Растворы с известным значением

Оборудование и реактивы фотоколориметр или фотоэлектроколориметр рН-метр-милливольтметр электроды стеклянный и хлорсеребряный стакан вместимостью 50 мл для измерения pH 7 пробирок вместимостью 20 мл две бюретки вместимостью 25 мл пипетка вместимостью 1 мл буферные растворы с известными значениями pH для калибровки шкалы рН-метра-милливольтметра растворы для приготовления буферных смесей буферная кривая раствор гидроксида натрия концентрации 0,01 моль/л исследуемый электролит — индикатор. [c.131]

Прежде чем приступить к измерению pH исследуемого раствора, проводят калибрование стеклянного электрода по серии буферных растворов с известным значением pH и по полученным данным [c.252]

Прежде чем использовать для измерения pH неизвестного раствора, стеклянный электрод калибруют по буферному раствору с известным значением pH. [c.241]

Если Вы работаете с рН-метром, проведите проверку (или калибровку) прибора по буферным растворам с известными значениями pH (от 2 до 7). [c.224]

Из уравнений (14.3) и (14.4) следует, что определение констант диссоциации индикатора сводится к нахождению степени диссоциации в растворах с известными значениями pH (определение pH см. работу 25). [c.130]

Перед измерением рХ иономер должен быть настроен на данную электродную систему по контрольным растворам с известными значениями рХ. Настройку осуществляет лаборант, положение ручек управления б и 8 (см. рис. 21.1) студентам изменять не разрешается. [c.245]

Нужно отметить, что абсолютные значения pH нельзя определить следствие невозможности нахождения коэффициентов активности отдельных ионов и наличия диффузионных скачков потенциала. В настоящее время разработаны методы определения pH с достаточно высокой точностью, в основе которых лежит использование стандартных растворов с известными значениями pH. [c.130]

Если ошибка обусловлена неточными показаниями измерительных приборов, то их следует прокалибровать или отградуировать. Так, рН-метры градуируются по буферным растворам с известными значениями pH. Измерительный электрод опускают в буферный раствор, а стрелку прибора устанавливают на отметке шкалы, отвечающей pH буферного раствора. [c.73]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

В настоящее время не представляется возможным на основании каких-либо общих соображений предсказать влияние растворителя на диссоциацию индикатора. Только немногие неводные и смешанные растворители были подробно изучены и значение рЛ н1п в неводных средах определены лишь для нескольких индикаторов. Установлению поправки на влияние растворителя прй индикаторных измерениях pH должны предшествовать разработка шкал pH и рекомендации состава буферных растворов с известными значениями pH в неводных и смешанных средах. [c.143]

Шкале pH для неводных сред можно придать определенный смысл различными методами. Если допустить, что имеют дело с протонным растворителем, то следовало бы построить ячейку с одним этим растворителем, чтобы кислотный характер был обусловлен только сольватированным протоном. Затем необходимо проделать тот же путь подбора стандартных растворов с известными значения.ми pH, как и для определения pH в водной среде. [c.378]

В котором k — постоянная, определяемая по э. д.с. ячейки, возникающей при погружении стеклянного и каломельного. электродов в буферный раствор с известным значением pH . [c.314]

Корректировка настройки иономера по двум контрольным растворам с известными значениями рА, производимая студентом непосредственно перед применением иономера для измерения рА. [c.564]

При колориметрических определениях pH производятся, как правило, сравнения характера или интенсивности окраски исследуемого раствора и окраски стандартных растворов с известным значением pH, при наличии в исследуемом и стандартном растворах одного и того же индикатора. [c.65]

Для калибрования электрода измеряют pH пяти-шес-ти растворов с известными значениями pH. По полученным экспериментальным данным строят график зависимости потенциала электрода от pH раствора. После этого переходят к измерению pH исследуемых растворов. [c.163]

После сборки измерительной схемы (рис. 68) и приготовления электродов проверяют годность стеклянных электродов с помощью двух буферных растворов с известными значениями pH. Для этого сравнивают э. д. с. двух следующих электрохимических цепей [c.163]

Экспериментально найдено, что потенциал этого стеклянного электрода изменяется с изменением активности водородных ионов таким же образом, как и потенциал водородного электрода, т. е. на 0,0591 В на единицу pH при 25° С. Из-за большого сопротивления стеклянной мембраны электрода для измерения э. д. с. нельзя пользоваться обычным потенциометром, а нужно применять электронный вольтметр. Разработаны электронные схемы и на их основе сконструированы достаточно компактные приборы, которые позволяют измерять значения pH с точностью до 0,01 единицы pH. Прибор рН-метр, как его обычно называют, перед измерением pH неизвестного раствора калибруется по буферным растворам с известными значениями pH. Теория стеклянного электрода и способы его использования подробно описаны Бейтсом [1]. [c.201]

Для измерения pH иономером необходима предварительная калибровка шкалы прибора по буферному раствору с известным значением pH. Буферный раствор наливают в чашу и, погрузив в раствор электрод 2, устанавливают стрелку прибора переключателем 5 или, в случае необходимости, переключателем 4 на деление, соответствующее значению pH взятого буферного раствора. После этого в сурьмяную чашу наливают испытуемый раствор и отсчитывают по шкале прибора величину pH. [c.312]

Определение р/Сд в буферных растворах с известным значением pH обеспечивает меньшие погрешности результатов эксперимента из-за меньшего влияния углекислого газа воздуха, выщелачиваемых из стекла примесей и т. п. Однако при работе в буферных растворах необходимо вводить поправки на активность (см. раздел 6.1), которые являются тем менее достоверными, чем больше ионная сила раствора. Поэтому многие исследователи предпочитают отказаться от использования буферных растворов и проводить определение рКа в серии растворов исследуемого вещества, содержащих сильную одноосновную кислоту (основание). Термодинамическую константу р/Са в таких случаях находят экстраполяцией р/Са на нулевую концентрацию добавленной сильной кислоты (основания) или эквивалентными расчетными приемами [232,233]. [c.150]

Измерение pH заключается в сравнении потенциала индикаторного электрода, погруженного в испытуемый раствор, с потенциалом того же электрода в стандартном буферном растворе с известным значением pH. [c.113]

Измерение pH состоит из двух этапов калибрования стеклянного электрода по буферным растворам с известным значением pH и измерения pH раствора с неизвестной концентрацией водородных ионов. [c.306]

В стаканчик наливают буферный раствор с известным значением pH, погружают туда стандартный и каломельный электроды, присоединенные шнурами к соответствующим клеммам прибора, и устанавливают реостат температурной компенсации Яг на отметку, соответствующую температуре буферного раствора. Устанавливают ключ 6 1 в положение pH , а указатель реохорда Ях на отметку, соответствующую pH буферного раствора, и нажимают кнопку К (см. рис. 144, б). Вращают ручку реостата Я установка нуля (см. передвижение контакта 1 на рис. 144, б) до тех пор, пока стрелка гальванометра не займет нулевое положение. [c.309]

Электрическая схема прибора содержит большое количество сопротивлений, которые не указаны в принципиальной схеме, все эти сопротивления служат для юстировки прибора, т. е. подгонки температурной компенсации, подбора падения напряжения от батареи и т. д. Все эти сопротивления подбираются при изготовлении прибора на заводе и в процессе работы не изменяются. Следует отметить, что при работе со стеклянными электродами необходима дополнительная настройка прибора по буферному раствору с известным значением pH — 7,8. [c.226]

Точное визуальное или инструментальное сравнение окрасок возможно при условии, что отношение концентраций двух окрашенных форм [второй член в правой части уравнения (VI.3)] одинаково в стандартном растворе с известным значением pH и в исследуемом растворе. С помощью усложненных колориметрических и фотометрических способов непосредственно определяют концентрационный член. Однако в этих способах не учитываются изменения отношения коэффициентов активности, возникающие вследствие различия в ионных силах двух сред, окраска которых сравнивается. Величина члена, содержащего коэффициенты активности, зависит не только от ионной силы, но также от типа заряда сопряженной кислотно-основной пары индикатора, а при средних и высоких ионных силах также от специфических эффектов, которые трудно оценить. [c.133]

Калибровочная кривая. Если прибор имеет только милливольто-вую шкалу, то необходимо провести калибровку измерительных электродов пп буферным растворам с известным значением pH [c.60]

Простейший путь экспериментального определения приближенного значения рОн—это внесение табулированных поправок б (см., например, табл. VIП.З) в численные значения pH, полученные на рН-метре. Последний стандартизован обычным образом для водных буферных растворов. Чтобы устранить дрейф асси-метрического потенциала, наблюдаемый при переносе стеклянного электрода из водной в спиртовую среду, используют стандартные растворы с известным значением и с тем же составом [c.203]

Приготовляют серию буферных растворов с известными значениями pH (интервал перехода индикатора при рН=5,0—7,6) и 0,01 М раствор п-нитрофенола. К 10 мл каждого из буферных растворов приливают по 0,1 мл раствора п-нитрофенола и измеряют оптическую плотность раствора О, пропорциональную концентрации аниона [А ]. [c.122]

Если прибор имеет шкалу только в милливольтах, то необходимо произвести калибровку измерительных электродов с помощью буферных растворов с известным значением pH. Строят график зависимости найденных значений потенциалов от величины pH использованных буферных растворов. [c.51]

Подключают калибровочный элемент (каломелевый—стеклянный электрод в буферном растворе с известным значением pH). Вращая реохорд [c.206]

Производят настройку шкалы показывающего прибора БОЭТ по раствору с известным значением pH. [c.142]

Оборудование и реактивы компенсационная схема высокоомный потенциометр типа ППТВ-1 или Р-307 рН-метр-милливольтметр любой марки (рН-340, рН-673 и др.) элемент Вестона электроды платиновый, стеклянный, каломельный, хлорсеребряный исследуемые растворы (целесообразно использовать растворы, pH которых необходимо измерять в работе 22) буферные растворы с известными значениями pH для калибрования шкалы рН-метра солевой мостик стакан (высотой 5 см, диаметром 3—4 см, вместимостью 50 мл) хингидрон. [c.87]

Оборудование и реактивы сухая желатина проволока 5 коротких пробирок буферные растворы с различными значениями pH торзионные весы типа УТ рН-метр фильтровальная бумага стакан для определения pH растворов стандартный буферный раствор для растройки рН-метра вискозиметр Оствальда термостат секундомер раствор желатины концентрации 0,5 мае. долей, % буферные растворы с известными значениями pH 5 стаканов вместимостью 50 мл пипетка стеклянная палочка. [c.220]

Поскольку измеряемое сопротивление Rx зависит от геометрии ячейки, размеров электродов и расстояния между ними, то практически всегда определяют константу ячейки v.lRx=lls, используя стандартный раствор с известным значением х. Так, например, в растворе КС1, содержащем в 1 кг 0,7453 г соли, при 18°С и=0,0122 См/м. Зависимость удельной электропроводности от концентрации в водных растворах некоторых электролитов представлена на рис. 15. При с О величина к стремится к удельной электропроводности чистой воды, которая составляет приблизительно 10 5 См/м и обуслоплена присутствием ионов Н3О+ и 0Н , возникающих в результате диссоциации воды 2Н2О 2 Н3О++ОН-. С ростом концентрации электролита и вначале увеличивается, что отвечает увеличению числа ионов в растворе. Однако чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион — ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость удельной электропроводности от концентрации электролита проходит через максимум (рис. 15). [c.59]

Для калибровки стеклянного электрода служат три буферных раствора с известными значениями pH. Для этого собирают гальванический элемент, состоящий из стеклянного и каломельного электродов, и измеряют его э. д. с. в каждом из трех растворов. По полученным экспериментальным данным строят калибровочный график, на оси ординат которого откладывают значения э. д. с. стеклянно-каломель-ного электрода, а на оси абсцисс —значения pH калибровочных буферных растворов, которые известны. По нанесенным на график точкам проводят калибровочную прямую. Для измерения pH исследуемого раствора электроды элемента вынимают из буферного раствора, ополаскивают дистиллированной водой и исследуемым раствором и погружают в последний. Измеряют э.д.с. стеклянно-каломельного элемента. Значение э.д.с. откладывают на оси ординат калибровочного графика, от него проводят горизонтальную прямую до пересечения с калибровочной прямой и из точки персечения опускают перпендикуляр на ось абсцисс. Точка пересечения перпендикуляра с осью абсцисс отвечает искомому значению pH исследуемого раствора. [c.660]

Зависимость суммарного заряда на полипептиде или белке от изменения pH среды можно использовать для разделения этих молекул с помощью электрофореза. Если смесь полипептидов в водном буферном растворе с известным значением pH подвергнуть воздействии сильного электрического поля, то молекулы с общим положительным или отрицательным зарядом будут перемен аться в противоположных направлениях, в то время как молекулы с нулевым зарядом при выбранном pH останутся ненодвижными. Сложную смесь белков можно раз-де. шть на компоненты, осуществляя электрофорез па бумаге, пропитанной буфером, или в гель-нроводящей пленке. Подвижность состав[1ых частей смеси или паправлспие их перемещения П[)и э. ектрофорезе зависят от значения pH, при котором проводится процесс. [c.300]

Поскольку строгой линейной зависимости между потенциалом сурьмяноокисного электрода и pH нет, то перед измерениями электрод калибруют, т. е. определяют его потенциал в буферных растворах с известными значениями pH в пределах от 2 до 12. Затем, измерив потенциал сурьмяноокисного электрода в исследуемом растворе, по калибровочной кривой определяют pH. [c.159]

Обьино стеклянные электроды используют для определения pH растворов в Ф интервале от 1 до 12, где между потенциалом стеклянного электрода и pH наблюдается линейная зависимость (рис. 15). На практике, так как значения ф° даже у электродов, изготовленных из одного и того же стекла, немного различаются, электроды калибруют, то есть строят зависимость потенциала электрода от pH, о используя буферные растворы с известным значением pH (более подробно уст- Рис. 15. Зависимость потен-ройство, принцип измерений и конструк- циала стеклянного электрода от ция электродов рассмотрены ниже - в РН раствора (по водородной разделе Нотенциометрия ). [c.56]

СЯ линейная зависимость между pH и измеряемой электродвижущей силой, но что фактор пропорциональности между ними не обязательно точно равен 2,3026 РР Т. Этот метод с применением стеклянного электрода требует калибровки посредством двух растворов с известным значением pH, близким и предпочтительно. вкл ающим значение pH испытуемого раствора. В настояще время имеются различные подходящие растворы, велиЧйна pH которых достоверно известна с точностью 0,005 (см. табл. 3). [c.113]

Чаще всего в практике используют не одир, а серию стандартных растворов с известными значениями высоты полярографических волн. По этим данным строится калибровочный график в координатах Ь — С. Если при тех же самых условиях полярографи-руют раствор с неизвестной концентрацией и определяют высоту полученной волны Лх, по графику можно легко определить и концентрацию Сд (см. рис. XI. 7). [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология