Кремний кислородные соединения

Кислородные соединения кремния, содержащие силоксановую связь 51—0, занимают главное место в химии этого элемента. Специфические свойства этой- обширной группы природных и синтетических материалов, включающей различные формы кремнезема, силикаты, алюмосиликаты и др., прежде всего обусловлены природой силоксановой связи. Средние значения длины связей в органических соединениях кремния и силикатах приведены ниже [c.27]

В табл. 41 приведены энергии связей кремния и углерода с некоторыми элементами. Для кремния наиболее характерны связи 51 —Р и 51 — О. Поэтому, в частности, кремний на Земле находится в виде кислородных соединений. [c.410]

В кислородных соединениях кремния связи значительно более прочные, чем в соединениях углерода с кислородом, что объясняется особенностями строения диоксида кремния и силикатов. Структурные единицы кристаллического диоксида кремния, как и многих кристаллических силикатов, представляют собой тетраэдры, [c.200]

К такой же категории полупрозрачных относятся (как на молибденовом, так и на медном излучениях) группы соединений меди, никеля, кобальта, железа, марганца, хрома, кремне-кислородные соединения и т. д. [c.63]

В противоположность широко распространенным кислородным соединением кремния соединения с серой в природе не встречаются. Почему [c.154]

По распространенности на Земле (20 ат.%) кремний уступает только кислороду, находится в виде кислородных соединений вследствие особой устойчивости цепей 81 — О — 51.... Земная кора более чем наполовину состоит из кремнезема ЗЮа, силикатных и алюмо-силикатных пород. [c.469]

А. НИЗШИЕ КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ [c.24]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ [c.467]

Как в пространстве располагаются атомы кислорода вокруг атома кремния в его кислородных соединениях [c.285]

Неметаллы (водород, сера, углерод, кремний, селен и др.) бывают восстановителями, как правило, при повышенной или очень высокой температуре. Отдавая электроны, неметаллы в большинстве случаев превращаются в сложные вещества с ковалентной и реже с ионной связью, Галогены, как правило, не отдают электроны, и кислородные соединения галогенов образуются с помощью реакций диспропорционирования или при электрохимическом окислении. [c.19]

Индифферентные — кислородные соединения их не представляют собой ни кислоты, ни основания (тантал, кремний, осмий и др.). [c.138]

Кислородные соединения кремния [c.107]

Причина такого различия строения двуокисей углерода и кремния заключается в неодинаковости радиусов атомов этих элементов. Атом углерода настолько мал, что может разместить около себя только два атома кислорода, предоставляя каждому по две единицы валентности, т. е. образуя молекулу 0 = = С = 0. Атом же кремния размещает 4 атома кислорода, предоставляя каждому по одной единице валентности, вторая же единица валентности атомов кислорода затрачивается на присоединение следующих атомов кремния. Поэтому и образуется вместо молекулярной атомная решетка. Каждый атом кремния оказывается заключенным в тетраэдр из 4 атомов кислорода не только Б кремнеземе, но и во всех других кислородных соединениях кремния — кремниевых кислотах и их солях. [c.108]

Радиусы атомов элементов IVA-подгруппы закономерно растут с увеличением порядкового номера (табл. 25), энергия ионизации и относительная электроотрицательность уменьшаются. Тем не менее углерод и кремний существенно отличаются по свойствам от остальных элементов подгруппы. Это типичные неметаллы. У германия имеются металлические признаки, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Кроме того, углерод и кремний отличаются от других элементов IVA-подгруппы многочисленностью и многообразием химических соединений. Углерод в большинстве кислородных соединений (за редкими исключениями) проявляет степень окисления Ч-4, соединения кремния со степенью окисления +4 также достаточно устойчивы. Но от германия к свинцу прочность соединений, в которых они проявляют степень окисления +4, уменьшается. [c.317]

Важнейшим кислородным соединением кремния является диоксид кремния Si02 (кремнезем), имеющий несколько кристаллических модификаций. [c.467]

Характеристика сырья для получения глинозема. Постоянное расширение производства алюминия возможно потому, что запасы горных пород, содержащих алюминий, весьма велики. По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов. Значительное сродство алюминия к кислороду обусловило то, что основные его минералы — кислородные соединения. Кроме того, алюминий способен замещать кремний в силикатах, образуя алюмосиликаты типа тАЬОз-пЗЮг. Имеют значение и другие окисные минералы, важнейшие из которых приведены ниже [c.478]

В водных растворах Н2СО3, СО2 и СОз не могут быть восстановлены до НСООН, СО, НСОО или С204 . Кислородные соединения кремния в водных растворах также не восстанавливаются обычными восстановителями. [c.562]

Наиболее устойчивым соединением кремния с кислородом является диоксид кремния SIO2. Из низших кислородных соединений известны оксиды SIO и SI2O3, однако данные о них весьма ограниченны, и до последнего времени существование их вообще оспаривалось. Объясняется это трудностью синтеза и своеобразием их свойств. [c.24]

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду так, в соединениях N2O, СО, SiOa, SO3 валентность по кислороду азота равна единице, углерода — двум, кремния — четырем, серы [c.118]

Наличие свободных (/-орбиталей в атоме SI делает возможным донорно-акцепторное взаимодействие его с атомами, имеюишми неподеленные электронные пары с энергией, близкой к энергии электроноа в атоме кремния. Донорно-акцепторное взаимодействие значительно упрочняет связь с атомами таких элементов и приводит к образованию пространственных структ> р - кристаллических решеток, состоящих из атомов, прочно свя <анных молярными кона-лентными связями. Сказанное можно подтвердить сопоставлением теплот образования AHf (кДж/моль) водородных и кислородных соединений углерода и кремния (водород в отличие от кислорода не имеет неподеленных электронных пар) [c.376]

Для характеристики структурных единиц в цепочечных, слоистых и каркасных структурах введем понятие о функциональности структурной единицы (Фл), понимая под этим число валентностей, насыщенных за счет соседних структурных единиц. Так, в полимерных кислородных соединениях кремния в качестве структу])ной единицы выступает тетраэдр (SiOj, ). Максимальная функциональность ее равна 4. При этом образуются трехмерные структуры кристаллической и аморфной двуокиси кремния. Насыщение одной или двух свободных валентностей, например, одновалентным атомом или радикалом снижает функциональность структурной единицы образуются слоистые (Фа = 3) или цепные (Фд = 2) соединения [c.11]

Подобно углероду, кремний образует два рода кислородных соединений окись SiO (моноксид кремния) и двуокись SiOj (дио1- сид кремния). [c.443]

Диоксид 5102 — наиболее характерное и устойчивое кислородное соединение кремния. Он образует три кристаллические модификации кварц, тридимит и кристобалит. Недавно были получены новые модификации ЗЮз — стишовит и коусит. Последние существуют только под высоким давлением, а при нормальных условиях самопроизвольно превращаются в кварц. Описаны также волокнистые модификации 510о (халцедон и кварцин). Кроме того, на дне морей и океанов из водорослей и инфузорий образуется аморфный 5162. В целом диоксид кремния — самый распространенный оксид в земной коре. Кварц, тридимит и кристобалит могут превращаться друг в друга, однако эти переходы сильно заторможены. Вследствие этого тридимит и кристобалит, несмотря на свою термодинамическую нестабильность, могут неограниченное время сохраняться при комнатной температуре и существовать в природе в виде самостоятельных манералов. Каждая из этих кристаллических модификаций, в свою очередь, может находиться в виде двух или большего числа взаимно превращающихся форм, из которых ач]х)рма устойчива при комнатной, а р< )орма — при более высокой температуре. Ниже приводим схему взаимных переходов кристаллических модификаций диоксида кремния [c.202]

AG°298 для всех кислородных соединений кремния отрицательны и велики по абсолютным значениям. Так, для кварца (SIO2) и метакремниевой кислоты (H2SIO3) они составляют —805 и —1010 кДж/моль соответственно. [c.170]

ЛИТ (см. рис. 13) имеет кубическую решетку, а Р-тридимит (рис. 35) — гексагональную. Между этими структурами такая же разница, как между сфалеритом и вюртцитом. Наиболее плотная модификация SiOa (стишовит) характеризуется необычной для кислородных соединений кремния координацией атомов. Здесь каждый атом кремния окружен не четырьмя, а шестью атомами кислорода. Поэтому структура стишовита образована сочетанием кремиекислородных октаэдров I SiO, ]. Для атомов кислорода в стишовите координационное число 2 сохраняется. В структуре кварцевого стекла, получаемого при охлаждении расплава SiO-2, сохраняются те7раэдриче-ские группировки, характерные для кристаллов (рис. 36, а), ио они соединены беспорядочно с нарушением периодичности (рис. [c.203]

Поскольку не для всех элементов были получены соединения с водородом, то для определения валентности более целесообразными оказались кислородные соединения. Зная состав кислородного соединения данного элемента, можно определить его валентность, учитывая, что атом кислорода всегда присоединяет два атома одновалентного элемента. Например, в соединениях Na20, aO, Si02 и т. д. валентности натрия, кальция и кремния соответственно равны 1, 2, 4. [c.13]

В природе кремний встречается исключительно в виде кислородных соединений кремнезема и силикатов. В составе силикатов часто встречается третий по распространенности элемент после кислорода и кремния — алюминий. Такие силикаты называются алюмосиликатами. Строение алюмосиликатов сложно, поэтому их состав обычно выражают через окислы, соединением которых минерал образован. Например, состав полевого шпата выражается формулой КгО-АЬОз-65102. При выветривании алюмосиликатов под действием воздуха и воды они разрушаются и получаются продукты, в состав которых вместо щелочных металлов входит водород. Таков, например, каолинит А120з-25102-2Н20 — главная составная часть глин. В природе встречаются белые, но еще чаще желтые глины, окраску которым придают примеси соединений железа. [c.113]

Характеристические соединения. Подобно углероду, кремний с кислородом образует два кислородных соединения SiO и SiO . Монооксид SiO в природе ие встречается. Область термодинамической стабильности этого соединения лежит при высоких температурах, когда он находится в парообразном состоянии. Получить SiO можно восстановлением SiOa при 1350—1500 °С [c.201]

Кислородные соединения. Оксид кремния (II) SiO в природе не встречается и большого практического значения не имеет. Кремнезем — оксид кремния (IV) — имеет состав (SiOa),,, т. е. в отличие от оксида углерода (IV) представляет собой полимер [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология