Теплоемкость системы

При изменении температуры в некоторых пределах возникает необходимость определения изменения теплоемкости системы. Поэтому удобно пользоваться средней удельной теплоемкостью для данного диапазона температур. Среднюю мольную теплоемкость для заданных пределов изменения температур при атмосферном давлении можно получить из равенства [c.24]

Определения. Теплоемкость в различных процессах. Связь между Ср и Су. Под теплоемкостью понимают то количество тепла, которое нужно затратить, чтобы повысить температуру единицы массы вещества на один градус. Теплоемкость всех веществ зависит от температуры, поэтому различают истинную и среднюю теплоемкости. Истинной теплоемкостью С при температуре t называют теплоемкость системы при данной температуре [c.50]

Теплоемкость газов. Теплоемкостью системы называется [c.101]

Третье начало термодинамики (теорема В. Нернста [12] с учетом постулата М. Планка [13]) утверждает, что в изолированной системе при Т О К энтропия стремится к некоторой постоянной величине 3 8 , не зависящей от характера воздействия на систему. В частности, если при Т = ОК система находится в устойчивом равновесии, то 8 = 0. Это означает, что при абсолютном нуле теплоемкость системы Су = О, откуда следует, что невозможно осуществить такой процесс, в результате которого система достигнет абсолютного нуля, хотя к этому значению можно приблизиться сколь угодно близко. Поэтому третье начало известно как принцип недостижимости абсолютного нуля температур. [c.26]

Уравнение (11.33) представляет собой решенный вариант соотношения, выведенного в 1858 г. немецким физиком Г. Р. Кирхгофом (1824—1887) оно вошло в науку под названием уравнения Кирхгофа. Согласно последнему, изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры процесса зависит от изменения теплоемкости системы, происходяш,его в результате реакции. Знак изменения теплового эффекта реакции определяется знаком сомножителя АСр, называемого в технологической практике температурным коэффициентом теплового эффекта реакции. Если ДСр > О, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры уменьшается, а эндотермической — увеличивается. Если ДСр О, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры возрастает, а эндотермической — убывает. Тогда, когда теплоемкость системы в ходе реакции не изменяется, тепловой эффект реакции не зависит от температуры. [c.80]

Температурный коэффициент теплового эффекта процесса равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате процесса. [c.200]

Если удельную теплоемкость системы можно считать постоянной, то уравнение (УП1-354) сводится к виду с1Т Ог ка Р [c.332]

Теплоемкость системы, соответствующая бесконечно малому изменению температуры, называется истинной теплоемкостью. [c.102]

Теплоемкость системы 1 калория на градус кал/град al/deg [c.11]

Зная теплоемкость системы (которая определяется предварительно), можно вычислить количество тепла, приобретенного содержимым калориметра во время реакции, и отсюда — тепловой эффект реакции. [c.193]

Су, 2 — изохорная теплоемкость системы в конечном состоянии [c.200]

ДСу — изменение изохорной теплоемкости системы при переходе ее из состояния 1 в состояние 2. [c.200]

Теплоемкость системы энтропия системы. [c.46]

Произведение тС = пСт называется средней теплоемкостью системы в рассматриваемом интервале температур. [c.193]

Теплоемкость системы линейных гармонических осцилляторов может быть рассчитана дифференцированием внутренней энергии II (95.6) по температуре [c.304]

Теплоемкость системы энтропия системы — дж/град J/gna [c.45]

Теплоемкость системы измеряют в Дж/К. [c.53]

Теплоемкость системы Удельная теплоемкость [c.207]

Для уменьшения расхода энергии цилиндр компрессора обычно интенсивно охлаждают, чтобы приблизить процесс к изотермическому. Такой процесс, называемый политропным, оказывается средним между адиабатическим и изотермическим. При его проведении изменяется температура системы (dT) и появляется некоторый тепловой эффект (dQ). По этим данным можно определить удельную теплоемкость системы [c.249]

Особо важное значение для теплового эффекта реакции имеет изменение теплоемкости системы. Дело в том, что часть внутренней энергии, представляющая собой энергию теплового движения молекул системы (тепловая составляющая внутренней энергии), зависит от ее температуры и теплоемкости, т. е. от ее физических [c.78]

В изотермических процессах с подводом к системе теплоты или с отдачей ею теплоты теплоемкость системы принимает соответственно значения +оо или —оо, поскольку изменение температуры, по определению, равно нулю. [c.51]

Собирают установку согласно рис. П1. 7. Если теплоемкость системы находят экспериментально, вводят в стакан нагреватель и подключают его к источнику постоянного тока при разомкнутой цепи. Вводят через крышку емкости с реагентами, термометр п мешалку. [c.52]

Оценка погрешности, вносимой теплоемкостью системы, затруднена в тех случаях, когда С не измеряют, а рассчитывают как сумму теплоемкостей частей калориметрической системы. Основная неточность вызвана невозможностью надежного определения границ системы, находящейся в тепловом равновесии с калориметрической жидкостью. На основании экспериментальных данных можно считать, что относительная погрешность теплоемкости калориметрической системы при расчетном способе определения Ск не превышает 0,03, т. е. составляет - 3%. [c.58]

Теплоемкость системы в целом — свойство аддитивное, в соответствии с этим [c.43]

Здесь АНр,т — тепловой эффект реакции при температуре Г ДЯр — стандартный тепловой эффект рассматриваемой реакции [определяется по стандартным теплотам образования или стандартным теплотам сгорания реагирующих веществ, см. формулы (27) и (28)] ДСр — изменение теплоемкости системы, происходящее в результате рассматриваемой реакции. [c.54]

Отсюда изменение теплоемкости системы в результате 1 пробега реакции равно [c.57]

С экстенсивностью теплоемкости системы в целом связана и ее аддитивность — [c.55]

В рассмотренном примере реакция эндотермическая, теплоемкость системы в результате процесса возрастает, поэтому тепловой эф( юкт реакции при повы-,шении температуры процесса увеличивается. [c.81]

Если зависимостью теплоемкости системь[ от температуры можно пренебречь, то [c.24]

Поскольку теплоемкость веществ зависит от температуры, то различают среднюю и истинную теплоемкости. Средняя молярная теплоемкость системы С определяется как частное от деления количества тепла Q, затраченного на нагревание 1 моля вещества, на разность температур АТ, в пределах которых производилось нагревание [c.226]

Замечание. В этом опыте вполне целесообразно ограничиться сравнением обоих путей без расчета энтальпии процесса, так как теплоемкость системы в обоих случаях одинакова. [c.84]

Смысл коэффициентов Ср и кт очевиден. Величина Ср равна количеству теплоты, которое должно быть подведено к системе, чтобы повысить ее температуру на один градус при постоянных давлении и составе. Ср — теплоемкость системы при постоянных давлении к составе она является экстенсивным свойством. На основании теоремы Эйлера [c.39]

Может показаться, что любая экзотермическая реакция независилго от степени разбавления реагирующего вещества должна иметь температуру воспламенения. Но это необязательно, так как скорость роста температуры будет зависеть от теплоемкости системы, и при больших разбавлениях реакция может завершиться прежде, чем будет достигнут предел воспламенения. [c.377]

Разность Еь — Е может быть записана для идеального газа как пАЕи + -Ь с Ть — Ти), где п — число молей, АЕ1, — стандартное изменение внутренней энергии при температуре и — средняя удельная теплоемкость системы. [c.409]

Этот грубо приближенный расчет производят или пренебрегая влиянием изменения теплоемкости системы в результате реакции, т. е. допуская АСр=0, или (второе приближение) принимая ДСр постоянным. В основе обоих способов расчета лежит ур. (VIII, 55) в виде [c.288]

Функциональную связь типа (XI 11,2) найдем следующим образом. Согласно термодинамическому онределснию теплоемкость системы С Т) при АГад- О [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология