Единица количества вещества

Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Расчеты с использованием понятия моль [c.243]

К каким единицам количества вещества принято относить-теплоемкость [c.42]

Теплоемкость. Для измерения количества теплоты, подводимой к га у (или отводимой от него), надо знать удельную теплоемкость газа. Удельной теплоемкостью (или просто теплоемкостью) называется количество теплоты, которое необходимо подвести к единице количества вещества (или отвести от него), чтобы повысить (или понизить) его температуру на один градус. [c.25]

Теплоемкость обозначают буквой с. В зависимости от выбранной единицы количества вещества различают [c.25]

XIV Генеральная конференция по мерам и весам (октябрь 1971 г.) приняла в качестве основной (седьмой) единицы единицу количества вещества — моль. [c.13]

Удельным объемом V называется объем единицы количества вещества (массы). Эта величина обратна плотности р, следовательно [c.52]

Наряду с массой и объемом в химических расчетах часто используется количество вещества, пропорциональное числу содержащихся в веществе структурных единиц. При этом в каждом случае должно быть указано, какие именно структурные единицы (молекулы, атомы, ионы и т. д.) имеются в виду. Единицей количества вещества является моль. [c.16]

В масс-спектрометрии под полной ионизацией понимают количество ионов, образуемых единицей количества вещества. Она определяется суммой высот всех пиков в спектре, умноженных на чувствительность максимального пика. Чувствительность выражается в единицах ионного тока на единицу давления. Чтобы сделать полную ионизацию независимой от инструментальных характеристик, ее измеряют по отношению к некоторому стандарту. [c.26]

Наряду с единицами массы и объема, в химии пользуются также единицей количества вещества, называемой молем (сокращенное обозначение — моль ). [c.27]

Теплоемкость — есть количество тепла, которое необходимо затратить, чтобы единицу количества вещества нагреть на 1°С. Таким образом размерности теплоемкости будут ккал/кг °С и для физико-химических расчетов кал/г-моль ° С. Теплоемкость изменяется с температурой и поэтому различают два вида теплоемкости истинная — при данной температуре и средняя — в интервале температур — 2- [c.86]

Для поверхностной сорбции (адсорбции) в порах переходного типа можно ограничиться выводами потенциальной теории, согласно которой адсорбированное вещество представляет конденсированную жидкую фазу, обладающую свойствами объемной жидкой фазы. Поверхность адсорбированной пленки соответствует одному значению адсорбционного потенциала Ч , численно равного работе адсорбционных сил по перемещению единицы количества вещества из газовой объемной фазы с давлением Р к поверхности адсорбированной пленки, давление над которой принимается равным давлению насыщенного пара Ру при температуре Т. Таким образом, действие сил поля с потенциалом эквивалентно дополнительному давлению, приложенному к адсорбированной пленке АР = Ру Т)—Р. [c.47]

Теплота сгорания, отнесенная к единице количества вещества, называется удельной теплотой сгорания. В зависимости от выбранной для измерения единицы количества вещества удельную теплоту сгорания измеряют в кДж/кг для твердого и жидкого топлива, в кДж/м для газообразного с указанием условий замера объема газа (температура и давление). [c.212]

Единица количества вещества - 1 моль - содержит количество частиц, численно равное числу атомов углерода в 12 г изотопа углерода g , примерно 6-Ю частиц. [c.106]

Все расчеты проведены в системе СИ, причем в качестве единиц температуры взяты °К, а в качестве единиц количества вещества — кмоль. Эта система была рекомендована Генеральной конференцией мер и весов в 1960 г. [c.11]

Концентрация растворенного вещества может быть выражена в разных единицах количеством вещества (моль) в 1 л раствора (моль/л), числом граммов вещества в 1 л раствора (г/л), числом граммов вещества в 100 г раствора (массовая доля или процентное содержание) и т. д. В СИ моль является основной единицей количества вещества. [c.23]

Необходимо условиться относительно единицы измерения количества теплоты. В настоящее время за единицу количества теплоты принят джоуль, который равен работе, производимой силой в 1 ньютон при перемещении точки ее приложения на 1 -метр по направлению этой силы. С другой стороны, джоуль можно охарактеризовать как работу, совершаемую электрическим током мощностью в 1 ватт в течение 1 с. Наконец, следует отметить, еще одно определение джоуля, связанное непосредственно с представлением о количестве теплоты. Джоуль — это такое количество теплоты, которое необходимо для нагревания 1/4,186 г воды на ГС в интервале температур от 14,65 до 15,65°С. Последнее определение иллюстрирует взаимосвязь джоуля с калорией, которая в настоящее время для определения количества теплоты не рекомендуется. Следовательно, единицей теплоемкости для принятой единицы количества вещества является Дж/К. [c.29]

Единица количества вещества кмоль, моль) принята XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (октябрь 1971 г.) в качестве седьмой основной единицы СИ. В ГОСТ на единицы физических величии эта единица пока не введена. [c.22]

Подобным же образом можно доказать, что у2=ВС. Очевидно, все эти уравнения сохранят свою форму, если за единицу количества вещества принять не моль, а грамм. При этом вместо молярных долей придется ввести массовые доли, а вместо парциальных молярных величин — парциальные удельные величины, определяемые по формуле (1.55), где значение г/г выражено в граммах. Нанося на оси координат удельное значение изучаемого экстенсивного свойства и массовые доли, мы можем рассмотренным выше методом касательных получить парциальные удельные величины, а умножая их на соответствующие молекулярные массы, получим соответствующие парциальные молярные величины. [c.24]

Из формулы следует, что изменения концентрации, обусловленные температурой, не влияют ни на относительную вероятность образования ионов, ни на полную интенсивность ионного тока, отнесенную к единице количества вещества. [c.19]

Все углеводороды этой группы, имеющие нормально построенный углеродный скелет, легко ионизуются ирн электронном ударе. Несколько большей устойчивостью обладают сопряженные диеновые углеводороды. Мало зависит от взаимного расположения кратных связей и полная ионизация различные изомеры образуют приблизительно одинаковое количество ионов, приходящееся на единицу количества вещества. [c.61]

Дайте определение единицы количества вещества. [c.5]

В тарелке № О находится единица количества вещества. В отличие от экстракции по методу Крейга после достижения равновесия не весь объем подвижной фазы попадает в первую тарелку, а только часть с1а, в которой содержится массовая доля pdv vm. В нулевой фракции остается 1—pdv vm вещества. Аналогично распределению по Крейгу и в этом случае перенос растворенного вещества можно представить в виде бинома [c.236]

Единицей количества вещества эквивалента является моль. [c.181]

Теплоемкостью называется количество теплоты, соответствующее изменению температуры единицы количества вещества на 1°С. Количество теплоты, необходимое для нагревания I г вещества на 1°С, называется удельной теплоемкостью. Количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля вещества на ГС называется. молярной теплоемкостью. Очевидно [c.29]

ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании топлива в кислороде (раньше эта величина называлась теплотворной способностью). Т. с. является одним из важнейших показателей для характеристики каждого вида топлива и отдельных его сортов, а также его практической ценности. Т. с. характеризуется суммой тепловых эффектов реакций превращения отдельных компонентов топлива в оксиды или выделения их в свободном состоянии (азот, галогены). Т. с. измеряют в джоулях или в калориях (1 кал = = 4,1868 дж). Т. с., отнесенная к единице количества вещества, называется удельной теплотой сго])ания. При определении Т. с. необходимо строго придерживаться установленных ГОСТом методик, описанных в стандартах. В промышленности Т. с. определяют в килокалориях на килограмм твердого топлива (ккал/кг) или в килокалориях на метр кубический (ккал/м ) газообразного. [c.246]

Пользуясь понятием моля как единицы количества вещества, можно следующим образом определить химический эквивалент элемента [c.25]

Часто в понятие спектра помимо набора присутствующих в нем частот (или длин волн) вкладывают также сведения об интенсивности испускания или поглощения излучения. Интенсивность испускания естественно характеризовать числом квантов, испускаемых единицей количества вещества в единицу времени. Что касается интенсивности поглощения, то это понятие требует несколько более детального рассмотрения. [c.147]

Эта величина, имеющая размерность 1/моль, называется постоянной Авогадро и обозначается УУд. Моль является основной единицей количества вещества в химии и определяется как количество вещества, содержащее Ма частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.). [c.25]

Величина А5 — изменение энтропии, обусловленное обратимым изотермическим переходом единицы количества вещества, например, [c.160]

В химии в качестве единицы количества вещества используют моль — количество вещества, содержащее столько молекул, атомов ионов и других структурных единиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопов углерода С. Применяя понятие моль , следует различать моль молекул (Н2), моль атомов (Н), моль ионов (Н" ") и т. д. [c.183]

Единица количества вещества-л<оль отвечает такому количеству вещества, которое содержит 6,02 10 частиц этого вещества. [c.11]

В химических расчетах часто используется понятие количество вешества . Единицей количества вещества является моль . [c.4]

За единицу количества вещества в химии принято такое количество вещества, которое содержит 6,02 10 структурных единиц (атомов, молекул и др.). Например, масса 6,02- 10 молекул серной кислоты равна 98 г (число молекул, умноженное на относительную молекулярную массу одной молекулы в атомных единицах массы и на значение атомной единицы массы в граммах 6,02 10 98 1,66 10 " ). Такая единица количества вещества называется молем. [c.12]

Параметры относят к интенсивным, если их численные значения не зависят от массы системы. Примерами интенсив)шх параметров являются р, Т, ф, а также удельные (в расчете на единицу количества вещества) экстенсивные величины. [c.7]

В химии за единицу количества вещества притшмается моль. Молем любого вещества названо одинаковое число молекз л, равное числу Авогадро 6,022-10 [c.23]

Моль, число Авогадро. За единицу количества вещества принят моль — количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, ионов, молекул и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода Число частиц, содержащееся в одном моле вещества, называют числом Авогадро и обозначают Ма. Измерения показывают, что Л/джб,022Х Х10 МОЛЬ". Число Авогадро — одна из универсальных постоянных физики и химии, т. е. такая величина, которая не зависит от природы вещества и внешних условий. Значение Л д может быть найдено различными независимыми экспериментальными методами, их в настоящее время известно более 60. [c.8]

В определении той или иной физической характеристики количество затрачиваемого тепла относится к единице количества вещества, обычно весовой (ккал/кг), но иногда и объемной (ккал/м ), в физико-химических расчетах предпочтительно пользуются размерностью ккал/кг-моль или кал/г-моль. Основное применение эеплО Вых свойств нефтей — в теплотехнических расчетах при проектировании аппаратуры нефтеперерабатывающих заводов, а также в тепловых расчетах двигателей, применяющих нефтепродукты, как топливо. [c.84]

Теплота сгорания—есть то количество тепла, которое единица количества вещества выделяет при полном сгорании до СО2 и Н2О. Размерности для теплоты сгорания будут ккал/кг кал1г ккал м ккал л кал моль. [c.85]

Количество вещества (символ п ) измеряют в молях. Моль -это количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углероц-12. При использовании моль как единицы количества вещества нужно указывать, какие именно реальные или условные частиЩ) имеются в виду. Под реальными частицами подразумевают атомы, ионы, молекулы, радикалы, электроны и т.п., а под условными частицами (УЧ) такие, как, например, 1/2 молекулы Н2 0 , 1/6 молекулы К2СГ2О7, 1/5 молекулы КМпО/ и т.п. Молярная концентрация вещества может бьггь также выражена [c.49]

Под реальными частицами следует понимать атомы, ионы, молекулы, радикалы, электроны и т. п., а под условными частицами — такие, как, например, /2Н2504, /5КМПО4 и т.д. При использовании моля как единицы количества вещества следует четко указывать, какие именно частицы имеются в виду. [c.23]

Единицей количества вещества является моль (от лат. moles — количество, счетное множество). Количество вещества — это физическая величина, определяемая числом реально существующих в системе структурных единиц (структурных элементов) — атомов, ионов, молекул, радикалов, электронов и др. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология