, 32, 33]. [c.170]

В противоположность толстослойным покрытиям для трубопроводов тонкослойные покрытия для судов и морских сооружений могут обеспечивать защиту в сочетании с мероприятиями катодной защиты лишь с некоторым риском. В результате электроосмотических процессов следует принимать в расчет возмол<ность образования пузырей, зависящую от концентрации щелочных ионов, потенциала, температуры и свойств системы покрытия эти пузыри заполняются высокощелочными жидкостями (см. раздел 6.2.2). Для предотвращения образования пузырей может быть целесообразным ограничение катодной защиты в сторону отрицательных потенциалов например, рекомендуется принимать —0,8 В. Однако опытных данных по этому вопросу пока мало. В отличие от морских сооружений, для судов и закрытые пузыри тоже нежелательны, поскольку они повышают сопротивление движению. Между тем одной из задач катодной защиты судов является поддержание низкого сопротивления движению путем предотвращения образования скоплений ржавчины. Сопротивление движению обычно складывается на 70% из сопротивления трению и на 30 % из сопротивления формы и волнового. Вторая составляющая для конкретного судна постоянна, а сопротивление трению под влиянием коррозии может повыситься примерно до 20 %. Кроме того, это сопротивление решающим образом уменьшается при наличии возможно более гладкой поверхности корпуса судна, не поврежденной местной коррозией. Еще одним фактором, увеличивающим сопротивление движению, является обрастание, бороться с которым можно соответствующими мероприятиями — применением противообрастающих покрытий. Потеря скорости, обусловленная шероховатостью, может привести к перерасходу до [c.356]

Имеется несколько гипотез о природе поверхностной проводимости в присутствии адсорбированной воды а) адсорбированная вода диссоциирует б) гидратируются адсорбированные на поверхности ионы1 в) щелочные ионы диффундируют из поверхностного слоя адсорбента в пленку влаги (например, в случае стекла) д) происходит сильная протонизация координационносвязанных молекул воды, которая способствует интенсивному протонному обмену внутри роя при наличии водородных связей. Многие наблюдения подтверждают диссоциацию молекул физически (и химически) адсорбированной воды. [c.51]

Практически полная замена всех содержащихся в воде катионов эквивалентным количеством катионов натрия фильтрованием воды через двойной слой катионита с обменными катионами натрия. Исходную воду фильтруют последовательно через Ма сп и Ма"сп> а регенерирующий раствор и отмывочную воду пропускают черезКа"си и Ыа сп Замена основного количества содержащихся в воде катионов (N3, NN4, М , Са и др.) эквивалентным количеством катионов водорода фильтрованием через слой катионита с обменными катионами водорода Нейтрализация основного количества щелочных ионов НСОз, содержащихся в воде, при попутном эквивалентном уменьщении в ней катионов кальция и магния фильтрованием через слой катионита с обменными катионами водорода Глубокая замена всех катионов, содержащихся в воде после первой ступени Н-катионирования или первой ступени анионирования, эквивалентным количеством катионов водорода фильтрованием воды через катионит с обменными катионами водорода [c.31]

Так как точки 8, 9 позволяют контролировать процесс флотации (количество А12(504)з иа тонну очищаемой воды), а точка 10 является последней контрольной точкой перед сбросом воды иа общегородские очистные сооружения, то в этих точках кроме анализа на содержание нефтепродуктов в сточной воде проводят анализы на содержание в очищенных водах механических примесей растворенных веществ ХПК БПК5 фенолов, летучих с паром аммонийного азота сульфатов хлоридов сульфидов и гидросульфидов щелочности ионов водорода (pH). [c.284]

Существует экспериментальное подтверждение того, что скорости растворения определенных мономерных силикатов (например, Са25104, М 25104 и т. д.) пропорциональны скорости протекания реакций между двухвалентными катионами и молекулами воды в процессе гидратации (см. п. 3.7.1). Скорость протекания реакций между молекулами воды и щелочными ионами связана с размером ионов [Са(Н20)б > М (Н20)б > Ве(Н20)б]. Это отражается в экспериментальных скоростях реакций, где Са28104 > М 25104 > Ве25104, и контролируется относительной силой связи катион—кислород. [c.97]

В работе [80] рассматривается зависимость ионного обмена в цеолите А на щелочные ионы (литий, натрий и т. д.) в смешанных растворителях (система вода — метанол) от диэлектрической проницаемости раствора. Добавление метанола в раствор повышает кажущуюся константу равновесия для всех катионов, кроме лития. В случае лития константа равновесия снижается с увеличением концентрации метанола, что может быть связано с высокой энергией гидратации ионов лития. Значения исправленных коэффициентов селективности линейно зависят от содержания катиона в обменнике в соответствии с уравнением Килланда — Баррера. Стандартная свободная энергия обмена во всех случаях — величина положительная, как и при обмене натрия в цеолите NaA на другие щелочные катионы в водном растворе. Это позволило сделать вывод, что цеолит А более избирателен по отношению к натрию, "чем к другим щелочным катионам, вне зависимости от того, проводится ли обмен в воде или в смешанном растворителе [80]. [c.602]

Имеется большое число минералов, в которых содержится гидроксильная группа [ОН]- и возможна группа [ОНз] + —ок-сония. Гидроксильная группа [0Н] имеет форму и размеры, близкие к таковым ионов О , Р+, и во многих кристаллах, особенно силикатах, способна их замещать. Форма оксония — треугольная пирамида, в вершинах основания которой находятся атомы водорода, а четвертая вершина занята кислородом. Оксоний точна установлен в структуре только таких неорганических соединений, как [ОН3] Ы02-2Н20 или [ОН3] СЮ4. В них эти частицы играют роль одновалентного щелочного иона К+. Считается, что водные растворы оснований и кислот в постоянном электрическом токе образуют группу [ОНз] + со средней продолжительностью существования 10- с. [c.116]

Проводимость и механизм проводимости. Твердые электролиты со структурой (З-глпнозема относятся к числу двумерных проводников щелочные ионы имеют возможность свободно двигаться вдоль плоскостей проводимости, но не могут проникать сквозь плотноупакованные шпинельные блоки. Проводимость различных замещенных форм -глинозема, изученная на монокристаллических образцах в направлении, параллельном проводящим плоскостям, представлена на рис. 13.14. До недавнего прошлого высококачественные монокристаллы р -глинозема были недоступны, вследствие чего исследования проводимости главным образом выполнены именно на З-фазс, несмотря на то что по уровню проводимости она в 2—3 раза уступает -глинозему. Максимальная величина проводимости и одновременно минимальная энергия активации наблюдаются у Ыа н Ag+-пpoвoдящиx В-глиноземов. Увеличение ионного [c.27]

Соединения с алифатическими и ароматическими оксикис-лотами — гликолевой, молочной, винной, лимонной, триоксиглу-таровой, салициловой и сульфосалициловой. Состав большинства образующихся комплексов различен в кислой и щелочной средах. Как правило, в кислых растворах комплексообразование идет только по карбоксильным группам, а в щелочных — ионы кобальта замещают также водородные атомы оксигрупп 271]. Такой характер комплексообразования установлен, например, для виннокислых и лимоннокислых комплексов кобальта [219, 334, 335, 11421]. [c.26]

Другой особенностью германиевых центров кварца является то, что величина сверхтонкого взаимодействия с щелочным ионом невелика и сравнима с ядерной зеемановской энергией. Полученные данные позволили провести расчет вкладов 45- и 4р-орбиталей германия в Зх-орбитали натрия в волновую функцию для электронов германиевых центров. Были получены следующие значения для короткожпвущих центров С = 0,52 Ср = = 0,38 для Ое (Ма)-центров s = 0,52 Ср2 = 0,39 (для германия) и С 2 0,002 (для натрия). Такие коэффициенты нормированной молекулярной орбитали показывают, что фактически все германиевые центры представляют собой состояния, близкие к Ое +, так как неспаренный электрон большую часть времени проводит на германии. [c.62]

Что касается переориентации магнитных осей, то можно предположить, что она связана с диффузией щелочных ионов, имеющей место при радиационном воздействии. Выше отмечалось, что Реобл + составляет лишь небольшую (по концентрации) часть исходного спектра ЭПР Ре +. Это означает, что большая часть ионов при облучении переходит в другое валентное состояние. Предположение о том, что таким состоянием может быть Ре +(3с( ), высказывалось М. Лемманом и другими исследователями, но впервые это было подтверждено прямыми ЭПР-изме-рениями в работе С. Кокса. Наблюдался спектр ЭПР активного центра с эффективным спином 5 = 2. Из-за больших начальных (нулевых) расщеплений наблюдался переход с ДЛ = 4, который характеризуется следующими константами спин-гамильтониана = 1,9874 0,0025 эфф = 7,9502 0,0025 Дз= 10,166 ГГц. Грубая оценка величины начального полного расщепления дает величину Д>320 ГГц [39]. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология