Недокись углерода, полимеры

Недокись углерода — газ, легко переходящий в жидкое состояние при- - 7°. Он обладает едким пронзительным запахом. Недокись углерода даже на холоду не сохраняется долго в жидком состоянии и легко переходит в твердый нелетучий полимер. С водой недокись углерода реагирует, образуя малоновую кислоту [c.260]

Недокись углерода, полученная из диацетилвинной кислоты, довольно быстро полимеризуется в присутствии эфира, ацетона, ацето-нитрила, особенно быстро в присутствии двух последних, которые растворяют недокись и ее полимеры значительно Jleгчe, чем эфир. Поскольку данный метод получения недокиси углерода проводится без участия раств рнтелей, их олимеризующее действие пе имеет никакого значе-Ь ия. Необходимо отметить, что недокись углерода, полученная при помощи пятиокиси фосфора, в отношени неизменяемости при хранении резко отличается от недокиси, полученной без участия пятиокиси фосфора. Эта разница настолько велика, как будто бы два полученных [c.177]

Недокись углерода 41 может рассматриваться как первый представитель ряда бискетенов. Она полимеризуется при комнатной температуре с образованием полимеров, окрашенных в желтый, красный или фиолетовый цвета. Последние исследования [31 ] этих растворимых полимеров подтвердили предложенную ранее Дайлсом и др. [И] структуру [c.146]

Еще один окисел углерода ( н е д о к и с ь ) состава СаОг может быть получен отнятием воды от малоновой кислоты [СН2(СООН)2] при помощи Р2О5. Недокись углерода представляет собой бесцветный газ с резким запахом (т. пл. —107 С т. кип. +7 С). Строение ее молекулы отвечает линейной структуре 0=С = С = С = 0 [d( ) = 1,28 А, d( O) = 1,16 А]. Для силовых констант связей даются значения 9,8 (С = С) и 16,5 (С = 0), а для ионизационного потенциала молекулы — 10,8 в. При нагревании недокись углерода легко полимеризуется с образованием красного полимера (С3О2) п и почти так же легко разлагается на СО2 и Сг (с дальнейшим переходом молекул углерода в графит). На воздухе она горит синим пламенем с выделением копоти, а при взаимодействиц с водой дает малоновую кислоту. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология