Объемы мольные парциальные

Перейдем далее к непосредственному рассмотрению молекулярно-статистических исследований концентрационных зависимостей термодинамических функций разбавленных растворов и свойств растворов при предельном разбавлении. Основное внимание уделим химическим потенциалам компонентов, ввиду особой значимости этих величин. Очевидно, дифференцирование функций [X хи р, X) по давлению и температуре позволяет определить парциальные мольные объёмы и энтальпии компонентов раствора, однако, специально этих величин мы не касаемся. Изложение не претендует на полный охват всех теоретических методов исследования разбавленных растворов, поскольку в таком случае оно должно включать по существу все основные вопросы теории растворов неэлектролитов. Главное внимание мы уделяем тем методам, которые уже в настоящее время нашли достаточно широкое применение в работах по разбавленным растворам. [c.46]

Здесь -доля газа, проходящего через непрерывную фазу -коэффициент межфазного обмена, час -, 1г - объёмная скорость подачи сырья, час , ot -конверсия Н - доля слоя, соответ-ствупщая одной ячейке ff--масса катаизатора, кг д4 мольная подача сырья, кг.моль/час, ff . - скорость циркуляции катализатора, кг/час Т - температура, и Ср,, - удельные теплоемкости катализатора и газа соответственно -тепловой эффект реакции, ккал/моль Q - тепловые потери,- С - закок-сованность катализатора, 5 маос Ку - коэффициент увеличения объёма-, Pq - парциальное давление бутана Ра. - критерий термодинамической равновесности-, Ра = V" скорости реакций превращения бутана, образования бутилена и [c.85]

Парциальные мольные объёмы газов, растворенных в жидкостях (при атмосферном давлении) см 1моль [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология