Основной нитрат висмута образование

При сильном разбавлении водой раствора Bi(NOs)3 выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонитрат и гидроксодинитрат висмута). Написать уравнения реакций образования указанных солей. В какую сторону сместится pH среды в результате гидролиза нитрата висмута [c.120]

Нитрат висмута растворим в сильных неорганических кислотах, в глицерине, ацетоне и ледяной уксусной кислоте. При обработке водой гидролизуется с образованием основных нитратов висмута. [c.122]

Опыт 12. Образование галидокомплексов. К раствору нитрата висмута (1П) прилейте по каплям раствор иодида калия до образования осадка. Прилейте избыток раствора KI до растворе- ния осадка. Сделайте заключение о кислотно-основных свойствах взаимодействующих иодидов. [c.47]

Б. ГИДРОЛИЗ АЗОТНОКИСЛЫХ РАСТВОРОВ ВИСМУТА С ОБРАЗОВАНИЕМ ОСНОВНОГО НИТРАТА ВИСМУТА [c.33]

Фосфорномолибденовая кислота восстанавливается тонкораздробленным металлическим висмутом с образованием окрашенных соединений [414]. Висмут быстро восстанавливает разбавленный раствор нитрата серебра без выделения газа до металлического серебра с образованием основного нитрата висмута [1200]. В концентрированном растворе реакция протекает по уравнению [c.291]

Переход окраски не резок, так как образующийся основной нитрат висмута реагирует дальше с едкой щелочью с образованием гидроокиси. При определении соли висмута в 0,05 М и более концентрированных растворах получены хорошие результаты. [c.226]

Оксид висмута ) Bi2 0s образуется при прокаливании висмута на воздухе, а также при разложении нитрата висмута. Он имеет основной характер и растворяется в кислотах с образованием солей висмута (III). [c.450]

Задания. 1. Написать уравнения гидролиза нитрата висмута(III) с образованием основной соли — дигидроксонитрата висмута (III) В1(ОН)2МОз [c.134]

В химии соединений висмута установлена высокая лабильность свойств этого элемента, следствием чего является образование широкого спектра родственных соединений, например, основных нитратов, число которых приближается к двадцати. [c.355]

Получаются основные соли, содержащие висмутил-ион BiO+, т. е. хлорид или нитрат висмутила. Реакции образования их обратимы. Например, при добавлении соляной кислоты (и нагревании) хлорид висмутила растворяется [c.174]

Все нитраты, за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Растворы нитратов, образованных сильными основаниями, имеют нейтральную реакцию, растворы нитратов, образованных слабыми основаниями, — кислую реакцию. Вследствие растворимости нитратов для обнаружения NO3 применяются почти исключительно вызываемые им реакции окисления. [c.528]

Для пробы на висмут также растворим металл в концентрированной азотной кислоте. (Осторожно Ядовитые пары ) В этот раствор медленно вольем несколько миллилитров дистиллированной воды. Через некоторое время выделится белый осадок. Нитрат висмута реагирует с водой с образованием труднорастворимой так называемой основной соли [c.92]

Прибавление азотной кислоты необходимо, во-первых, потому, что при выпаривании возможно частичное разложение нитратов с образованием окисей, нерастворимых в воде. Во-вторых, растворы некоторых солей подвергаются сильному гидролизу (особенно соль висмута) с образованием нерастворимых в воде основных солей. [c.218]

Образующийся при этом аммиак понижает концентрацию водородных ионов в азотнокислом растворе до величины, при которой нитрат висмута количественно гидролизуется с образованием основной соли. Метод заключается в следующем. К азотнокислому раствору нитрата висмута прибавляют на холоду по каплям 10%-ный водный раствор уротропина. При атом вначале образуется аморфный осадок, растворяющийся при взбалтывании. По мере добавления уротропина концентрация ионов водорода в растворе понижаете , и образовавшийся осадок перестает растворяться. При стоянии этой смеси выпадает крупнокристаллический легкофильтрующийся осадок основного нитрата висмута. Количественное осаждение висмута заканчивается при стоянии в течение нескольких (до 24) часов. [c.39]

Висмут образует очень стойкий комплекс с ионами хлора и не вымывается соляной кислотой. При промывании водой в процессе удаления свинца протекает одновременно реакция гидролиза адсорбированных на поверхности анионита комплексных ионов висмута с образованием малорастворимых основных солей висмута, не вымываемых водой. С азотной же кислотой реагируют основные соли висмута с образованием растворимых нитратов. [c.75]

Известен ряд вариантов этого метода. При сплавлении заменяют хлорид аммония хлоридом бария если в пробе присутствуют сульфаты, то их влияние устраняется вследствие образования BaS041[1325, 2636] С этой же целью вместо СаСОз применяют ВаСОз [902, 1377, 2877] Вместо смеси хлорида аммония и карбоната кальция иногда берут плавленый и измельченный СаСЬ, при этом сплавление с анализируемой пробой протекает лучше [1932], пользуются также смесью окиси и хлорида кальция [1642, 1643, 2487, 2488] Некоторые авторы разлагают силикаты сплавлением с карбонатом свинца [1634] или окисью свинца [802, 1637], основным нитратом висмута [1507], смесью нитрата и фторида бария [1369], борной кислотой [1635, 1636] и другими реагентами [1633, 1638] Известны другие модификации этого метода [20, 31, 354, 355, 505, 611, 646, 1093, 1132, 1162, 1290, 1386, 1685, 1757, 1803, 1820, 1945, 2126, 2181, 2634, 2787, 2836, 2902] [c.29]

Свойства. Бесцветные триклинные кристаллы в виде палочек, d 2,800. Лри нагревании несколько выше 60 °С превращается в различные основные нитраты висмута(III), а при более высоких температурах — в а-В1гОз. Растворим в сильных неорганических кислотах, а также в глицерине и ледяной уксусной кислоте. Водой разлагается с образованием основных солей. [c.647]

Опыт 25.21. Внести в коническую пробирку 4—5 капель раствора нитрата висмута (III). Определить реакцию этого раствора. Затем в пробирку добавить 1—2 капли раствора хлорида натрия и по каплям прибавлять дистиллированную воду до тех пор, пока не выпадет в осадок мало растворимая основная соль BiO I. Написать уравнения реакций гидролиза нитрата висмута (III) и образования BiO l. [c.237]

Нитрат висмута В1(ЫОз)з-5Н20 (мол. вес 485,07 В1 — 43,08% В1гОз — 48,03%) — бесцветное кристаллическое вещество. На воздухе выветривается. При 75,5° С плавится в кристаллизационной воде с образованием основной соли, при дальнейшем нагревании теряет кристаллизационную воду, а затем разлагается, выделяя бурые окислы азота. При прокаливании образуется желтоватый порошок окиси висмута. При растворении в воде подвергается гидролизу. Для предотвращения гидролиза растворы готовят с добавкой кислоты. [c.247]

Люф [887, 8881 количественно осаждал висмут в виде основного нитрата при нагревании раствора, в котором иа каждые 100 мг висмута содержалось не больше 0,1—0.2 мл нормальной а.яотной кислоты. Большое количество нитрата аммония препятствует полному осаждению, вероятно, вследствие образования устойчивых растворимых комплексов. По этой причине Люф рекомендует избыток азотной кислоты в анализируемом растворе нейтрализовать не аммиаком, а бикарбонатом натрия, так как образующийся при этом нитрат натрия осаждению висмута не мешает. [c.36]

Люф [886, 887] отделял висмут от свинца, меди и кадмия нитритом натрия. При этом ионы N0 " и Н+соединяются с образованием мало-диссоциированной "азотистой кислоты, которая ири кипячении разлагается с образованием воды и газообразных веществ. Благодаря этому концентрация ионов водорода в растворе уменьшается до величины, ири которой висмут количественно осаждается в виде основной соли, а свинец, медь и кадмий остаются в растворе. Для отделения висмута от свинца по Люфу [886] к слабоазотнокислому раствору прибавляют большой избыток нитрата аммония и насыщенного раствора нитрита натрия и кипятят до прекращения выделения азота. Осадок основного нитрата всегда загрязнен креынекислотой и натрием (из нитрита натрия) их удаление отнимает много времени. В фильтрате находится свинец (а также кадмий). Мозер [969] нашел, что этот метод дает значительно менее точные релуль-таты, чем метод Лове, и сложен в выполнении. [c.37]

В случае осаждения висмута из азотнокислых растворов при разбавлении их водой значение степени осаждения проходит через максимум, но полного осаждения висмута достичь не удается даже при 200-кратном (pH 1,7) и более разбавлении растворов. Наличие максимумов на кривой Я—pH можно объяснить тем, что наряду с образованием гексаядерного комплекса б04(0Н)4] , ответственного за образование основного нитрата, выделяющегося из раствора в виде осадка [39], при pH > 1,7 наблюдается образование полиядерных комплексов В19(ОН) , В19(ОН) , В19(ОН) [37]. Концентрация комплексов при дальнейшем росте pH возрастает, что и снижает соответственно степень осаждения В1 в виде оксогидроксонитрата. [c.59]

Проба на присутствие нитрата. При нагревании смеси 0,5 г основного салициловокислого висмута, 0,5 г цинковых опилок и 0,5 г железного порошка с 5 мл раствора едкого натра влажная лакмусовая бумажка может синеть лишь в очень слабой степени (Германская Фармакопея VI). Freri hs и Ri k указывают следующую простую пробу на нитрат. К 0,5 г основного салициловокислого висмута прибавляют около 3 мл серной кислоты, при этом не должно быть никакого окрашивания. Азотная кислота вызывает желтое или красное окрашивание, вследствие образования нитросоединений салициловой кислоты. [c.335]

Нитрат висмута при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата В1(К0з)з-5Н20, бесцветные кристаллы. При 30° начинает выделять НЫОз при 75,5° распадаются на жидкую фазу и основную соль состава В120з ЫгОз-НгО. Водой гидролизуется с образованием основных солей. При этом выделяются окислы азота 2Ы0-Ь02—>-2Ы02. Серебро из раствора нитрата висмута осаждают роданидом аммония (при условии содержания серебра в висмуте более 0,05%) [c.208]

В процессе получения висмут-молибденовых катализаторов прокаливанием смеси парамолибдата аммония и нитрата висмута [12] при температурах до 300° С наблюдается разложение этих соединений [326]. При дальнейшем повышении температуры начинается образование соединений молибдена и висмута до 450—500° С в основном образуется В1а (Мо04)д, далее (500—650° С) это соединение взаимодействует с окисью висмута, образуя молибдат висмута В12Мо20д (температура плавления 650° С). В расплаве молибдат может далее присоединять окись висмута (при его избытке). Их всех соединений молибдена и висмута наибольшей активностью обладает молибдат висмута. [c.203]

Малорастворимые осадки с фосфат-ионом дает, как известно, висмут(П1). Перхлорат висмута(П1) был предложен для титрования фосфата при помощи ртутного капающего электрода [12]. Впоследствии вместо ртутного был применен платиновый электрод [13] и показана возможность титровать не только перхлоратом, но и нитратом висмута(III). Состав осадка зависит от кислотности раствора, титрование следует проводить при рН 1,5, т. е. при сине-зеленой окраске метилового фиолетового. В работах [14, 15] предложен, как наилучший, фон состава азотная кислота4-нитрат-Ьгликоколь. Подробное изучение процесса взаимодействия фосфата с висмутом(III) при различной кислотности раствора [16, 17] показало, что наиболее близкие к теоретическим результаты получаются при рН=1,1 при рН<0,9 начинается растворение осадка, при рН> 1,4 —образование основных солей. Было установлено также, что большое влияние на ход титрования имеют соли железа(1И) [16] вследствие образования не только фосфатных [c.279]

Применяя раствор пиридина, содержащий азотнокислый пиридин, можно получить раствор с очень устойчивой величиной pH, примерно равной 4,1—4,2. В этих условиях удается легко отделить висмут от свинца (а также от меди и кадмия, дающих растворимые комплексы с пиридином) [62] и торий от трехвалентного церия и редких земель [63, 95]. Висмут при этом выделяется в виде основного нитрата состава В1(ОН)гНОз. лНгО в кристаллическом состоянии. Образование кристаллического осадка в этом случае также зависит от замедленного выделения основной висмутовой соли, что приводит в результате к образованию отдельных центров кристаллизации, за счет дальнейшего развития которых и происходит образование этого соединения в кристаллическом состоянии. [c.16]

При этом удается легко отделить висмут от свинца (а также от меди и кадмия, дающих растворимые комплексы с пиридином) [64], торий от трехвалентного церия и редкоземельных элементов [62, 65]. Висмут выделяется в виде основного нитрата состава В1(ОН)2МОз НгО в кристаллическом состоянии. Образование кристаллического осадка в этом случае также зависит от замедленного выделения основной соли висмута, что приводит к образованию отдельных центров кристаллизации. Благодаря дальнейшему развитию их и происходит образование этого соединения в кристаллическом состоянии. При выделении висмута свинец остается количественно в растворе, так как величина pH раствора слишком низка для выделения гидроокиси или основной соли свинца. Медь и кадмий образуют комплексные соединения с пиридином. [c.14]