Хлорокиси углерода радикал

Вследствие своей способности к соединению с кислородом, окись углерода действует как сильное восстановляющее вещество, отнимая кислород от множества тел при накаливании, причем сама превращается в углекислый газ. Но, конечно, восстановительное действие окиси углерода (как Н , гл. 2) распространяется только на такие окислы, которые довольно легко отдают свой кислород, какова, напр., окись меди, но окиси магния или калия не восстановляются. Металлическое железо само способно восстановлять углекислый газ в окись углерода, подобно тому, как оно восстановляет водород из воды. Медь, не разлагающая воды, не разлагает и угольного газа. Платиновая проволока, нагретая до 300°, и губчатая платина при обыкновенной температуре дают в смеси СО -j- О, как в Н -j- О, взрыв. Эти реакции чрезвычайно ясно напоминают те, которые свойственны водороду. При этом, однако, должно иметь в виду следующее важное различие частица водорода заключает в себе № — группу элементов, делимую на две одинаковые части, тогда как окись углерода СО в своей частице представляет нечетное содержание атомов углерода и кислорода, а потому ни в каких реакциях соединения она не может давать двух частиц вещества, содержащего ее элементы. Это особенно видно из действия хлора на водород и окись углерода с первым хлор образует НС, с окисью же углерода образует так называемую хлорокись углерода СОСГ т. е. частица водорода Н - при действии хлора, так сказать, распределяется на две частицы хлористого водорода, тогда как частица окиси углерода СО вполне входит в частицы хлорокиси углерода. Это характеризует реакции так называемых двуатомных или двуэквивалентных радикалов, или остатков Н есть одноатомный остаток или радикал, как К, С1 и др., окись же углерода СО есть неделимый (без разложения) радикал двуатомный, эквивалентный с №, а не с Н, а потому и соединяющийся с Х и заменяющий Н - . Это различие видно в прилагаемом сравнении [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология