Лер вый ионизационный потенциал строение молекулы

В парообразном состоянии роданистый водород мономолекулярен, причем строение его отвечает формуле Н—N = = S с параметрами d(HN) =0,99, d(N ) = 1,22, d( S) = 1,56 А, y HN = 135°. Силовые константы связей равны 7,0 (HN), 13,2 (N ) и 7,3 ( S). Молекула полярна (.ч = 1,72), ее ионизационный потенциал равен 10,6 в. [c.526]

Подобные результаты описаны в работах [25, 57]. Одна из наиболее интересных возможностей, открывающихся при применении электронных пучков низкой энергии, заключается в получении масс-спектра, в котором наиболее интенсивный ион представляет собой исходный молекулярный ион. В этом случае можно определить точный молекулярный вес, как это описано выше, и установить строение молекулы, что в сочетании с величиной ионизационного потенциала позволяет идентифицировать соединение. [c.45]

В качестве доноров в органических КПЗ выступают главным образом ароматические соединения. В случае углеводородов с конденсированными ядрами их донорные свойства (определяемые величиной ионизационного потенциала) усиливаются, а способность к комплексообразованию растет с накоплением в молекуле ядер хиноидного строения. В частности, значение / уменьшается в ряду бензол>нафталин>антрацен>нафтацен>пентацен>гра-фит (от 9,24 эв для бензола до 4,39 эв для графита ). [c.130]

Он обладает характерным тошнотворным запахом. Его давление пара составляет около 3 мм рт. ст, прн обычных условиях и 760 мм рт. ст. при 155 °С. Теплота возгонки (сопровождающейся реакцией по схеме 2ХеРа = Хе + Хер4) равна 12,3 ккал/моль. Строение кристалла ХеРа (т. пл. 129°С) показано на рис. VII-2. Молекула ХеРг линейна, ее ионизационный потенциал равен 11,5 в, а связи Хе—Р в ней характеризуются длиной 1,98 А и силовой константой к — 2,85. По-видимому, они имеют сильно выраженный полярный характер [по приближенной оценке р(ХеР)=0,5]. Для возможности образования этих связей необходимо возбуждение атома ксенона от его нормального нуль-валентного состояния (5s 5p ) до одного из ближайших двухвалентных, что требует значительной затраты энергии (192 ккал/г-атом при возбуждении до bs bp -bs. [c.243]

Молекула закиси серы отвечает формуле 5 = 5=0 и имеет строение неравностороннего треугольника [d(SS) = 1,88, d(SO) = 1,46 А, ZSSO = 118°]. Она полярна (ц= 1,47), причем средний атом, по-видимому, положителен по отношению к обоим крайним. Ионизационный потенциал молекулы SjO равен 10,3 в. [c.328]

Поэтому можно допустить, что у четырехсвязного Н -иона также происходит гибридизация одной 5- и трех р-связей, т. е. образуется гибридизованный 5р -тип связи. По сравнению с трехвалентным азотом в аммиаке и его производных, где имеются три р-связи, это означает рост энергии связи для всех четырех 5р -связей аммониевых соединений, а также образование тетраэдра, полностью соответствующего пространственному строению четырехсвязного атома углерода. Можно показать, что каждая из связей N—Н в аммониевой структуре [НН4] имеет энергию связи примерно на 28 ккал ббльшую, чем в ННз. Другими факторами, стабилизирующими аммониевую структуру, являются, например, повышение энергии связи в молекуле НН4С1 из-за разности Е сродстве к электрону с галоидом, куло-новская энергия ионной связи NHf — галоид , а также ионизационный потенциал аммиака. Таким образом, становится понятным, почему аммониевые соединения легко образуются и очень устойчивы. [c.194]

Еще один окисел углерода ( н е д о к и с ь ) состава СаОг может быть получен отнятием воды от малоновой кислоты [СН2(СООН)2] при помощи Р2О5. Недокись углерода представляет собой бесцветный газ с резким запахом (т. пл. —107 С т. кип. +7 С). Строение ее молекулы отвечает линейной структуре 0=С = С = С = 0 [d( ) = 1,28 А, d( O) = 1,16 А]. Для силовых констант связей даются значения 9,8 (С = С) и 16,5 (С = 0), а для ионизационного потенциала молекулы — 10,8 в. При нагревании недокись углерода легко полимеризуется с образованием красного полимера (С3О2) п и почти так же легко разлагается на СО2 и Сг (с дальнейшим переходом молекул углерода в графит). На воздухе она горит синим пламенем с выделением копоти, а при взаимодействиц с водой дает малоновую кислоту. [c.26]

В парообразном состоянии роданистый вОДород мономолекулярен, причем строение его отвечает формуле И—N= = S с параметрами rf(HN)=0,99, d(N ) = l,22, ii( S) = 1,56А, ZHN =130°. Силовые константы связей равны 7,0 (HN), 13,2 (N ) и 7,3 ( S). Молекула полярна (ц=1,72), ее ионизационный потенциал равен 10,6 в, а энергия связи Н—N S оценивается в 110 ккал/моль. Принципиальная возможность таутомерного равновесия по схеме Н—N= = S N= —S—И вытекает из существования органических производных обеих форм. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология