Теплота бесконечно малые количества при

Из приведенного примера следует, что работа является одной из форм передачи энергии от системы к окружающей среде и наоборот, т. е. величина работы есть количественная характеристика переданной энергии. Работа, как и теплота, связана с процессом и не является свойством системы, т. е. функцией состояния. Величина работы зависит от пути процесса. Бесконечно малое количество работы (элементарная работа) б 1/ не является полным дифференциалом. Значение работы, как и теплоты, выражают в джоулях. Наряду со сходными свойствами теплоты и работы между этими понятиями имеется существенное различие. [c.21]

Из первого начала термодинамики следует, что величина сШ в уравнении (1.3) представляет собой полный дифференциал функции состояния и, т. е. внутренней энергии. Бесконечно малые количества теплоты д и работы ш не могут являться полными дифференциалами каких-либо функций состояния, так как последних не существует. [c.13]

Если сообщить системе, содержащей 1 моль вещества, бесконечно малое количество теплоты б( , то температура ее повысится на бесконечно малую величину <1Т. Тогда [c.193]

Отнюдь не все термодинамические величины являются функциями состояния. Как мы увидим в дальнейшем ( 68), количество теплоты Q, выделяемой или поглощаемой системой, и количество работы Л, совершаемой системой, зависит не только от начального и конечного состояния системы, но и от того, как происходил переход от одного состояния к другому. Бесконечно малые количества теплоты и работы мы будем обозначать соответственно через бО и ЬА (знак дифференциала d в этих случаях применять не следует). [c.180]

Теперь можно вывести два важных соотношения для теплоемкостей. В общем случае истинная теплоемкость определяется как отношение бесконечно малого количества теплоты, сообщаемой телу, к тому изменению температуры, которое этим вызывается, [c.190]

Интегральной теплотой адсорбции Q называется полное количество теплоты, выделяющейся при адсорбции п молей адсорбата. Ее относят к единице массы адсорбента (Днс/кг). Дифференциальной теплотой адсорбции д называют отнесенное к 1 моль адсорбата дополнительное количество теплоты, выделяющейся при адсорбции бесконечно малого количества адсорбата. Таким образом, по определению [c.211]

Если любой цикл произвольного вида разбить бесконечно большим числом адиабат и изотерм на множество i элементарных циклов Карно, отвечающих бесконечно малым количествам теплоты oQ, принимаемым и отдаваемым рабочим телом, то для каждого нз них можно записать [c.70]

Форма записи уравнения (11.25) подчеркивает различие между величиной внутренней энергии системы С/, изменение которой является полным дифференциалом сШ, и бесконечно малыми количествами теплоты и работы, нг являющимися свойствами системы. В уравнении (11.26) С и Л в отличие от Д 7 представляют собой не разностные, а абсолютные значения и поэтому уравнение [c.37]

Для обратимого проведения фазового перехода необходимо, чтобы система бесконечно медленно и бесконечно малыми порциями получала теплоту от внешней среды или отдавала ее внешней среде. Можно представить себе, например, такой способ. В двухфазную равновесную систему помещен цилиндр с поршнем, который может перемещаться без трения. Под поршнем находится идеальный газ. При бесконечно малом сжатии (или расширении) газа система получает (или отдает) бесконечно малое количество теплоты и бесконечно малое количество вещества изменяет агрегатное состояние. [c.63]

В соответствии с первым началом термодинамики в любом процессе величина 11 может быть представлена как сумма двух членов 1) бесконечно малого количества энергии, обмененной в форме теплоты (обозначим этот член символом 8Q) и 2) бесконечно малого количества энергии, обмененного в форме работы (символ 6IV). Таким образом, [c.14]

Бесконечно малое количество энергии, обмененной в форме теплоты или работы, и не являются поэтому дифференциалами никакой функции состояния. [c.16]

Истинной теплоемкостью тела С называют отношение бесконечно малого количества теплоты ЬQ, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры [c.30]

Теплота и работа-таким свойством не обладают, они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы. Обозначения 6Q и бЛ в уравнении (1,1) лишь указывают на бесконечно малое количество теплоты и работы. Е5 двух частных случаях теплота и работа приобретают свойства функций состояния [c.6]

Энтропия 8—термодинамическая функция, определяемая соотношением ЪQ T, где 5(2 — бесконечно малое количество теплоты, которое получает система в бесконечно медленном циклическом процессе при термодинамической температуре Т. [c.61]

Теплота и работа таким свойством не обладают они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы. Обозначения 6Q и бЛ в уравнении (1.1) указывают на бесконечно малое количество теплоты и работы. Но в двух частных случаях, когда начальная и конечная температуры одинаковы и процесс полностью необратим, т. е. отсутствуют все виды работы, кроме работы расширения, теплота приобретает свойства функции состояния [c.7]

Энтропия — параметр состояния, дифференциал которого равен отношению бесконечно малого количества теплоты 50 в элементарном обратимом процессе к абсолютной температуре Т, которая на бесконечно малом участке процесса является постоянной величиной, выражаемой в единицах джоуль на кельвин (Дж/К), [c.28]

Если система поглощает бесконечно малое количество теплоты йд и над ней совершается бесконечно малая работа аш, то соответствующее бесконечно малое изменение внутренней энергии дается выражением [c.20]

Этим второй закон устанавливает различие между двумя типами изменений изменения, для которых дифференциал энтропии больше бд Т, являются необратимыми, а изменения, для которых дифференциал энтропии равен являются обратимыми. К обратимым изменениям относится, например, перенос бесконечно малого количества теплоты от резервуара с температурой Т к резервуару, температура которого ниже на бесконечно малую величину, или превращение бесконечно малого количества исходного вещества в продукт реакции в равновесной реакционной смеси. [c.50]

Критерии равновесия могут быть выражены через интенсивные величины Т, Р я х,. Мы уже знаем, что для равновесия двух фаз, таких, как лед и вода, необходимо, чтобы они находились при одинаковых температуре и давлении. Это можно доказать, рассматривая обратимый перенос бесконечно малого количества теплоты от фазы а к равновесной с ней фазе р. Условие равновесия для изолированной системы состоит в том, что энтропия системы не должна изменяться при таком переносе [c.92]

В процессах, где давление (Р) постоянно и соответственно PdV—d(PV), бесконечно малое количество теплоты dQ можно [c.222]

Здесь символом 5 обозначены бесконечно малые количества теплоты и работы процесса, которые не являются полными дифференциалами. На математическом языке это значит, что сумма теплоты и работы не зависит от пути процесса и может быть интегрирована между двумя состояниями системы независимо от условий перехода и равновесности процесса, но порознь и теплота, и работа зависят не только от начального и конечного состояний, но и от способа проведения процесса и обратимости его отдельных стадий. Например, идеальный газ, расширяясь в изотермических условиях, может совершить работу, поднимая, скажем, груз на некоторую высоту и поглощая равное количество теплоты из окружающей среды, а может не поднимать никакого груза и не поглощать теплоты из окружающей среды. В обоих случаях Аи = О, т. е. внутренняя энергия газа не меняется, хотя в первом случае Q = -W 5 О, а во втором С = -W = 0. Далее, при разряде аккумулятора можно получить полезную работу, вращая, например стартер автомобиля, а можно разрядить его током короткого замыкания, не получив никакой работы. Естественно, что количество теплоты, выделенной во втором случае, больше, чем в первом, на величину совершенной работы. [c.322]

Установим тепловой контакт между системой с температурой Т и источником теплоты с температурой Ti + dT. Вследствие бесконечно малой разности температур между системой и источником теплообмен между ними произойдет квазистатически. Температура систёмы возрастет до Г] + dT. Система получит от источника теплоты бесконечно малое количество теплоты <7квазист- Подпись квазист означает, что система получает теплоту от источника теплоты (отдает теплоту источнику теплоты) при квазистатическом процессе. [c.191]

Смесь водорода и кислорода, находящуюся при невысокой температуре, можно подвергать определенным воздействиям, например сжимать. Устранение внешнего воздействия (восстановление первоначального объема) приведет к тому, что система вернется в исходное состоите, То же будет наб. иодаться, если подвести к газовой смеси небольшое (но и пе бесконечно малое) количество теплоты, т, 1 , нагреть ее, а затем отобрать такое же количество, теплоты. Если при нагревании не была достигнута температура воспла.менения, то после охлаждения смесь примет первоначальную температуру, состав ее также не измеиитея. [c.118]

Здесь подчеркивается различие между свойством системы И, изменение которого является полным диф ренциалом йИ, и просто бесконечно малыми количествами теплоты и работы 6(3 и 6Л, не являющимися свойствами системы. [c.32]

Это функция состояния системы, определяемая тем, что ее дифференциал при элементарном равновесном процессе равен отношению бесконечно малого количества теплоты, сообшенной системе, к термодинамической температуре системы . [c.85]

Если растворить 1 моль вещества в бесконечно большом количестве раствора или, что то же, к раствору данной концентрации прибавить бесконечно малое количество растворенного вещества и сделать пересчет на 1 моль его, то тепловой эффект называют дифференциальной или парциальной теплотой растворения. Если же растворить 1 моль вещества в таком количестве чистого растворителя, чтобы получить раствор заданного сортава, то наблюдаемый тепловой эффект называют интегральной теплотой растворения. При этом, так же, как и раньше (см. гл. III), считают, что система до и после процесса имеет одну и ту же температуру. [c.236]

Различают истинную и среднюю теплоемкость. Истинная теплоемкость определяется, как отноиление бесконечно малого количества теплоты О , сообщаемой телу, к тому изменению температуры йТ), которое этим вызывается, т. е. [c.40]

Qp — тепловой эффект реакции при р = onst q — бесконечно малое количество теплоты [c.8]

Система может поглотить из окружающей среды некоторое количество тепла или отдать его в окружающую среду. Первый закон применим в равной мере к тем случаям, когда поглощение тепла вызывает повыщенпе температуры (например, когда кристалл поглощает теплоту при нагревании ниже точки плавления), так и к тем случаям, когда температура остается постоянной (например, при нагревании кристалла в точке плавления). Бесконечно малое количество тепла, поглощаемого системой, обозначается через д. [c.235]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота бесконечно малые количества при: [c.186] [c.249] [c.74] [c.189] [c.215] [c.87] [c.84] [c.52] [c.58] [c.74] [c.75] [c.56] [c.53] [c.74] [c.81] [c.13] [c.16] [c.32] [c.82] [c.154] [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология