Теплоемкость истинная

Различают истинную и среднюю теплоемкость. Истинная теплоемкость определяется, как отношение бесконечно малого количества теплоты (dQ), сообщаемой телу, к тому изменению температуры (dT), которое этим вызывается, т. е. [c.40]

Рис. 11. Зависимость удельной теплоемкости (истинной) некоторых металлов, углерода и кокса от температуры.

Определения. Теплоемкость в различных процессах. Связь между Ср и Су. Под теплоемкостью понимают то количество тепла, которое нужно затратить, чтобы повысить температуру единицы массы вещества на один градус. Теплоемкость всех веществ зависит от температуры, поэтому различают истинную и среднюю теплоемкости. Истинной теплоемкостью С при температуре t называют теплоемкость системы при данной температуре [c.50]

Рис. 12. Зависимость удельной теплоемкости (истинной) некоторых окислов и сульфидов металлов от температуры.

Значение средней киломольной теплоемкости смеси, если известна теплоемкость истинная (р,с = а + ЬТ), может быть определено для небольшого интервала температур в соответствии с (13) [c.28]

Из уравнений (И,33) и (П,34) видно также, что удельная (или киломольная) теплоемкость вещества равна тому количеству тепла, которое надо подвести к одному килограмму (или одному киломолю) вещества при данных условиях, чтобы повысить температуру его на один градус. В зависимости от того, при каких условиях производится нагревание или охлаждение вещества(при постоянном объеме или постоянном давлении), различают следующие виды теплоемкостей средние удельные изобарная (Ср) и изохорная ( j теплоемкости истинные удельные изобарная (Ср) и изохорная ( j теплоемкости соответственно средние и истинные киломольные изобарные (Ср, Ср) и изохорные (с , j теплоемкости. Эти теплоемкости связаны между собой определенными соотношениями. [c.66]

Теплоемкость. Истинная удельная теплоемкость кальция при различных температурах характеризуется следующими цифрами [c.145]

Теплоемкостью называют количество теплоты, поглощаемое единицей массы или объема вещества при нагревании на 1 градус. За единицу массы принимают 1 г (кг) или 1 моль. Соответственно, теплоемкости разделяют на удельные и молярные. Различают истинные и средние теплоемкости. Истинная теплоемкость соответствует бесконечно малому изменению температуры вещества С = = 6Q/dT, средняя — конечному изменению температуры С => = Q/AT. [c.44]

Теплоемкость — есть количество тепла, которое необходимо затратить, чтобы единицу количества вещества нагреть на 1°С. Таким образом размерности теплоемкости будут ккал/кг °С и для физико-химических расчетов кал/г-моль ° С. Теплоемкость изменяется с температурой и поэтому различают два вида теплоемкости истинная — при данной температуре и средняя — в интервале температур — 2- [c.86]

Удельная теплоемкость. Истинная удельная теплоемкость ниобия в интервале температур О—1400° может быть вычислена из уравнения ср=0,06430+0,772766 - 10"5 - 0,234774 IQ- [208], [c.353]

Рис. 14. Зависимость удельной теплоемкости (истинной) кислорода от температуры и давления.

Рпс. 15. Зависимость удельной теплоемкости (истинной) азота от температуры [c.124]

Различают так же истинную и среднюю теплоемкость. Истинная теплоемкость определяется при бесконечно малом приращении температуры [c.48]

Как было указано ( 1), различают истинную и среднюю теплоемкости, Истинная теплоемкость определяется как отношение весьма малого количества затраченной теплоты Д< к весьма малому прира- [c.61]

Удельная теплоемкость — истинная Ст и средняя Сдг определяются количеством тепла Q, требуемым для нагревания единицы массы стекла на 1 С [c.36]

Теплоемкость. Истинную удельную теплоемкость и атомную теплоемкость сурьмы при низких температурах характеризуют следующие цифры [c.404]

Теплоемкость истинная при t °С. ккал/кГ-°С [c.252]

Теплоемкость. Истинная и средняя удельные теплоемкости магния при различных температурах выражаются следующими цифрами [107, 109] [c.133]

Теплоемкость истинная при ( °С, ккал/кГ °С 0,117+5,8.10-5 I —2,1-10- точность+3% [c.254]

Уточнение понятия теплоемкости. Истинная теплоемкость [c.34]

I. Общее определение теплоемкости. Молекулярная теплоемкость газов при постоянном объеме и постоянном давлении (26) 2. Калория. Тепловое значение / (27) 3. Кинетическая теория и теплоемкости. 4. Теплоемкость химических соединений и сплавов. Закон Нейманна-Коппа и правило Реньо (31) 5. Пользование справочниками (32) 6. Недостатки кинетической теории теплоемкости (34) 7. Уточнение понятия теплоемкости. Истинная теплоемкость (34) 8. Зависимость теплоемкости от температуры. Переход от истинной теплоемкости к средней (3 ) 9. Методы измерения теплоемкостей (38) [c.300]

Наконец, различают истинную и среднюю теплоемкость. Истинной мольной теплоемкостью называют отношеинс бесконечно малого количества тепла dQ, подволимого к 1 молю вещества, к бесконечно малому приращению температуры dT, которое прн этом наблюдается, т. е — dQ/dT Средней мольной теплоемкостью С н интервале температур от Г, до Т называют отношение количества тепла Q, подведенного к 1 молю вещества, к разности температур, т. е, С—(Э/(Г 7(). В термодинамических расчетах обычно пользуются истинной теплоемкостью. [c.353]

В расчетах пользуются еще значениями средией теплоемкости С в интервале тем перату р от t до и теплоемкости истинной, т. е. при данной температуре. Средние теплоемкости газов даются в npa BO4iH0n литературе [17, 16]. [c.21]

Физическая химия (1980) -- [ c.17 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.61 , c.66 , c.67 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.63 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.101 , c.187 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.101 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.84 , c.450 , c.453 , c.457 , c.460 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.646 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.28 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.59 , c.62 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.6 , c.8 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.6 , c.8 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.46 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.46 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.70 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.36 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.51 ]

Тепло- и массообмен в процессах сушки (1956) -- [ c.18 ]

Общая химическая технология топлива (1941) -- [ c.588 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.99 , c.172 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.137 , c.244 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.100 , c.103 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.44 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.100 , c.103 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.61 , c.66 , c.67 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология