фиг постоянном давлении фиг

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

При режиме с постоянным давлением конечная скорость фильтрации равна [c.37]

Прп постоянном давлении АР скорость фильтрации будет постоянной [c.44]

Давление насыщенных паров определяют по увеличению объема паровоздушной смеси после испарения топлива в бюретке при постоянном давлении и соотношении жидкой и паровой фаз 1 1. [c.24]

Порядок расчета перегонки при постоянном давлении будет следующим [c.61]

Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

Одноколонные ректификационные системы с двумя давлениями требуют меньших энергетических затрат для разделения смесей по сравнению с системами постоянного давления. Следует в заключение отметить, что рассмотренные колонны двух давлений являются фактически системами из двух последовательно работающих колонн с различным давлением. [c.110]

Рис. 1У-23. Принципиальные схемы разделения катализата риформннга с предварительной сепарацией и компримированием газовой фазы с последующей двухступенчатой холодной сепарацией при постоянном давлении (а) и с рециркуляцией газов отдувки (б)

При этом, если некоторые из компонентов представляют собой твердую фазу, газообразное вещество, насыщающее раствор при постоянном давлении в одну атмосферу, либо молекулы вещества, концентрация которого настолько велика, что ее можно считать постоянной (например, молекулы растворителя), то они lit фигурируют под знаком логарифма, так как их активности, будучи постоян-ними, входят в величину как это будет показано в приведенных дальше примерах. [c.352]

Теплота сгорания ирп 25° С и постоянном давлении [c.52]

Изменение энтальпии в результате реакции АН равно тепловыделению при постоянном давлении, так как пз определения энтальпии [c.44]

U — внутренняя энергия V — объем) следует, что при постоянном давлении [c.44]

Упражнение II 1.6. Покажите, что в идеальной газовой смеси разность между теплотами реакции при постоянных давлении и объеме равна аНГ (где сс = и R — газовая постоянная). [c.45]

Периодический реактор обычно представляет собой замкнутый сосуд, снабженный устройствами для перемешивания реагирующей смеси и для контроля температуры. Процесс может проводиться при постоянном давлении или при постоянном объеме. Еслп одно- [c.307]

Если реакция идет при постоянном давлении, то мы можем составить обычный баланс энтальпии и написать [c.308]

Ср —теплоемкость единицы объема реагирующей смеси при постоянном давлении. [c.315]

Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (на-пример, в автоклаве), т. е. являются соответственно изобарными или изохорными процессами. [c.159]

На основании уравнения (1.34), проинтегрированного при постоянном давлении и составе системы, для равновесных жидкой и паровой фаз можно получить расчетные уравнения, связывающие фугитивности компонента смеси с определяющими переменными состояния системы [c.47]

В промышленных условиях перегонка, как правило, проводится под постоянным давлением, и поэтому изучение различных [c.64]

Если отгон углеводорода а ведется при постоянных давлении р и температуре I, то Ра сохраняется неизменным и процесс описывается простым уравнением (11.40) в дифференциальной форме [c.80]

Как показали исследования парожидкого равновесия частично растворимых систем под постоянным давлением, изобарные кривые кипения и конденсации имеют вид, взаимно обратный соответствующим изотермическим кривым, рассмотренным выше. [c.24]

Хотя уравнение (17.3) по форме аналогично уравнению Ван-д ер-Ваальса — Сторонкина, в нем фигурируют переменные и производные иного физического смысла. В частности, все производные в этом уравнении рассчитываются в тех направлениях или в тех условиях, которые совместимы с уравнением (17.2). Иными словами, уравнение (17.3) описывает фазовое равновесие жидкость — пар на многообразии состояний химического равновесия. В условиях постоянного давления Р = О уравнение (17.3) принимает вид [c.192]

На фиг. 21 представлена равновесная изобарная диаграмма кривых кипения и конденсации для азеотропа с максимумом температуры кипения при постоянном давлении. По оси абсцисс отложены составы компонента ю. При повышении температуры системы от точки кипения чистого компонента а, по мере того как жидкость обогащается содержанием компонента ш, координаты кривых кипения и конденсации системы возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними. При этом, согласно первому закону Д. П. Коновалова, поскольку температура кипения системы с увеличением содержания компонента тю возрастает, следует, что прибавление компонента ш уменьшает суммарную упругость паров раствора и поэтому в паре его содержание должно быть меньше, чем в жидкости. Или, наоборот, пар должен быть богаче компонентом а, ибо его прибавление к раствору имеет [c.35]

На фиг. 20 представлена равновесная диаграмма кривых кипения и конденсации для азеотропа с минимумом температуры кипения и соответственно с максимумом давления пара, отвечающим составу Уе, при постоянном давлении. [c.36]

Кривые кипения и конденсации касаются друг друга в экстремальной точке С, отвечающей минимуму точки кипения системы при постоянном давлении, что также вполне согласуется со вторым законом Д. П. Коновалова, требующим равенства составов фаз в экстремальных точках. [c.37]

Процесс происходит при постоянном давлении в различных технологических установках и устройствах, а также в газотурбинных и паросиловых установках при подвадении й отведении теплоты [c.11]

Кр можно рассчитать через нормальное химическое сродство АОг= — НТ 1п Кр или АР°г = — RT n Кс, где АС]- и АГт — свободные энергии при постоянных давлении и объеме или изобарно- и изохорио-изотермические потенциалы соответственно. [c.93]

Упражнение п.26. Прп постоянном давлении изменение объема реагирующей идеальной газовой смесп вследствие изменений общего чпсла молей и температуры пропорционально стеиенп полноты реакции. Если Г = + + JX, покажпте, что [c.36]

При постоянном давлении dQ (—АН) dX, так что при постоянном объеме производная тепловыделения ио стеиенп полноты реакции равна [c.44]

Постоянное давление топливного газа п мазута поддерживается -автоматически регулятором давления. Температура нагрева топлива в подогревателях мазута п топливного газа регулируется клапанами, установленными на линии подачи пара к подогревателям. Процесс горения топлива в печах контролируется автоматическими газоанализаторами по содержанию окиси углерода и кислорода в дымовых 1азах, выходящих Иа конвекционных камер. Для налаживания работы горелок на трубопроводах мазута, пара и газа перед входом в горелку устанавливают манометры. [c.152]

Так как в уравнениях (17.17), (17.18) и (17.19), (17.20) некоторые особьГе точки являются общими, термодинамико-топологические структуры концентрационного симплекса и многообразия химического равновесия взаимосвязаны, причем, первая структура накладывает определенное ограничение на вторую. В самом деле, для концентрационного симплекса определенной термодинамико-топо-логической структуры характерным является взаимное расположение изотермоизобарических многообразий, которые размещаются внутри этого симплекса и соответствуют составам, температура кипения которых при постоянном давлении одинакова. Ход изотермо-изобарических многообразий определяется числом, соотношением и взаимным расположением особых точек в концентрационном симплексе. Иными словами, между характером расположения особых точек и характером хода изотермо-изобарических многообразий наблюдается [c.195]

Энергетический эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, отличается от энергетического эффекта реакции, протекающей при постоянном объеме, на величину рАУ. Для химического процесса, протекающего изобарически, АУ представляет собой [разность между суммой объемов продуктов реакции и суммой объемов исходных веществ. Так, для реакции, записываемой в общем виде [c.160]

Теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, польную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ — Джоуль на килог — рамм — Кельвин (Дж/кг К), допускаются также кратные единицы — кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении — С ) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме — С ). [c.84]

Теплосодержание веществ принято отсчитывать от некоторого условного температурного уровня, обычно 0° С, при котором теплосодержанию всех жидких веществ приписывается значение, равное нулю. Для определения теплосодержания единицы веса какой-нибудь системы при некоторой другой температуре рассчн-тывается алгебраическая сумма количеств тепла, которые необходимо затратить, чтобы перейти от нулевого уровня к состоянию системы при данной температуре. При этом затрата тепла не зависит от пути процесса, если последний ведется под постоянным давлением. [c.31]

Из рассмотрения равновесных диаграмм на фиг. 3, 4, 20 и 21 можно сделать заключение о взаимно обратном характере равновесных изобарных и, изотермических кривых кипения и конденсации. А аксимуму суммарной упругости пара раствора при постоянной температуре отвечает минимум температуры кипения при постоянном давлении, и наоборот. [c.34]

Если при постоянном давлении вдоль ребер призмы отложить температуру, то поведение двухфазных тройных систем будет характеризоваться двумя поверхностями DKEOFMD и DLEP-FND (фиг. 46). Соста-. вы любых двух сосуществующих фаз можно было бы указать прямыми модами, соединяющими эти две поверхности, но это чрезвычайно усложнило бы график. Линии пересечения этих двух поверхностей с тремя плоскостями, образующими грани призмы, дают известные изобарные кривые равновесия у , соответствующей бинарной системы. Отрезки wF, uD и ЬЕ пропорциональны температурам кипения чистых компонентов w, а и Ь соответственно. Линия DNF, являющаяся пересечением поверхности жидкой фазы с передней вертикальной гранью призмы, представляет кривую температур начала кипения различных бинарных систем компонентов w и а. Линия DMF, являющаяся пересечением поверхности паровой фазы с той же гранью призмы, представляет кривую температур росы или начала конденсации для различных систем, составленных из тех же компонентов да и а. Аналогично, линии DLE и DKE являются кривыми точек кипения и конденсации бинарных систем компонентов а я Ь, й линии EPF и EOF для бинарных систем компонентов w и Ь. [c.143]

Особенность экстенсивных свойств состоит в том, что при увеличении пли уменьшенни в равной степени количеств всех компонентов смеси значение свойства смеси изменяется в той же степени. Так, при постоянных р, Т п составе смеси 10 молей раствора до гжны иметь вдесятеро большие объем, вес, энтальпию и т. д., чем 1 моль. Следовательно, экстеиспвные свойства О можно при постоянных давлении и температуре считать однородными функциями масс отдельных компонентов системы первой степенп и применить к ним теорему Эйлера. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология