Энергия валентных орбиталей

Рис. 6. Молекулярные орбитали октаэдрического комплекса МЬ,, где Ь характеризуется только а-связывающими орбиталями приближенные величины. чнергии вырая вны в эВ. -Электроны размещены на орбиталях набора — e g, Д = iQDq, представлены также приближенные энергии валентных орбиталей М и а-орбиталей.

Каждая из пяти низших по энергии валентных орбиталей занята двумя электронами. Так удается распределить десять электронов, имеющихся в молекуле (не считая электронов в -состояниях). Три из заполненных орбиталей — это орбитали о типа (цилиндрически симметричные относительно межъядерной ОСи), одна из них является анти-связывающим компонентом, возникшим за счет смешения 25,25-орб ита- [c.27]

Чисто качественно указывает, что энергия валентных орбиталей убывает в последовательности 4p>4s>3d. [c.108]

Какие из условий должны соблюдаться, чтобы атомы разных элементов могли образовать металлическую связь небольшие межъядерные расстояния высокие координационные числа атомов малое различие в энергии валентных орбиталей атомов разных элементов близкие размеры атомных радиусов близкие значения ионизационных потенциалов атомов низкие значения ионизационных потенциалов атомов [c.23]

Необходимо, однако, иметь в виду, что гетеронуклеарные двухъядерные молекулы не ионного типа могут образоваться лишь из атомов, у которых энергии валентных орбиталей мало различаются, т. е. из атомов более или менее близких соседей по периодической системе Д. И. Менделеева. [c.188]

Вторая тенденция заключается в понижении энергии валентных орбиталей по мере увеличения порядкового номера эле.мента в периоде. При этом к середине периода энергии валентных орбиталей ко.мплексообразователя приближаются по значению к энергиям орбиталей отдельных. лигандов. В результате взаимодействие орбиталей становится наиболее эффекчивным. [c.365]

Когда энергия валентных орбиталей металла нимю п -раз-рыхляющей МО дикислорода, то возможен перенос электронной [c.537]

Фторид SiF4 - газ, хлорид Si U - жидкость. Молекулы SiP4 имеют тетраэдрическое строение (sp -гибридизация). В отличие от кислородных соединений кремния галогениды не образуют полимеры, связанные донорно-акцепторной связью. Это, 1Ю-видимому, обусловлено значительным ра.гличием энергий валентных орбиталей атомов Si и галогенов, что препятствует образованию прочной донорно-акцепторной связи Si Г, а также пространственными затруднениями. Известны соединения 5 Г2л + 2, содержащие цепи из атомов кремния (для фтора, брома и иода максимальное известное значение п 2, для хлора-6). [c.381]

В данной книге предложен ряд схем энергетических уровней молекулярных орбиталей. Для лучшего понимания этих диаграмм и построения аналогичных схем МО в других случаях желательно знать относительные энергии валентных орбиталей. Энергии ионизации атомных орбиталей, приведенные в табл. 32, вычислены в Колумбийском колледже д-ром Арленом Вистом и Гарольдом Бэшем. Эти данные представляют собой одноэлектронные энергии ионизации валентных орбиталей данного атома, определенные из средних значений энергии основного и ионизированного состояния конфигурации (т. е. средней энергии всех термов, относящихся к данной конфигурации). [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология