Расчеты термодинамические

Все таблицы с данными, необходимыми для расчетов термодинамических функций, приведены в настоящей главе. Желающим ознакомиться более детально с теорией вопроса, обоснованием формул и принципами, положенными в основу при составлении табл. 2, рекомендуем обратиться к оригинальной литературе, цитированной в начале настоящей главы, в частности к работам В. М. Грязнова и А. В. Фроста [12], И. Н. Год-нева [И] и др. [c.192]

Однако следует отметить, что большое практическое значение имеет использование методов расчета Ср и для экстраполяции опытных данных. Например, такой прием необходим при расчете термодинамических функций (величин I и 5) из данных по теплоемкостям [c.41]

Таким образом, в дальнейшем преимущественно будут рассматриваться колебательные уровни энергии. Представление об уровнях колебательной энергии многоатомных молекул может быть получено на основании изучения инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния, позволяющих получать данные о колебательных частотах. Определение молекулярной структуры, а также расчеты термодинамических величин вьшолняются при помощи этих частот ьа основании соответствующих теоретических представлений. [c.294]

Диаграммы могут быть рекомендованы тогда, когда проводятся многочисленные расчеты термодинамических процессов на счетно-решающих машинах. [c.131]

РАСЧЕТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ГАЗОВЫХ, [c.35]

Расчет термодинамических функций многокомпонентных смесей — достаточно сложная задача, так как поведение одно-38 [c.38]

Расчеты термодинамического равновесия показали, что равновесные концентрации циклопентанов при превращениях различных алканов (327 °С) имеют следующие значения [c.191]

Иллюстрацией применения уравнения (52) для расчета термодинамических функций нелинейных молекул служат данные, приведенные в табл. 5. [c.215]

Оценка погрешности обобщенного уравнения БВР, выполненная авторами для 16 углеводородов, показала в основном удовлетворительную точность. Применимость обобщенного уравнения БВР для расчета термодинамических параметров хладагентов и их смесей показана в работах [29, 31). [c.45]

Первые восемь глав посвящены теории и практике расчета термодинамических величин — теплоемкости, тепловых эффектов, теплосодержания, энтропии и т. д. Методика и техника вычислений иллюстрируются большим количеством примеров решения практических задач. [c.2]

СТАТИСТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РАСЧЕТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН [c.183]

Теоретические основы и методика расчета термодинамических величин и химических равновесий по молекулярным данным в настоящее время достаточно широко освещены в отечественной и зарубежной печати, в частности в ряде учебников, монографий, справочников [1—14], а также в некоторых обзорных работах, например [15—17]. Поэтому мы ограничимся здесь лишь весьма кратким изложением основных формул, необходимых для расчетов, и примерами, иллюстрирующими технику вычислений. [c.183]

Пример. Расчет термодинамических функций азота. [c.192]

В качестве иллюстрации подобного рода вычислений ниже приводится пример расчета термодинамических функций этилена. [c.194]

Пример. Расчет термодинамических функций этилеиа. [c.194]

Поэтому совершенно естественно, что в точение последних 20—25 лет делались неоднократные попытки, направленные на разработку приближенных методов расчета термодинамических функций и констант равновесий органических реакций, методов, позволяющих осуществить расчет при наличии минимальных сведений о молекулах. [c.203]

Настоящая глава посвящена краткому обзору приближенных методов расчета термодинамических величин и констант равновесия химических реакций. [c.203]

В литературе опубликовано несколько работ [10], [8]. [18], [19], [20], посвященных вычислению термодинамических функций четыреххлористого углерода для интервала температур от 300 до 1500° К. Поэтому представляет интерес произвести расчет термодинамических функций I, например, энтропии, пользуясь уравнением (52). [c.216]

Тщательный анализ экспериментального и расчетного материала, опубликованного в литературе, выполненный автором настоящей монографии, показал, что применение теории подобия для расчета термодинамических функций позволит с приемлемой точностью, при минимальном наличии исходных данных и относительно малой затрате труда и времени, производить вычисления термодинамических величин для широкого интервала температур. Метод применим для расчета термодинамических функций геометрически подобных молекул неорганических и органических соединений. [c.217]

Однако, учитывая то обстоятельство, что решением Государственного Комитета стандартов при Совете Министров СССР с 1 января 1963 г. в СССР введена как предпочтительная, международная система единиц СИ (ГОСТ 9876—61), предлагаемые таблицы важнейших термодинамических свойств различных пластовых нефтегазовых сред составлены в этой системе единиц. Считаем целесообразным дать подробные таблицы в отдельности для каждой какой-либо конкретной нефте-[ азовой системы, чтобы можно было вести расчеты термодинамических процессов с учетом специфических особенностей и своеобразия изучаемых Пластовых компонентов. [c.132]

Расчет термодинамического равновесия реакции изомеризации низших парафиновых углеводородов С4-С8 не представляет значительных трудностей и был выполнен уже более 30 лет назад [14, с. 274-347]. Для парафиновых углеводородов Сд и выше такой расчет становится весьма трудоемким, что объясняется экспоненциальным ростом числа возможных изомеров с увеличением числа атомов углерода в молекуле. Например, у декана их 75, а у эйкозана уже 366319. Необходимо учтывать и то обстоятельство, что в реальных реакциях изомеризации парафиновых углеводородов практически не образуются все известные изомеры. Особенно затруднено образование сильно разветвленных изомеров. Более того, в работах Ал. А. Петрова [129] показано, что на реальных катализаторах возможен переход более разветвленных парафиновых углеводородов в менее разветвленные, например триметилпроизводных в диметилпроизводные. Цеолитсодержащие катализаторы накладывают наиболее существенные ограничения на структуру образующихся изомеров в связи со своеобразием их геометрии. В то же время известно, что сильно разветвленные изомеры высших парафиновых углеводородов в присутствии кислотных катализаторов подвергаются быстрому гидрокрекингу, в связи с чем в изомеризате не накапливаются. Таким образом, наряду с необходимостью внесения упрощений в методику расчета термодинамического равновесия изомеров высоко-кшящих парафиновых углеводородов существует потребность расчета группового состава изомеров. [c.111]

Перельштейн И. И., Парушин Е. Б. Система уравнений для расчета термодинамических свойств рабочих веществ.— Холодильная техника, 1981, № 3, с, 40—42. [c.211]

Однако А. М. Розен считает, что Доыпиг и Шуи только частично преодолели затруднения, вознихгаюяцге при обработке экспериментальных данных о сжимаемости газов и паров прп высоких давлениях и использовании этих данных для расчета термодинамических функций по уравнениям, аналогичным (91, 108, 109). [c.46]

Однако, результаты расчетов термодинамических величин для предельных углеводородов, выполненных в предположении о свободном вращении групп атомов вокруг связи С—С, не согласуется с опытом. Например, вычисленная величина энтропии этана для 298° К отличается на 1,57 кал град моль от найденной экспериментально, полученной из. измерений зависимости теплоемкости этана от температуры п широком интервале температур. Это расхождение, превышающее ошибку опыта примерно в десять раз, было объяснено тем, что вращение метильных групп вокруг связи С—С происходит не свободно, а заторможено с потенциалом торможения порядка 3000 кал/молъ. Торможение вращения группы около С—С связи является следствием взаимных влияний атомов вращающихся групп. [c.190]

Таблицы для расчета термодинамических величин но молекулярным константам и снектросконическим данным приведены ниже (табл. 2—6). [c.202]

В предыдущих главах были рассмотрены методы расчета термодинамических функций на основе экспериментальных термохимических и спектроскопических данных. В настоящее время в технической литературе опубликован богатейший экспериментальный и расчетно-теоретиче-скин материал. Особенно хорошо изучены и представлены в литературе различные углеводороды парафины, олефины, ацетиленовые, дееновые, ароматнчос1- ие углеводороды, циклонарафины и т. д. [c.203]

Эрдос и Черни [9] впервые применили методы теории подобия для расчетов термодинамических функций. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология