Красный кадмий образование

В присутствии серы или ее соединений свинцовые белила темнеют из-за образования черного сульфида свинца По этой причине белила нельзя смешивать с пигментами, содержащими сульфиды металлов (литопон, желтый и красный кадмий, ультрамарин и др), а также применять для изготовления покрытий, эксплуатирующихся в промышленных районах, где в воздухе содержится значительное количество сернистых газов [c.286]

Красный кадмий дает рентгенограммы (рис. 123), линии которых лежат между линиями сернистого и селенистого кадмия, что указывает на образование твердого раствора [50]. [c.402]

Механизм процесса образования красного кадмия следующий при 300—350° происходит диссоциация углекислого или щавелевокислого кадмия на углекислый газ и окись кадмия. Последняя образуется в очень активном, реакционноспособном состоянии и [c.403]

Наибольшее значение для получения равномерной окраски прокаленной шихты имеет применение солей кадмия, диссоциирующих при возможно низкой температуре. Идеальным было бы соединение, диссоциирующее при температуре плавления селена, т. е. при 220°, так как образующаяся при этом окись кадмия сразу вступила бы в реакцию с серой и селеном. В этом случае образование сернистого и селенистого кадмия происходило бы, пока сера и селен распределены во всей шихте равномерно и пока не наступило обогащение наружных слоев селеном за счет большей летучести серы. Поэтому наиболее пригодной солью для получения красного кадмия является щавелевокислый кадмий, который диссоциирует при температуре более низкой, чем другие соли кадмия. [c.329]

Красный кадмий представляет собой минеральный пигмент ярко-красного цвета с различными оттенками, состоящий из сернистого и селенистого кадмия. Его получают сплавлением смеси сернистого и селенистого кaд ия при высокой температуре до образования твердого раствора. [c.292]

При прокалочном способе получения красного кадмия соотношения реагентов в исходной шихте сильно отличаются от расчетных, что связано с летучестью серы и селена при температуре, близкой к температуре образования пигмента. Следствием этого является плохая воспроизводимость цвета и довольно большое количество неиспользованного селена. [c.324]

Цинк и кадмий устойчивы к коррозии из-за образования на их поверхности плотных пленок оксидов МеО, а при нагревании ртути на ее поверхности появляется налет красного цвета [c.431]

Соль Рейнеке дает с тиомочевинным комплексом кадмия розовый осадок, легко растворимый в кетонах с образованием красной окраски. [c.83]

Цианидные комплексы цинка и кадмия можно разрушить добавлением формальдегида. Ионы металлов взаимодействуют с индикатором с образованием комплекса красного цвета, что приводит к изменению окраски раствора. Затем красный раствор титруют при помощи стан- [c.344]

Выполнение анализа. 1—2 г пробы в фарфоровом тигле растворяют в азотной кислоте, выпаривают на песочной бане досуха, растворяют остаток в 1 мл раствора аммиака и в случае необходимости (образование значительного осадка) фильтруют. Каплю полученного раствора (фильтрата) помещают на плотную фильтровальную бумагу и, прежде чем она впитается, прибавляют каплю реактива. В присутствии кадмия образуется красное пятно или кольцо. [c.165]

Реакция сухим путем. Поместите в маленькую калильную трубку из тугоплавкого стекла немного сухой соли кадмия, смешанной с несколькими кристалликами оксалата натрия, и нагрейте до красного каления. При этом происходит образование зеркала металлического кадмия с бурым окаймлением. По охлаждении трубки внесите в нее немного серы и снова нагрейте. Образуется сульфид кадмия оранжевого цвета, который после охлаждения становится желтым. При этом также возгоняется сера. Для того чтобы не принять возгоняющуюся серу за dS, проделайте холостой опыт с серой. [c.373]

Ввиду того, что стильбазо реагирует с большим числом ионов с образованием окрашенных в сине-фиолетовый или красный цвет соединений, следовало найти метод отделения индия от ряда элементов и прежде всего от цинка, кадмия, железа и алюминия. [c.264]

Предлагается обнаружить таллий также при помощи сероуглерода и сульфида аммония (стр. 20), однако этот метод в присутствии висмута и железа вряд ли может оказаться надежным, так как выпадающий осадок 61283 маскирует продукт реакции с таллием. При наличии достаточного количества висмута и добавлении KJ выпадает не желтый ТУ, образование которого ожидается, а красный осадок Т12[Ви5] (стр. 16). Недостатком метода является и то обстоятельство, что с Ре(ОН)з, кроме висмута и таллия, частично соосаждается медь и кадмий. [c.60]

Красный кадмий, т. е. твердый раствор dS и dSe, получают нагреванием смеси сернистого и селенистого кадмия при высокой температуре, при которой происходит полная перекристаллизация сернистого кадмия из кубической в гексагональную форму и ослабление в кристаллической решетке связей между отдельными ионами, вследствие чего и возникает возможность образования твердого раствора. Температурные условия прокаливания оказывают очень большое влияние на полноту образования твердого раствора и, следовательно, на цвет пигмента. [c.403]

Красный кадмий, т. е. твердый раствор dS и dSe, получают нагреванием смеси сернистого и селенистого кадмия при высокой температуре, когда происходит полная перекристаллизация сернистого кадмия в гексагональную систему и ослабление в кристаллической решетке связей между отдельными ионами, вследствие чего и возникает возможность образования твердого раствора. [c.327]

Механизм образования красного кадмия следующий при 300— 350 °С происходит диссоциация карбоната или оксалата кадмия на углекислый газ и окись кадмия. Последняя образуется в очень реакционноспособном состоянии и сразу же вступает во взаимодействие с серой и селеном, получается красная масса с сильным коричневым оттенком. Эта масса содержит определенное количество сульфида и селенида кадмия в виде их смеси dS + dSe. При дальнейшем повыщении температуры до 400—500 °С краснокоричневый цвет переходит в ярко-красный живого оттепка, что, [c.324]

К. Фаянс считает поглощающим свет центром анион. Однако в большинстве случаев хромофором, несомненно, является металл. Например, сульфид цинка бесцветен, сульфид кадмия желтый, сульфиды ртути и свинца черные. Роданидный комплекс ртути бесцветный, роданидный комплекс железа (III) красный. Хромофором является не роданид-ион, а катион Fe . Вообще для переходных металлов характерно образование интенсивно окрашенных соединений, содержащих одни итеже элементы в различных состояниях окисления например, пер.манга-нат-ион фиолетовый, манганат-ион зеленый, манганит-ион бурый. [c.32]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

При комнатной температуре кадмий устойчив и Л1 шь незначительно тускнеет под действием воздуха и воды поэтрму его широко применяют в качестве антикоррозионных покрытий. Однако из-за мягкости кадмия эти покрытия не противостоят механическому износу [619, стр. 177]. При сильном нагревании на воздухе кадмий сгорает красным пламенем с образованием коричневого дыма окиси С(10 (при этом образуются также следы перекиси СсЮг) теплота сгорания — 65,2 ккал г-атом С(1. При нагревании кадмий легко соединяется с галогенами, но не реагирует ни с азотом, ни с водородом [354, стр. 477]. Высокодисперсный металл (величина частиц -=С 10 мкм) чрезвычайно легко воспламеняется [72а]. [c.20]

К нейтральному или слабокислому раствору, содержащему 2—100 мг Сс1, прибавляют раствор Ма СОд до образования мути, которую растворяют приливанием по каплям 0,5%-ной СН3СООН. Вводят 3—5 г СНдСООМа, растворенного в небольшом количестве воды. Осаждают кадмий небольшим избытком 2%-ного спиртового или 4%-ного ацетонового раствора 8-оксп-. хинолина. Нагревают до начала кипения и дают постоять до коагуляции осадка. Фильтруют через стеклянный пористый тигель № 3—5 п тщательно промывают сначала горячей, а затем холодной водой. Тигель с осадком переносят в колбу, в которой производили осаждение, растворяют осадок в 10— 1Ъ мл горячей 3 N НС1, вынимают тигель и споласкивают водой. Разбавляют раствор до 400 мл, прибавляют несколько капель 1%-ного раствора индпго-кармина (или 0,2%-ного раствора метилового оранжевого), 0,5 г КВг и титруют по каплям 0,1—0,2 N раствором КВгОд до перехода синей (красной) окраски в желтую. Прибавляют еще 2—3 мл последнего и накрывают часовым стеклом. Через минуту приливают 15 мл 20%-ного раствора К и титруют тиосульфатом натрия шоколадно-коричневый раствор до слабо-желтой окраски. Прибавляют несколько капель 1%-ного раствора крахмала п титруют до обесцвечивания раствора [619, стр. 219 565, стр. 284 179, стр. 657, 667]. [c.72]

Диэтилдитиофосфат натрия взаимодействует с кадмием при pH 4—6 с образованием красного комплекса, экстрагирующегося СС14. Эта реакция позволяет определять микроколичества С(1 в присутствии 10 — 10 -кратных количеств 2п [509]. [c.90]

Красные комплексы цинка и кадмия с ПАН экстрагируют хлороформом. Экстракт обрабатывают диэтилдитиокарбаминатом натрия при этом комплекс цинка остается без изменений, тогда как комплекс кадмия разрушается с образованием дитпокарбаминатно-го комплекса желтого цвета. На этом основан метод определения цинка и кадмия при их совместном присутствии. Метод применен для фотометрического определения цинка и кадмия в никеле [246]. Максимум светопоглощения комплекса индия с ПАН в хлороформе находится при 530 и 560 ммк, аналогичный комплекс железа (П1) имеет максимум при 525 и 775 ммк. Комплекс индия при 775 ммк совсем не поглощает, что позволяет одновременно определять индий и железо. Эти данные использованы для разработки метода определения индия в цинковых хвостах [247]. Экстракционно-фотометрический способ определения кобальта с помощью ПАН применен при анализе окиси тория [248], для определения ванадия в сталях [249] и урана в присутствии других элементов [250]. [c.247]

По-видимому, двумя наиболее существенными свойствами, которые могут быть использованы для определения относительных конфигураций, являются вращательная дисперсия и растворимость, т. е. характеристики, использованные первоначально Матье и Вернером. Этот метод может быть легко иллюстрирован примером одной недавней работы. 1-цис-[Соап Л У реагирует со смесью этанола и фтористого водорода (1 1) в присутствии карбоната серебра с образованием (1-цис-[Совп ] [166]. Предполагается, что при асимметрическом синтезе конфигурация сохраняется, так как кривые вращательной дисперсии реагента и продукта реакции очень похожи друг на друга (рис. 26). На рисунке видно также, что, хотя хлористое соединение является правовращающим в отношении линии натрия (590 Л1[д,), оно является левовращающим в отношении красной линии кадмия (644 жц), и, поскольку Вернер использовал в своих первых исследованиях линию кадмия, он приписал комплексу конфигурацию /-формы. Это указывает на необходимость при классификации оптических й- или г-изомеров [или (- -) или (—)] обязательно указывать длину волны. [c.199]

Выполнение анализа. 1—10 мг растертого в порошок минерала обжигают 3—4 мин. в небольшом фарфоровом тигле на пламени спиртовой горелки. Охлажденный остаток смешивают с двукратным количеством сухого растертого щавелевокислого натрия, помещают в трубку, следя за тем, чтобы все вещество собралось в запаянном конце, и прокаливают (красное каление) на пламени спиртовой горелки до полного разложения щавелевокислого натрия. Для этого сильно нагревают несколько выше того места, где находится смесь, и затем передвигают пламя так, чтобы оно постепенно захватывало часть трубки со смесью. Содержимое трубки должно разлагаться по частям, а не сразу, в противном случае происходит сильное вспучивание. После того как смесь полностью разложится, продолжают прокаливание при красном калении еще 2—3 мин. В присутствии кадмия в трубке выше места нагревания образуется черное или черно-бурое кольцо. В слегка остывшую трубку вносят 1—2 кусочка серы и нагревают до образования паров серы. Продолжают нагревать то место, где произошло отложение черного кольца, отгоняя избыток серы к открытому концу трубки. В присутствии кадмия остается кольцо киноварнокрасного цвета, по охлаждении кольцо становится канареечно-желтым (или оранжево-желтым). Присутствие сурьмы снижает чувствительность реакции. Если в минерале присутствует очень много цинка, то желтое кольцо сернистого кадмия даже в нагретой трубке остается желтым или оранЖево-желтым. [c.256]

Медь в виде коротких кусочков проволоки можно полностью перевести в СиО при. достаточно длительном нагревании на воздухе [35] окисление начинается уже при 80°. Кадмий сгорает в токе воздуха при 800—1000°, образуя тончайший дым dO [40] окись кадмия получают также нагреванием кадмия в токе водяного пара. Ртуть и кислород при температуре выше 300° чрезвычайно медленно реагируют с образованием красной HgO уже при 360° общее давление разложения достигает одной атмосферы. Этот способ, интересный для истории химии, по существу больше не используется в препаративных -целях. Для получения OSO4 вначале осьмий при 220—230° в токе сухого кислорода переводят в низшие окислы, а затем в температурном интервале 300—400° из них образуется очень легколетучий OSO4. [c.381]

Особенно сложной проблемой г редставляется природа расцветок, обусловливаемых присутствием селена или селенидов. Для изменений темно-красного цвета селенового рубинового стекла необходимо одновременное присутствие кадмия, серы и селена. Это объясняется образованием высокодисперсного сульфида кадмия и кристаллических растворов селенида в качестве окрашивающих пигментов . Бигелоу и Силверман обнаружили эту кристаллическую фазу рентгеновским методом в селеновом рубиновом стекле, причем она ока- [c.270]

Открытие кадмия основано на образовании красного кристал- лического осадка [Ре(<г, се -дипиридил)Сси4]. [c.165]

Выполнение анализа. Испытанию подвергают неокращенное покрытие, растворяющееся в НЫОз с образованием бесцветного раствора (см. метедику 2). На фильтр диаметром 50—60 мм помещают 1—2 мг какотелина и каплю воды. На очищенный участок поверхности исследуемого покрытия наносят каплю соляной кислоты и через 1—2 сек. прикасаются к ней тыльной стороной фильтра в том месте, где лежит какотелин. В присутствии олова появляется красно-фиолетовое окрашивание. Отсутствие окрашивания указывает на цинк, кадмий, серебро или свинец. [c.227]

Из табл. 43 видно, что все потери, обусловленные приведенными выше реакциями (1 и 2), а также частичное сгорание серы и селена с выделением SO2 и SeOz происходят в интервале 250—300°. При этом также протекают реакции, не связанные с выделением летучих газов (3 и 4), а именно — образование сернистого и селенистого кадмия, так как цвет массы из желтого переходит в кирпично-красный. При дальнейшем нагревании шихты до 600° ее вес остается постоянным цвет же [c.330]

Эмульсии, подобные молоку, составляемые из раствора камедистых или им подобных веществ и из маслянистых жидкостей, висящих в растворе в виде капелек, ясно видимых под микроскопом, составляют механический пример образований, подобных растворам. Но различие от растворов здесь очевидно. Есть однако растворы чрезвычайно близкие к эмульсиям по легкости, с которой из них выделяются растворенные вещества. Давно известно, иапр., что особое видоизменение берлинской лазури КРе2(СЫ) растворяется в чистой воде, но от малейших количеств многих солей совершенно свертывается и становится нерастворимым. Если сернистую медь Сц8, сернистый кадмий Сс15, сернистый мышьяк (опыты с ним идут очень легко и раствор получается сравнительно очень прочный) и многие другие сернистые металлы получать путем двойного разложения, осаждая растворы солей сероводородом, а потом тщательно промыть (отстаивая, сливая жидкость с осадка и вновь обливая водою с сероводородом), то нерастворимые в воде сернистые металлы, как показали Шульце, Спринг, Прост и др., переходят в прозрачные (для Н , РЬ, Ад — красно-бурого цвета, Си, Ге — [c.404]

Нагревание смеси в течение 1,5 ч при 340° С приводит к образованию с хорошим выходом красных кристаллов фенолята титана. Таким же путем могут быть получены силиконовые соединения . Барийоктилфенолят в сочетании (или без) с другими соединениями, например 2-этилкапронатом кадмия, является эффективным стабилизатором против высокотемпературного обесцвечивания поливинилхлоридных смол Введение двух типов маслорастворимых соединений бария способствует диспергированию детергента и стойкости к окислению. Первый тип включает 2,4-ди-грет-октилфеноляты и родственные соединения, а второй — основные бариевые соли алкилированных бензолсульфокислот [c.201]

Способ выполнения. В мсьгенькой трубке из тугоплавкого стекла. Каплю анализируемого раствора выпаривают досуха на предметном стекле, остаток смешивают с несколькими кристаллами оксалата натрия, затем переносят смесь в маленькую трубку из тугоплавкого стекла и нагревают до красного каления. Происходит образование зеркала металлического кадмия с бурой каймой. По охлаждении вносят в трубку несколько крупинок серы и снова нагревают. При высокой температуре образуется сульфид кадмия оранжевого цвета, который после охлаждения становится желтым. Не следует смешивать желтую окраску сульфида кадмия с желтой окраской возгоняющейся серы. [c.37]

К а д И О н (I) СиНцОаН,, МОП. в. 346,35 — оранжевые игольчатые кристаллы, темнеющие при нагревании, т. пл. 197° (с разд.), нерастворим в воде, мало растворим в спирте, лучше растворяется в бензоле и ацетоне, легко растворим в спиртовых растворах щелочей о образованием слабой пурпурной окраски, в присутствии минеральных к-т быстро разлагается. Получают К. (I) диазотированием п-нитроанилина с последующим азосочетанием с п-аминоазобензолом применяют для обнаружения кадмия (при взаимодействии спиртового р-ра К. с р-ром соли кадмия и последующем подщелачивании выпадает красный осадок), для открытия магния и для фотометрического определения кадмия. [c.171]

Образование розового или красного осадка uJFei N) ] — весьма чувствительная реакция на медь. Так можно обнаружить одну часть меди в миллионе частей раствора. Одновременно осаждается ферроцианид кадмия, если последний присутствует. Но ферроцианид кадмия белого цвета поэтому его нельзя обнаружить в присутствии меди, но он не мешает открытию последней. [c.74]

Выбор пигментов для получения термостойких покрытий зависит от предполагаемой температуры эксплуатации окрашиваемых изделий. Если температура эксплуатации изделий не превышает 250—300 °С, в качестве пигментов могут быть использованы газовая сажа, графит, титановые белила, титанаты хрома, магния, железа, алюминия, цинка, кадмия, меди и др. При температурах эксплуатации 300— 400 °С применяются окислы металлов. Из органических пигментов для покрытий с рабочей температурой до 250 °С рекомендуется фта.то-цианиновый зеленый и толуидиновый красный. Более термостойкие покрытия получаются при использовании металлических пигментов — алюминиевой пудры и цинковой пыли [18]. Наиболее широко употребляется алюминиевая пудра, она способствует образованию пленок, термически стойких при 500—600 °С, в то время как непиг-ментированные лаковые пленки выдерживают лишь 250—300 °С. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология