Алюмофосфатный комплекс, образование

Рис. 4.9. Зависимость константы образования основных алюмофосфатных комплексов от pH. [c.60]

Природа комплекса, находящегося в равновесии с осадком, была изучена путем титрований исходных растворов растворами фосфатов. Установлено, что pH растворов фосфата алюминия, титруемых растворами однозамещенного фосфата, уменьщается с ростом концентрации фосфата. Это подтвердило, что образуется алюмофосфатный комплекс. Если бы такой комплекс не образовывался, то значение pH возрастало бы, так как в изученных пределах значений pH ион однозамещенного фосфата является основанием и присоединяет ионы водорода. Алюмофосфатный комплекс должен иметь основной характер, так как при добавлении щелочи к реакционной системе концентрация гидроксил-ионов увеличивается. Увеличение концентрации ОН--И0Н0В, соответствующее снижению pH в алюмофосфатной системе, может быть объяснено только образованием основного комплекса, который содержит связанные гидроксил-ионы. [c.59]

Элементы V и VI групп проявляют способность к образованию конденсированных кислот при понижении pH растворов, содержащих простые анионы этих элементов (типа Э04 ). Фосфор — элемент V группы, образует тетраэдры РО4 с участием с1 — рл-связи при условии максимальности числа свободных -орбиталей [108]. В результате конденсации образуются поли- и гетерополикисло-ты поликислоты — конденсированные фосфаты, арсенаты, сульфаты и анионы кислот на основе металлов побочных подгрупп — ванадия, хрома и молибдена. Устойчивость полимерных, линейных и циклических мета- и полифосфатов [108] позволяет получать на их основе связки. Алюмофосфатные растворы содержат главным образом анионный комплекс [Л1 (НРО4) з] [40]. Кроме того, возможно присутствие в вязких алюмофосфатных растворах полимерных молекул с разветвленной пространственной структурой [109]. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология