Теплоемкость вещества

Между теплоемкостью веществ при давлении насыщенного пара и теплоемкостью изобарной существует вполне определенная связь, выражаемая уравнением термодинамики [c.36]

Ср . —мольная теплоемкость вещества А,. [c.211]

Т — температура, при которой определяют значение теплоемкости вещества. [c.91]

При тепловых расчетах следует различать теплоемкость вещества при данной температуре, которая называется истинной его теплоемкостью (С ,), и теплоемкость в пределах заданных температур — 2, которая носит название средней теплоемкости (С ). Исчисляется теплоемкость, как правило в калориях на 1 градус. [c.87]

Пьер Луи Дюлонг (1785-1838) и Алексис Терез Пти (1791-1820) предложили метод приближенной оценки атомных масс тяжелых элементов еще в 1819 г., однако из-за общей неразберихи, которая творилась в химии в то время, он тоже остался незамеченным. Эти ученые проводили систематические исследования всех физических свойств, которые могли бы коррелировать с атомной массой элементов, и обнаружили, что подобная корреляция хорощо выполняется для удельных теплоемкостей твердых тел. Удельной теплоемкостью вещества называется количество тепла в джоулях, необходимое для повыщения температуры 1 г этого вещества на 1°С. Это свойство легко поддается измерению. Произведение удельной теплоемкости элемента на его атомную массу дает количество тепла, необходимое для повыщения температуры 1 моля этого элемента на ГС, т.е. его молярную теплоемкость. Дюлонг и Пти обратили внимание на то, что многие твердые элементы, атомные массы которых были известны, имеют молярную теплоемкость, близкую к 25 Дж град " моль " (табл. 6-4). Это указывает, что процесс поглощения тепла должен быть связан скорее с числом имеющихся атомов, чем с массой вещества. Последующее развитие теории теплоемкости твердых тел показало, что молярная теплоемкость простых твердых тел действительно должна представлять собой постоянную величину. Однако Дюлонг и Пти не могли предложить объяснения своему открытию. [c.292]

Пример 6. Вывести уравнение константы равновесия конверсии окиси углерода (СО + Н2О = СО2 + Нг), если опытное значение gKp этой реакции при 427° С равно —1,0. При подсчетах использовать более точные выражения температурной зависимости теплоемкости веществ, участвующих в реакции (см. табл. 6). [c.203]

Истинные молекулярные теплоемкости веществ, участвующих в этой реакции, равны [c.115]

Сру —мольная теплоемкость вещества А,, калЦмоль град). [c.61]

Из этого примера видно, что величина д может быть подсчитана для любого интервала температур, лишь бы была известна средняя теплоемкость вещества для предельных температур этого интервала (от 0°С). [c.88]

Для составления тепловых балансов процессов, в которых в широких пределах изменяется температура (например, процессов горения), нужно знать зависимость мольной теплоемкости веществ, участвующих в этом процессе, от температуры. Необходимо отметить, что уравнения (VI-14) и их постоянные, представленные в табл. VI-1, дают возможность рассчитать действительные мольные теплоемкости при данной температуре. Если же вещество нагревается или охлаждается в большом интервале температур, то [c.142]

Если р — плотность, ас — удельная теплоемкость вещества то (учитывая, что рУ есть масса g вещества в объеме V) получим [c.84]

Модуль подобия можно определить по уравнению (26), если известна теплоемкость вещества В хотя бы при одной температуре. [c.209]

Если для интервала температур 298 — Г °К в справочной литературе приведены средние теплоемкости веществ и по соотношению, аналогичному (VI1-4), можно найти среднюю разность теплоемкостей, то расчет ведут по уравнению [c.191]

Если в однородной фазе образовалась разность температур между двумя участками фазы, то затем теплота обязательно будет передаваться от участка с высшей температурой к участку с низшей температурой. Теплота, передаваемая участку с низшей температурой, только в том случае повысит его температуру, если теплоемкость вещества положительна. То же обязательно для понижения температуры участка, отдающего теплоту. Таким образом, условием термической устойчивости фазы является неравенство [c.369]

Определение истинной теплоемкости вещества [c.144]

В работе предлагается определить теплоемкость вещества в твердом состоянии. Устройство ирибора описано в работе 10. [c.147]

Теплоемкость — отношение количества теплоты, сообщаемой топливу в процессе, к изменению его температуры. Теплоемкость вещества в разных процессах изменения его состояния может меняться от положительного значения (изотермический процесс с подводом тепла) до отрицательного (изотермический процесс с отводом тепла). Для адиабатического процесса теп- [c.97]

В термодинамических таблицах приводят теплоемкости веществ в гипотетическом газовом состоянии, при 298 К и стандартном давлении, хотя при этих условиях вещество может существовать в виде жидкости или твердого газа, и возникает вопрос, как определена приводимая в таблицах величина С°р, 298. Например, при указанных условиях бензол является жидкостью, а нафталин — твердым телом, но их термодинамические функции приводят для состояния идеального газа (см. гл. XI). [c.52]

В работе предлагается определить теплоемкость вещества в жидком состоянии методом калорифера. [c.147]

Удельная теплоемкость вещества — это количество тепла в килокалориях, которое требуется для нагрева единицы массы вещества на 1° С (при ус-, ловии, что агрегатное состояние вещества не меняется). [c.15]

Количество теплоты, которое необходимо передать определенному количеству некоторого вещества, чтобы повысить его температуру на один кельвин (градус), называется теплоемкостью этого вещества, С. Теплоемкости выражаются в джоулях, отнесенных к молю и кельвину. Поскольку теплоемкость вещества определяет скорость поглощения им теплоты при по- [c.20]

Зависимость теплоемкости вещества от температуры представляют в виде эмпирического полиномиального уравнения [c.45]

Проиллюстрируем проведение численных расчетов. Результаты измерения теплоемкости вещества при стандартном давлении и различных температурах следующие [c.48]

В соответствии с методом поправок известное уравнение теплоемкости вещества [c.382]

Полюсные графы гидравлического сопротивления и источника теплового потока представлены на рис. 1У-20, а, г. Параметры гидравлических и тепловых двухполюсных колшонентов определяются параметрами элементов и физических потоков ХТС (геометрические размеры, плотности жидкостей и газов, теплопроводности и удельные теплоемкости веществ и т. п.). [c.138]

Решение. По данным Приложения V составляем уравнения температурной зависимости теплоемкостей веществ, участвующих в реакции [c.202]

Тепловая теорема позволяет обойтись без знания этой величины и определять константу равновесия при нужной температуре, пользуясь данными для тепловых величин (теплового эффекта реакции и теплоемкостей веществ, участвующих в ней). [c.277]

Недостаточно изучены теплоем1кости тел или систем при различных значениях давления и температуры. О температурной зависимости теплоемкости веществ в жидком состоянии известно очень немного, вследствие чего многие исследователи считают ее величиной постоянной. [c.37]

Постоянная с выражает удельную теплоемкость вещества, из которого состоит тело. Вышеприведенное уравнение записано в предположении, что удельная теплоем кость не зависит от темлер1а-туры. В случае, если разность и — 1 является дифференциально малой, уравнение (20) записывается как [c.24]

Теплоемкость веществ, отнесенная к весовым единицам измерения их массы, называется удельной теплоемкостью (с кал1г-град., с ккал кг- град, с дж/кг- град), а к молярным единицам измерения — молярной теплоемкостью [c.87]

Интегрируя при ро = onst первый член правой части этого равенства, который содержит теплоемкость вещества ппп постоянном давлении [c.7]

Для решения этого уравнения необходимо располагать эксиоримеп-тальпыми данными ио измерению скрытых теилот изменения агрегатного состояния (плавление, иревращеиие модификаций, испарение), а также теплоемкости вещества вплоть до очень низких температур. [c.72]

Теплоту можно выразить через изменение температуры ДГ в рассматриваемом объеме V за время т. Если р — плотность, а с — удельная теплоемкость вещества, то, учитывая, чтор7 есть масса вещества в объеме V, получим [c.63]

Проведение расчетов, когда теплоемкость вещества задана как функция температуры в явном виде, например, Ср = а+ЬТ + 07 , не вызывает затруднений, ряд примеров таких расчетов приведен в последующих главах. Цель этого раздела — расчет энтальпий (изменения энтальпий) АЯс, ДЯоб вещества в реальном состоянии по данным о стандартных энтальпиях (изменениях энтальпий) вещества в состоянии идеального газа [АН°, АЯ°об), приводимых в стандартных термодинамических таблицах. Из приведенной зависимости [c.58]

Ср — теплоемкость вещества, ккал/кГ-моль-град и — коэффициент молекулярной диффузии, м сск О—диаметр аппарата, м —К(йффициснт продольного перемешивания жидкой фазы, ж /сек диаметр капель дисперсной фазы, м У — диаметр мешалки, м. — диаметр трубы, м [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология