Бихромат калия, исходный раствор

Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными способами. Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]

Бихромат натрия или калия в растворе, подкисленном серной кислотой, широко используется для окисления первичных и вторичных спиртов. В результате окисления первичные спирты превращаются в альдегиды, вторичные — в кетоны. Чтобы предотвратить превращение альдегидов во время синтеза в кислоты, необходимо удалять альдегиды по мере образования из сферы реакции. При действии на первичные спирты избыточного количества бихромата и серной кислоты, наряду с кислотами, образуются и сложные эфиры. Это объясняется этерификацией исходного спирта кислотой образующейся при его окислении. Например, из бутилового спирта, наряду с масляной кислотой, получается бутиловый эфир масляной кислоты [c.133]

Для установки титра растворов тиосульфата используется несколько исходных веществ Бихромат калия выделяет свободный иод в соответствии с уравнением [c.437]

Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]

Бихромат калия является прекрасным исходным веществом для установки титра растворов тиосульфата, так как он хорошо перекристаллизовывается из водного раствора и образует кристаллы без кристаллизационной воды, т. е. обладает постоянным составом. Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. Поэтому после перекристаллизации его можно высушивать в сушильном шкафу при 150—200 °С не опасаясь изменения состава. Единственным недостатком бихромата как исходного вещества для установки титра является малая величина грамм-эквивалента. [c.154]

Задача 5. Для восстановления 1 л раствора бихромата реалия КаСгаО, (в присутствии серной кислоты) до соли сульфата хрома (III) потребовалось 11,2 л сероводорода, измеренного при нормальных условиях. Определить нормальность исходного раствора бихромата калия. [c.141]

Основные растворы получают смешением исходных растворов хлорида кобальта (А), бихромата калия (Б), сульфата меди (В) и хлорида железа (Г) с раствором серной кислоты (0,1 моль/л) в следующих соотношениях. [c.196]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

Изучена сокристаллизация бихромата калия и азотнокислой меди с нитратом калия в условиях быстрого охлаждения раствора при различных исходных температурах и концентрациях примесей. Показано, что коэффициент захвата при неизменной начальной температуре кристаллизации близок к постоянной величине. С повышением этой температуры К уменьшается. [c.73]

Потенциал стали после анодной поляризации в растворе, содержащем 0,1 г/л бихромата калия, более отрицателен, чем в исходном электролите. Если сравнить скорости растворения стали при одном потенциале в определенной области (например, 0,25—0,5 В), легко заметить, что скорость растворения в результате предварительной адсорбции небольших количеств бихромата калия возрастает на два-три порядка. При больших [c.128]

Исследована совместная кристаллизация азотнокислого калия и двухромового калия из растворов нри различных температурах и исходных концентрациях. Показано, что бихромат калия способствует уменьшению скорости кристаллизации азотнокислого калия при начальных температурах 40 и 80°. Установлено, что характер кристаллизации бихромата калия определяется его исходной концентрацией в жидкой фазе. [c.73]

Для приготовления имитирующего раствора в мерную колбу емкостью 50 мл наливают 4,5 мл раствора бихромата калия, 6,4 мл раствора сернокислого кобальта и разбавляют водой до метки. Такой раствор должен иметь оптическую плотность 0,29 0,03 при измерении на фотоэлектроколориметре ФЭК-М с синим светофильтром (X = = 420 ммк) в кювете с толщиной слоя 1 см. Если приготовленный имитирующий раствор имеет оптическую плотность выше или ниже указанной, соответственно изменяют объем исходных растворов бихромата калия и сернокислого кобальта. Шкалу имитирующих растворов готовят в серии пробирок одинакового диаметра окраска 0,1 мл имитирующего раствора, разбавленного водой до 2 мл. соответствует 0,2 мкг Си. При хранении в запаянных пробирках окраска имитирующих растворов устойчива в течение длительного промежутка времени. [c.391]

Из полученных экспериментальных данных видно, что с ростом содержания примеси в исходном растворе ее концентрация и в осадке и в отмытых кристаллах увеличивается. Состав маточного раствора остается при этом практически постоянным, за исключением тех случаев, когда исходное содержание примесей в жидкой фазе оказывается ниже их растворимости в данной системе при 20°. Связь между содержанием примеси в осадке и ее исходной концентрацией в растворе имеет сложный характер. Она обусловлена одновременным течением нескольких процессов, о которых мы упоминали выше (соосаждение, адсорбция и внедрение). Концентрация же примесей в отмытых кристаллах, наоборот, находится в прямой зависимости от ее первоначальной концентрации в жидкой фазе. Отношение х1а, как это видно из данных таблицы, близко к постоянной величине. Линейная зависимость в данном случае объясняется тем, что величина концентрации двухромовокислого калия или азотнокислой меди в кристаллах азотнокислого калия определяется в основном процессом внедрения. Величину х1а мы будем в дальнейшем называть коэффициентом захвата К. Рассмотрим зависимость К от различных факторов. Судя по полученным экспериментальным данным, коэффициент захвата бихромата калия азотнокислым калием увеличивается с увеличением времени перемешивания раствора для исходных температур кристаллизации 40 и 80°. [c.66]

Потенциал стали после анодной поляризации в растворе, содержащем 0,1 г/л бихромата калия, более отрицателей, чем в исходном Электролите. Если сравнить скорости растворения стали при о.дном потенциале в той области, где это можно сделать, например при +0,25+-+0,5 В, то легко заметить, что скорость растворения в результате предварительной адсорбции небольших количеств бихромата калия увеличивается на 2—3 порядка. При больших концентрациях бихромата калия (1,5 г/л и выше) потенциал электрода по мере снижения плотности тока остается в пассивной области. [c.40]

О том, что в ряде опытов концентрация бихромата калия в исходном растворе была ниже его растворимости в насыш,енном растворе азотнокислого калия при 20°, свидетельствуют данные анализов маточного раствора, приведенные в табл. 1. [c.70]

Пипеткой переносят в коническую колбу 25. мл исходного раствора бихромата калия, прибавляют 20—25 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и затем 25 мл раствора соли Мора. При добавлении раствора соли Мора наблюдается изменение оранжевой окраски раствора бихромата в изумрудно-зеленую. Избыток соли Мора оттитровывают раствором перманганата до изменения окраски в красно-фиолетовую или сйне-фиоле-товую в зависимости от содержания хрома, зеленая окраска которого несколько маскирует розовую окраску перманганата. На обратное титрование должно быть израсходовано около 15—20 мл раствора КМПО4. [c.203]

Указанные обстоятельства делают нецелесообразным приготовление точных растворов тиосульфата непосредственно из навески обычно готовят раствор приблизительной концентрации, а точную нормаль ность устанавливают по другим исходным веществам Чаще всего применяют раствор бихромата калия Препарат К2СГ2О7 легко получить в чистом виде пе рекристаллизацией из водного раствора и высушива нием при 150—180°С соль не содержит кристалли зационной воды и не изменяет состав при хранении Водные растворы бихромата отличаются высокой устойчивостью, их концентрация долгое время остается неизменной. [c.418]

Нормальность исходного раствора бихромата калия [c.249]

По другому методу расчет производят так. Титр приготовленного исходного раствора бихромата калия равен [c.160]

Взвесить на технохимических весах 18 г бихромата калия и высыпать в химический стакан. Рассчитать, какое количество воды надо прибавить, чтобы получить насыщенный при 70° С раствор. Отмерить мерным цилиндром воду и вылить ее в стакан с навеской бихромата калия. Нагреть стакан с приготовленной смесью до кипения, помешивая раствор стеклянной палочкой. Если в полученном растворе есть нерастворимые примеси, то его надо профильтровать, пользуясь воронкой для горячего фильтрования. Горячий раствор охладить, поместив стакан с раствором в чашку с холодной водой. Измерить температуру охлажденного раствора. Образующиеся кристаллы отфильтровать на воронке Бухнера, высушить между двумя листами фильтровальной бумаги и поставить на 30—40 мин в сушильный шкаф, нагретый до 100° С. После охлаждения полученный бихромат взвесить. Определить выход в процентах по отношению к исходной навеске. [c.44]

Описанным методом было получено более 50 партий титаната бария. В качестве исходного сырья использовались при этом следующие соединения безводный дистилляционный четыреххлористый титан, получаемый в качестве промежуточного продукта в производстве титаиа хлористый барий и углекислый аммоний имели квалификацию чистый . Полученные на таком сырье образцы титаната бария анализировались на содержание основных комионентов и нримесей. Пробы титаната бария растворялись в соляной кислоте, после чего титан в растворах определялся окси-диметрически, титрованием бихроматом калия, а барий — трплонометри-чески, после отделения титана экстракцией его купфероната. Точность определения титана составляла 0.5%, а бария +0.8% (абсолютных). Следует отметить, что все образцы не содержали свободных окислов бария и титана, что проверялось фазовым анализом [ ]. Содержание примесей в титанате бария определялось спектральным методом. [c.278]

Установка титра и нормальности раствора МагЗгОз по бихромату калия К2СГ2О7. Бихромат калия является очень хорошим исходным веществом для установки нормальности растворов. Он легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2СГ2О7 в кислом растворе легко выделяет иод из иодида калия. [c.158]

Исходный стандартный раствор хрома, содержащий 100 мкг/мл хрома. Растворяют 0,2827 г бихромата калия в колбе вместимостью 1 л в бидистиллированной воде. [c.322]

К 10%-ному раствору уксуснокислого свинца добавляют концентрированную уксусную кислоту (зачем ) в таком количестве, чтобы на каледые 100 мл раствора уксуснокислого свинца приходилось 0,5 мл уксусной кислоты. Раствор нагревают до 80—90° С и прибавляют к нему при постоянном перемешивании горячий 10%-ный раствор бихромата калия. Исходные вещества берут в эквимолекулярных количествах. Образующийся осадок промывают сначала водой путем декантации, затем на фильтре и сушат в сушильном шкафу при 100— 110° С. [c.161]

Исходные вещества. Бихромат калия К2СГ2О7 (мол. вес 294,19 СгаОд—51,67%) — оранжевые прозрачные кристаллы. Легко очищается перекристаллизацией из водного раствора. Устойчив в хранении. [c.278]

Так как большинство реакций окисления бихроматом калия являются сильно экзотермнчными, то термометрический метод имеет вообще большую перспективу применения. Ни окрашенный исходный раствор, ни наличие кислоты и восстановителей не будет изменять показаний термистора. [c.64]

Изменение пересыщения по отношению к азотнокислому калию нри 60° при различном исходном содержании двухромовокислого калия происходит практически одинаково. Поэтому и приведена одна общая кривая на рис. 1. На рис. 2 не приведены кривые, относящиеся к малым содержаниям КзСгаО,. В этих случаях концентрация бихромата калия в течение всей кристаллизации остается меньше концентрации, соответствующей насыщенному раствору. При построении кривых пересыщения раствора по отношению к двухромовокислому калию изменение растворимости К2СГ2О,, связанное с пересыщением раствора по отношению к KNOз, учитывалось при помощи экстраполяции. [c.75]

Циклическое получение бихромата калия обменным разложением бихромата натрия и хлорида калия может быть осуществлено разными путями. Например по циклу К — G — L — К. исходный раствор, соответствующий по составу точке К при 100°, охлаждают до 25°. Во избежание выделения Na l маточный раствор должен иметь состав точки G при этом из первоначального раствора выделяется 0,346 г-экв бихромата калия яа I г-экв суммы солей. Маточный раствор нагревают и выпаривают при 100° до получения раствора состава L. При этом выделяется в осадок 0,346 г-экв Na l на Гг-экв.суммы солей. К отделенному от Na l раствору добавляют 0,692 г-экв смеси состава А. В результате снова получается 1 г-экв исходного раствора К и цикл возобновляется. [c.609]

Стандартизация. Для стандартизации растворов солей хрома (II) в качестве исходных веществ наиболее часто применяют сульфат меди [15, 28] и бихромат калия [12]. При этом uS04-5H20 должен быть тщательно очищен, в частности от железа [15, 29]. [c.170]

Сказанному не противоречит тот факт, что с ростом увеличивается содержание примеси в кристаллах KNO3, ибо одновременно с увеличением исходной температуры возрастает концентрация бихромата калия в исходном растворе и скорость кристаллизации. Величина коэффициента захвата в значительной степени определяется соотношением параметров кристаллических решеток основного вещества и примеси. Она должна быть тем больше, чем ближе параметры указанных решеток друг к другу. [c.67]

Зависимость концентрации примесей в отмытых кристаллах от содержаниях их в исходном растворе, судя по полученным экспериментальным данным, близка к линейной. Коэффициент захвата К, представляюш,ий собой отношение х1а, остается почти постоянным для каждой группы опытов, характеризуюш,ейся неизменностью всех прочих условий кристаллизации, кроме исходного содержания в растворе бихромата калия или азотнокислой меди. Как видно из табл. 1, величина К уменьшается с увеличением начальной температуры кристаллизации. Ранее [ ] при расчете К не учитывалось разбавление раствора. Поэтому зависимость К=[ там имеет другой вид. В ней К растет с увеличением исходной температуры в связи с одновременным уменьшением разбавления раствора. Основное отличие данных исследований от предыдуш их [ ] состоит в значительном увеличении скорости кристаллизации азотнокислого калия. Насколько это отличие сказалось на стенени внедрения примесей и величине К, видно пз табл. 2, в которой сравниваются данные пастояш,их исследований с данными, описанными в предшествующей работе. Из этой таблицы видно, что с ростом скорости кристаллизации коэффициент захвата бихромата калия уменьшается в 1.5—2 раза, а коэффициент захвата азотнокислой меди не изменяется. [c.70]

В предыдущем сообщении [ ] приводились соображения относительно характера изменения пересыщения раствора в процессе совместной кристаллизации азотнокислого калия и бихромата калия. На основании этих соображений объяснялось влияние бихромата калия на кристаллизацию KNOз. Для проверки сделанных нами ранее предположений были проведены дополнительные исследования, позволяющие установить ход изменения пересыщения раствора по отношению как к азотнокислому калию, так и к бихромату калия. Результаты этих исследований приводятся в данной работе. Кроме того, приводится вывод приближенного уравнения, связывающего степень захвата примесей с исходным составом раствора. Наличие такой связи было подтверждено экспериментально в ранее опубликованных работах в которых было установлено, [c.74]

Почти не оказывая влияния на растворимость азотнокислого калия, двухромовокислый калий между тем в известных условиях [ ] заметно изменяет скорость его кристаллизации. Как видно из рис. 1, это влияние имеет место в том случае, когда пересыщение раствора по отношению к KNOз оказывается более или менее значительным. Оно нри прочих равных условиях зависит от соотношения скоростей кристаллизации и охлаждения [ ]. При исходной температуре 80° пересыщение через 1- 2 минуты после начала кристаллизации становится сравнительно большим. По-видимому, в этих условиях скорость охлаждения значительно превосходит скорость кристаллизации (рис. 1, 1 и 5). Когда концентрация бихромата калия в жидкой фазе невелика, пересыщение раствора по KNOз снимается быстро (рис. 1, 5). Если же содержание КдСгаО, [c.75]

Вторым исходным раствором для получения кроиов служит так называемая хромовая смесь , которая представляет собой водный раствор бихромата калия или натрия с добавлением серной (нли хлороводородной) кислоты В отдельных случаях в смесь вводят и другие соединеиня Например, часть серной кислоты можно заменить на сульфат алюминия, который в процессе осаждения пигмента перейдет в гидроксид алюминия при добавлении к хромовой смеси небольшого количества соды Гидроксид алюминия является модифицирующей добавкой, повышающей дисперсность, интенсивность и светостойкость свинцового крона [c.309]

Ход определения. В ячейку наливают анализируемый раствор — 10—15 мл раствора бихромата калия с концентрацией соли порядка 0,001 и. Сюда же вводят 12 мл серной кислоты (18 н.), 10 мл 85%-ной фосфорной кислоты, 5 мл 0,6 и. раствора железоаммонийных квасцов (4 н. по Нг504) и несколько капель индикатора — 1 %-ный раствор фенилаитраниловой кислоты. Исходный фиолетовый раствор разбавляют водой, чтобы обеспечить покрытие платинового катода. [c.297]

Исходный стандартный раствор хрома, содержащий 100 мкг/мл Сг. Растворяют 0,2826 г нерекристаллизованного и высушенного при 150 °С бихромата калия в воде в мерной колбе вместимостью 1 л. [c.321]