Атомная теплоемкость

Рис. 1.13. Записимость атомной теплоемкости от порядкового номера элемента.

Свойств, для которых отсутствует периодическая зависимость от порядковых номеров элементов, очень мало. На первый взгляд, к "непериодическим свойствам можно отнести удельную теплоемкость простых веществ. Действительно, атомная теплоемкость С— [c.34]

Атомная теплоемкость в дж1 кг-атоМ град)] элементов [c.616]

Рис. 84. Зависимость атомной теплоемкости свинца (/), алюминия 2) и алмаза (3) от температуры

Теплоемкость твердых химических соединений можно рассчитать с помощью правила Неймана—Коппа, которое гласит, что мольная теплоемкость химического соединения в твердом состоянии равна сумме атомных теплоемкостей элементов, его составляющих. Однако опытные данные для многих соединений также отличаются от численного значения, определяемого этим [c.32]

Когда теплоемкость относится к 1 г вещества, она называется удельной теплоемкостью и обозначается через с когда она относится к одному грамм-атому — атомной, к одному молю — мольной (или молярной, или молекулярной) теплоемкостью и обозначается через С. Мы будем рассматривать только мольные и атомные теплоемкости, так как для них все закономерности значительно проще, чем для удельной теплоемкости. Очевидно, мольная теплоемкость С = Мс, а атомная С=Ас (где М —масса 1 моль, равная молекулярному весу А — масса 1 грамм-атома, равная атомному весу). [c.102]

Теплоемкость. Атомная теплоемкость (Ср), представляющая собой произведение удельной теплоемкости (ср) на атомный вес (А), т. е. [c.147]

Если допустить неизменяемость теплоемкостей элементов при образовании химического соединения, то теплоемкость последнего будет равна 2Ъп Дж/(моль К), где п —число атомов, входящих в молекулу. Это эмпирическое правило, которое также является приближенным, было впервые предложено Нейманом (1831) и в дальнейшем развито Коппом. При вычислении теплоемкости сложного вещества по правилу Неймана — Коппа (правило аддитивности) более близких результатов к опытным данным для теплоемкости можно ожидать, если принять для легких элементов следующие значения атомных теплоемкостей [c.196]

Ниже приведены значения атомной теплоемкости элементов [Са(тв.)—для твердых веществ, (ж) — для жидких веществ] [c.64]

Найдем изменение энтропии одного грамм-атома алюминия при нагревании от 25 до 600 С. Истинная атомная теплоемкость алюминия может быть выражена уравнением [c.93]

Рис. 2. Зависимость атомной теплоемкости при постоянном объеме согласно теории Дебая от Т/О

Атомная теплоемкость большинства простых веществ в твердом состоянии лежит в пределах 22—29 Дж/ (м О ЛЪ Н) [о среднем около 26 Дж (.мО ЛЬ К) [c.35]

Эта величина вдвое превышает теплоемкость одноатомного идеального газа. Вначале она была установлена опытно Дюлон-гом П. и А. Пти для металлов при комнатной температуре. Они сформулировали правило, согласно которому атомная теплоемкость веществ в твердом состоянии определяется произведением атомной массы на удельную теплоемкость и равна 25,9— 26,7 Дж/моль-К. [c.32]

Пользуясь правилом аддитивности, рассчитать при 25° С по атомным теплоемкостям элементов молярную теплоемкость пирита РеЗг. Средняя массовая теплоемкость ромбической серы в интервале О—95,6°С равна 0,735 кДж/(кг-К), а температурная зав и-симость средней массовой теплоемкости железа в интервале 0 777° С выражается формулой [c.35]

Решение. Исходя из данных для атомных теплоемкостей В и О, находим [c.196]

Теплоемкость твердых, жидких и газообразных веществ повышается с температурой. Исключением из этого правила являются только одноатомные газы, для которых теплоемкость практически не зависит от температуры. Наиболее сложная температурная зависимость теплоемкости наблюдается у твердого вещества. На рис. 84 показано изменение атомной теплоемкости v с температурой для трех простых веществ. На рис. 85 приведена зависимость молярной теплоемкости Ср для этилена и хлористого водорода от температуры. Для твердого состояния теплоемкость в области низких температур [c.198]

Теплоемкость, отнесенная к единице массы вещества, например к 1 кг или к 1 г, называется удельной теплоемкостью. Теплоемкость, отнесенная к одному молю пли к одному грамм-атому, называется мольной или соответственно атомной теплоемкостью. Чаще всего теплоту измеряют в калориях, поэтому удельную теплоемкость выражают в кал/град-г, а мольную — в кал/град-моль. Поскольку основной единицей энергии в Международной системе единиц (СИ) является джоуль, удельную и мольную теплоемкости нередко выражают и в дж/град-г, в дж/град-моль. [c.51]

Вычислите атомную теплоемкость Су, внутреннюю энергию и энтропию криптона при 298 К и 1,0133-10 Па. Электронная составляющая суммы состояний криптона равна единице. [c.121]

Давление пара в тройной Атомная теплоемкость, [c.262]

Кюри........ 769 Атомная теплоемкость. [c.300]

По табл. Х,1 (Викторов М. М. Методы вычисления физико-химических величин.— М. Химия, 1977) находим атомные теплоемкости [c.225]

Решение. Химическая формула халькопирита СиРеЗз. Атомная теплоемкость меди =0,094-63,54 = 6,0 ккал1кг-атом железа Ср =0,11 -55,9 = 6,1 ккал1кг-атом (см. табл. 13) и серы С = 5,4 ккал1кг-атом. Молекулярная теплоемкость медного колчедана по формуле (63) равна [c.98]

Атомные теплоемкости некоторых элементов приведены ниже [c.112]

Таким образом, теория теплоемкости твердых тел Эйнштейна представляет собой крупный шаг вперед в развитии представлений о факторах, обусловливающих температурную зависимость теплоемкости. Она объясняет температурную зависимость атомной теплоемкости твердого тела и стремление теплоемкости к нулю при 7- -0. Более того, теория Эйнштейна показывает, что температура, при которой атомная теплоемкость достигает значения 3/ , зависит от частоты колебаний атомов. [c.71]

Дайте определение атомной теплоемкости. [c.55]

Таким образом, температура л, при которой атомная теплоемкость твердого тела становится равной 2,78/ , является характери- [c.71]

Дифференцируя выражение (П1.62) по Т, получаем формулу для атомной теплоемкости твердого тела при лостоянном объеме в следующем виде [c.70]

При этой температуре, различной для разных веществ, атомные теплоемкости всех твердых тел будут одинаковыми. Действительно, на основании (П1.64) легко убедиться, что в этом случае [c.71]

Для точного определения величины теплоемкости пользуются калориметрами. Приблизительные вычисления, на основании элементарного анализа и правила Копла (молекулярная теплоемкоси равна сумме атомных теплоемкостей), не дают достоверных результатов. [c.63]

Вы ислите атомную теплоемкость внутреннюю энергию и энтропию 1 риптона при 298 К и 1,0133 10 Па. Электронная состав-ляюв1ая суммы состояний криптона равна единице. [c.113]

Тепловые свойства. Важной тепловой характеристикой элементарных веществ является их теплоемкость. Согласно известному правилу Дюлонга и Пти удельная теплоемкость элементарного вещества в кристаллическом состоянии обратно пропорцио-нальиа атомрюй массе элемента. Так как атомные массы элементов изменяются в широких пределах, то, очевидно, в столь же широких пределах должны изменяться и значения удельных теплоемкостей соответствующих элементарных веществ. Наоборот, значения атомной теплоемкости согласно этому правилу у всех элементарных веществ в кристаллическом состоянии должны быть одинаковыми. Однако на самом деле это не гак, и правило Дю-лоига и Пти выполняется только лишь приблизительно. [c.115]

Допущение АЯ = onst дает сравнительно небольщую ошибку, особенно для химических реакций между твердыми телами, так как во многих случаях теплоемкость соединения можно считать равной сумме атомных теплоемкостей. [c.66]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.133 ]

Свойства редких элементов (1953) -- [ c.29 , c.86 , c.213 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.34 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.32 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.42 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.36 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.133 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.20 , c.41 , c.205 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.34 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.289 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология