Скорость реакций и степень превращения

Скорость реакции и степень превращения олефинов зависят от состава исходного сырья, так как скорость реакции полимеризации увеличивается в ряду [c.27]

Несколько сложнее обстоит вопрос с влиянием внутри-реакторного перемешивания на скорость реакции и степень превращения в проточных условиях. При достаточном количестве катализатора скорость определяется концентрацией реагентов. При очень тонком диспергировании газа в жидкости концентрация этилена могла бы меняться по закономерности полного вытеснения, поскольку этилен движется через жидкую фазу только в одном направлении, однако из-за несовершенства газораспределения часть этилена проскакивает через жидкость в виде крупных пузырей, что сильно снижает степень его превращения. В рассматриваемых условиях значительного избытка бензола снижение рабочей концентрации его из-за внутри-реакторного перемешивания и из-за проскока части бензола в известной мере компенсируется большим избытком бензола. В итоге в этом процессе внутриреакторное перемешивание не вызывает существенного снижения скорости реакции и степени превращения. [c.30]

П. обладают высокоселективными каталитич. свойствами. Так, они инициируют полимеризацию электроноакцепторных мономеров, причем скорость реакции и степень превращения резко повышаются с увеличением содержания ПМЦ в полимере. Обнаружен также автокаталитич. эффект, заключающийся в изменении скорости полимеризации при получении П. по мере накопления полимера или при введении в реакционную смесь заранее полученного полимера. Установлена каталитич. активность П. в реакциях разложения гидразина, перекиси водорода, закиси азота, муравьиной к-ты, окисления, гидрирования, дегидрирования, дегидратации и изомеризации спиртов и углеводородов и др. Обнаружена корреляция между каталитич. активностью и парамагнитными свойствами П. см. также Полупроводники полимерные). [c.498]

Если температура Тд допустима по условиям технологии, то работать следует при ней, так как в этом случае скорость реакции и степень превращения будут максимальны. Однако в некоторых случаях эта температура является недопустимо высокой например, потому, что при ней начинают идти побочные процессы. [c.159]

В качестве примера рассмотреть случаи, когда п= 1 3 5 7 10 15 20, а константа скорости реакции и степень превращения равны соответственно к — Ъ-10" с , х = 0,75. [c.228]

Температура в реакторе измерялась термометром и, как правило, в ходе опыта оставалась постоянной с точностью до 0,1 °С. Скорость реакции и степень превращения железа определяли по объему выделившегося водорода с точностью 0,5 мл (в единицах степени превращения 5-10 ). При этом учитывали колебания атмосферного давления и температуры, поправки на давление водяного столба в газовой бюретке и на давление водяного пара. В начале опыта в течение нескольких десятков секунд происходило вытеснение адсорбированного водорода, поэтому соответствующие данные й расчет не принимали. Температуру опытов варьировали в пределах 80—100°С. [c.110]

Для определения скорости реакции и степени превращения был использован интерферометрический метод, позволивший проводить анализ отходящих газов с точностью 0,005%. Расчет [c.174]

Из табл. 7 следует, что чем выше давление и ниже температура, тем выше концентрация аммиака в синтез-газе. Исходя из этого все промышленные установки синтеза аммиака работают при давлениях, исчисляемых сотнями атмосфер. Что касается температуры, то при низких температурах скорость реакции настолько мала, что реакция практически не протекает. Поэтому для того чтобы реакция проходила с выгодной для промышленности скоростью, необходимо повышение температуры. Оптимальной температурой, при которой будут достаточно высокими скорость реакции и степень превращения азотно-водородной смеси в аммиак, оказалась температура около 500°С. Но и этого недостаточно для проведения процесса с большой скоростью. В этом случае, как и в ряде других (например, при окислении двуокиси серы), ускорить реакцию можно с помощью катализатора — железа в виде губчатых кусочков или таблеток с добавками окислов алюминия и калия для придания высокой и стабильной активности. [c.98]

Квазигомогенная, или условно гомогенная, модель предполагает, что окружающий твердую частицу газ проникает внутрь нее и реакция протекает во всем объеме частицы. Следовательно, весь реагент постепенно превращается в продукт реакции (рис. III. 10). Так, из рис. III. 10 видно, что концентрация твердого реагента Ст,о незначительно изменяется по сечению частицы (по радиусу R) и, следовательно, скорость реакции и степень превращения также изменяются незначительно во всем объеме. [c.81]

Обычно полимеризация пропилена протекает труднее, чем средней по составу смеси бутиленов. Однако при совместной полимеризации пропилена и бутиленов наблюдается обратное соотношение скоростей реакции и степень превращения пропилена оказывается выше. [c.236]

Как видно из уравнений (1,14) и (1,15), зависимости скорости реакции и степени превращения х от концентрации исходных веществ сильно меняются при изменении порядка реакции. Для реакций дробного порядка, которые преобладают на практике, расчетные уравнения (1,14) и (1,15) усложняются. [c.16]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ И СТЕПЕНЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ [c.50]

Точные дифференциальные методы отличаются от приближенных тем, что организуется многократная рециркуляция реакционной смеси через слой катализатора. Этот экспериментальный прием устраняет все отмеченные выше недостатки приближенных дифференциальных методов степень превращения реактантов может быть сколь угодно большой, при этом можно обеспечить изотермич-ность слоя катализатора и практически одинаковый состав контактной реакционной смеси над поверхностью всех зерен катализатора. Скорость реакции и степень превращения можно рассчитать по разности концентраций реактантов в исходной и конечной реакционных смесях, достаточно точно оценивается материальный баланс реакции. Можно испытывать катализаторы с различной формой и размерами зерен, а также блочные катализаторы либо фрагменты блоков. [c.48]

Основной недостаток методов состоит в том, что скорость реакции и степень превращения очёнь трудно определить по разности концентраций реактантов на входе и выходе реактора — как правило, малая разность больших величин находится в пределах погрешности измерительной аппаратуры. Поэтому в подавляющем большинстве случаев скорость реакции рассчитывают по изменению концентрации продуктов реакции в смеси, выходящей из реактора. Это не позволяет оценить такой важнейший кЬнтрольный параметр, как баланс реакции по углероду и другим химическим элементам. Другим недостатком методов является значительное отличие условий испытаний катализаторов от условий их работы в промышленных аппаратах. [c.48]