Частица водорода

Остается установить, из скольких атомов состоит молекула водорода. От этого зависит выбор единицы для определения молекулярных и атомных весов, так как за такую единицу рационально принять массу мельчайшей частицы, водорода—его атома. [c.22]

Предположим далее, что газообразный водород существует не в виде отдельных атомов, а в виде молекул водорода, каждая из которых состоит из двух атомов, а газообразный хлор состоит из молекул хлора, также двухатомных. В этом случае 100 атомов водорода — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц водород-водород, а 100 атомов хлора — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц хлор-хлор, т. е. всего 100 частиц. При образовании хлорида водорода происходит перегруппировка частиц возникает атомная комбинация водород-хлор. При этом 100 атомов водорода и 100 атомов хлора дают 100 молекул хлорида водорода (каждая из молекул содержит по одному атому каждого вида). Следовательно, 50 молекул водорода и 50 молекул хлора образуют 100 молекул хлорида водорода. Этот вывод совпадает с результатами наблюдений, которые показывают, что один объем водорода и один объем хлора дают два объема хлорида водорода. [c.60]

Таким образом, можно считать установленным, что наличие водорода является обязательным условием Сз-дегидроциклизации алканов и Сз-циклизации алкенов в присутствии различных Pt-катализаторов. При этом частица водорода тем или иным способом входит [c.233]

Чтобы реакция изомеризации на металлсодержащем катализаторе протекала постоянно, ее необходимо осуществлять в среде водорода. Это связано с явлениями адсорбции и диссоциации водорода на металле и переноса частиц водорода с металла на носитель. Имеют место также явления конкурентной адсорбции водорода и промежуточных ненасыщенных соединений на поверхности катализатора, при этом часть этих соединений вытесняется водородом с поверхности катализатора, что также обеспечивает его стабильную работу. [c.35]

Обнаруживаемые в этих частицах водород, кислород и сера (в сумме менее 1 %) скорее всего не являются структурными составляющими частиц, а появились в процессе отбора пробы. Мельчайшие частички сажистого углерода при контакте с окислителями (О2, Н2О, СО2) немедленно газифицируются и дают малоустойчивую светимость турбулентного пламени. [c.182]

В качестве типичного примера рассмотрим реакцию гидрогенизации индивидуального жидкого вещества, в котором суспендирован катализатор. Примем, что реакция необратима, имеет первый порядок и протекает только на внешней поверхности взвешенных частиц. Водород барботирует через суспензию, абсорбция и реакция протекают одновременно в одном и том же реакторе. [c.110]

Прямым доказательством того, что активные частицы водорода взаимодействуют с субстратом без модификации кристаллической решётки вещества, были получены в восьмидесятые годы [55]. Эксперименты проводили с З-метил-4-изопропилфенолом. Это вещество в растворе не является оптически активным, но при кристаллизации самопроизвольно образует хиральные структуры (право- и лево-вращающие кристаллы). Порошок, полученный из одного из видов кристаллов З-метил-4-изопропилфенола, перетирали с 5% Pt/ и выдерживали 95 мин при 80 °С в атмосфере водорода. Продукт реакции оставался оптически активным. [c.517]

Однако теоретическое рассмотрение явлений переноса в металлических сплавах [69—71] с точки зрения термодинамики необратимых процессов существенно поколебало правомочность-выводов о знаке заряда частиц водорода на основании миграции под действием электрического поля к положительному или отрицательному полюсу. Только при отсутствии взаимодействия между частицами мигрирующего компонента и носителями заряда в металле (электронами и электронными дырками) эффект переноса будет определяться зарядом частиц [c.20]

Скорость частиц водорода при температуре поверхности солнца (около 6000°) равна 8 ООО м/сек., а при температуре 20000° составила бы около 16 ООО м/сек. Для сравнения укажем, что скорость полета пули равна приблизительно 800 м/сек., а скорость поезда—20 м/сек. [c.32]

Согласно теории Ф. Гротгуса, молекулы воды состоят из пар разноименно заряженных частиц водорода и кислорода. В электрическом поле между электродами заряженные частички, перескакивая от молекулы к молекуле, достигают электродов и разряжаются на них. При этом водород (+) движется к отрицательному полюсу, а кислород (—) к положительному. Понятно, что в таком случае водород и кислород должны выделяться на противоположных полюсах. Впоследствии от этой теории пришлось отказаться, но в последнее время она снова частично используется для объяснения необычно высокой электропроводности кислот и щелочей. [c.16]

Еще с того времени, как Праут выдвинул предположение, что-атомы могут состоять из частиц водорода, ученые заинтересовались, почему многие элементы имеют лишь приблизительно целые атомные веса. Этот интерес еще более усилился, когда Томсон (в 1913 г.), а также Астон, Демпстер и др. (после 1919 г.) показали, что Праут был гораздо ближе к истине, чем это казалось. До 1913 г. было возможно осуществлять взвешивание лишь больших агрегатов атомов и, следовательно, получать лишь средние атомные веса, но в 1913 г. Томсон изобрел масс-спектрометр, пытаясь определять массы отдельных атомов. [c.74]

Если обратимся к простым телам, то для некоторых тел, особенно для металлов, напр., ртути, кадмия и цинка, тот вес атома, какой должно признать в их соединениях (о чем речь будет далее), оказывается и частичным весом. Так, ртути должно приписать атомный вес 200, а плотность ее паров = 100, частное = 2. Следовательно, в частице ртути один атом Hg. То же относится к Na, d и Zn. Это наиболее простые из частиц, какие и возможны только для простых тел, так как в частице сложного тела по меньшей мере будет два атома. Однако, частицы многих иа простых тел оказываются сложными. Так, напр., для кислорода вес атома 16 и плотность = 16, следовательно, в частице его содержится два атома 0 , что мы уже должны были заключить (гл. 4) из сравнения его плотности с плотностью озона, который содержит О . Точно так же в частице водорода Н , хлора С1 , азота № и т. д. содержится по 2 атома. Если хлор реагирует на водород, то объем остается тот же при образовании хлористого водорода Н - - СГ = НС1 - - НС1. Это хлор заменяет водород и обратно, объемы потому и сохраняются. Есть простые тела и с гораздо более сложною ча- [c.229]

Судя по тому, как велика скорость движения частиц водорода (см. доп. 62 — около 1800 м в секунду), можно думать,что его частицы не могут удерживаться в атмосфере земли, т.-е. уходят от земли в небесное пространство, хотя на земной поверхности от извержений и гниений есть условия для присутствия водорода в атмосфере. Отсутствие больших количеств водорода в атмосфере земли определяется, вероятно, также и тем, что под влиянием избытка кислорода, электрических разрядов и пр. из водорода, попадающего в воздух, образуется вода (гл. 5). [c.419]

Легкость реакций, идущих в момент выделения, может быть объяснена помимо сжатия. Мы увидим впоследствии, что частицы водорода содержат два его атома Н , но есть простые тела, содержащие в своей частице лишь один атом, напр., такова ртуть. Поэтому всякая реакция газообразного водорода должна сопровождаться разъединением той связи, которая существует между его атомами, образующими частицу. А в первый момент выделения можно предполагать существование свободных атомов (ионов) водорода. Они-то и действуют энергично, по этому предположению. Гипотеза эта слабо опирается на факты, а понятие о сгущении водорода в момент его выделения- более естественно и согласуется с тем, что сжатый водород вытесняет палладий и серебро (Бруннер, Бекетов), т.-е. действует как в момент выделения (доп. 99). О тех свойствах, какие имеют уединенные атомы (ионы) водорода,— судить ныне невозможно, так как некоторые из веществ, частицы которых содержат один атом, химически очень деятельны (напр., Na), а другие (напр., аргон) совершенно инертны. [c.433]

Реакция Си с №30 следующим образом связана с термохимическими данными. Частица водорода №, соединяясь с кислородом (О = 16), развивает около 69 000 единиц тепла, а частица сернистого газа SO соединяясь с кислородом, лишь около 32000 единиц тепла, т.-е. около половины, а потому те металлы, которые не могут разложить воды, могут еще раскислять серную кислоту в сернистую. [c.521]

Характер действия катализатора в каталитической реакции окончательно не выяснен. Согласно одной из существующих теорий, водород создает с никелем на поверхности катализатора непрочное соединение, которое при встрече с частицей ненасыщенной жирной кислоты разрушается, и водород, приобретая при этом большую активность, вступает в реакцию. По другой теории, на существующих на поверхности катализатора активных центрах временно закрепляются (сорбируются) частицы реагирующих веществ. Одни центры сообщают активность частицам водорода, другие — частицам непредельных жирных кислот. Активированные частицы, покидая активные центры, вступают в реакцию. [c.43]

Приведенные значения Дальтон получил исходя из простейших принципов. Он использовал прежде всего найденный различными исследователями процентный состав бинарных соединений, содержащих водород, и брал отношение чисел, выражающих процентное содержание обоих элементов. Приняв далее вес первичной частицы водорода за единицу и используя данные А. Лавуазье о составе воды (85% кислорода и 15% водорода), Дальтон нашел относительный вес атома кислорода — 85 15=5,66. Относительный вес первичного атома азота он определил на основании анализа В. Остина (1788) состава аммиака (80% азота и 20% водорода) 80 20=4. [c.35]

ИЛИ разрушение материи не может оыть достигнуто химическим действием. Мы могли бы с тем же успехом попытаться ввести в солнечную систему новую планету или уничтожить одну из уже су-ш ествующих, как и создать или уничтожить частицу водорода. Единственные изменения, которые мы можем произвести, состоят в отделении друг от друга частиц, находящихся в состоянии сцепления или соединения, и в присоединении друг к другу частиц, находящихся на расстоянии [c.44]

Как уже указывалось выше, энергия активации процесса является мерой энергетических барьеров при движении частиц водорода в решетке металла. Эти барьеры определяются межатомными силами. Поэтому можно полагать, что обременяющее действие углерода связано с заполнением междоузлий (раствор внедрения) и тем самым с уменьшением числа возможных путей для водорода, без заметного влияния на силы связи в решетке металла. [c.29]

Возникновению или разрушению частиц водорода мы должны уделять такое же внимание, как и открытию новых планет в солнечной системе или исчезновению уже суи ествующих. Все те изменения, которые мы можем осуществить, состоят в отделении частиц, находящихся в связанном состоянии... друг от друга и в объединении других частиц, которые расположены на некотором расстоянии друг от друга. [c.59]

Сажи с шероховатой поверхностью имеют кислотный характер. В состав этих саж входит до 5 вес. % кислорода (см. табл. 2). Молекулы кислорода прочно связаны с поверхностью сажевых частиц поэтому предполагают, что кислород вступает в химическое взаимодействие с углеродом, образуя различные соединения на поверхности сажевых частиц. Водород и сера содержатся в саже и в поверхностном слое и внутри сажевых [c.15]

Указанное соотношение между внутренней и внешней работой изменяется в обратную сторону при начальной температуре водорода ниже —80 °С. Силы взаимодействия между частицами водорода с понижением температуры возрастают, вследствие чего внутренняя работа увеличивается когда внутренняя работа становится больше внешней, водород с начальной температурой ниже —80 С при дросселировании начнет охлаждаться. Подобное явление происходит и с гелием, у которого предельная температура, ниже которой он при дросселировании охлаждается, еще более низкая и равна —234 °С (39,15 °К). [c.50]

Необходимо подчеркнуть, что при электрогидрировании многих органических веществ по мере сдвига потенциала в катодную сторону и приближения к обратимому водородному потенциалу наблюдается отклонение от тафелевской зависимости и на поляризационных кривых появляется плато либо даже четка выраженный максимум (как выше было описано для электрогидрирования нитросоединений). Иногда уменьшение скорости электровосстановления происходит при Ег<0 В и может быть зарегистрировано после введения поправки на ток выделения водорода. Примером процесса, скорость которого уменьшается при <0, служит электровосстановление на платине акриловой кислоты на фоне 1 М НгЗО (рис. 8.6). Эти явления указывают на изменение степени заполнения поверхности реагирующими частицами — водородом и органическим веществом, изменение состава адсорбированных органических частиц (например, накопление негидрируемых частиц) и мо- [c.282]

Большое значение для выяснения механизма электроли получили опыты латвийского физика Т. Гротгуса (1785—182i который в 1805 г. высказал мнение, что при действии, тока воду образуются частицы водорода и кислорода, несущие элe рические заряды. В зависимости от знака заряда они отталк ваются от одноименно заряженных полюсов и, притягиваясь противоположно заряженному полюсу, теряют свой заряд и в деляются в виде газов. В качестве иллюстрации Т. Гротгус пр вел наглядную схему процесса, показывающую, что он проч стоит на почве химической атомистики. Несколько ран Т. Гротгуса Я- Берцелиус и У. Гизингер (1766—1852) таю пытались объяснить механизм электролиза солей в растворг В своей статье (1803) они высказали мнение, что при прохожл НИИ тока через растворы солей они распадаются на кислоты основания. [c.82]

Из рисунка 3 видно, что электропроводность всех образцов в водороде увеличивается больше, чем в вакууме. По-видимому, при адсорбции водорода электроны на поверхности переходят от частиц водорода к катализатору, увеличивая концентрацию свободных носителей заряда в объеме катализатора. Одновременно по мере выщелачивания смещаются вверх все кривые. Такое смещение можно объяснить влиянием на проводимость объемнорастворенного водорода и различных дефектов в структуре катализатора. Температурная зависимость электропроводности, по-видимому, также свидетельствует об этом. Например, на полностью выщелоченной прессованной таблетке с ростом температуры до 20—225° электропроводность увеличивается в 2 раза в вакууме и в 1,7 раза в водороде. [c.217]

На двух рисунках, воспроизведеппых на стр. 175 и 176, приведены схемы Дальтона числами 1, 2 и 3 на первом рисунке обозначены соответственно частицы водорода, окиси азота и угольного ангидрида.Атмосфера теплоты, или упругая сфера, окружающая частицу газов, показана более ясно на втором рисунке, где, согласно Дальтону, изображены четыре частицы азота (2) и две водорода 2). Лучи, которые исходят из центрального атома и представляют упругую сферу, симметричны для четырех частиц азота они поэтому могут соединяться с образованием равновесной системы. То же самое можно сказать о двух атомах водорода. Но как видно из рисунков, атомы водорода не могут быть размещены вместе с атомами азота с образованием стабильного состояния равновесия отсюда вывод о существовании внутреннего движения между этими несходными частицами, всегда возникающего в смеси двух различных упругих флюидов. [c.174]

Представления о механизме водородного растрескивания строятся на известных особенностях взаимодействия водорода с насыщаемым металлом — преимущественной миграции его в участки повышенного трехосного напряжения и деформации ферритной матрицы в результате растворения в ней водорода [115]. Считается, что достаточно высокий по концентрации раствор водорода образуется в кристаллической решетке непосредственно впереди острия развивающейся трещины. Это способствует деформации металла (такая деформация имеет микроразмеры и может быть обнаружена только с помощью электронного микроскопа). Предполагается, что на образующейся при росте трещины ювенильной поверхности облегчается абсорбция кристаллической решеткой частиц водорода, способствующих растрескиванию. [c.32]

Из ряда непредельных углеводородов состава С Н " низший известный член есть газ H, называемый этиленом или маслородным газом. Так как состав его равен двум частицам болотного газа без частицы водорода, то, понятно, что он может происходить и действительно обрг1зуется, хотя в малом количестве, при накаливании болотного газа, причем происходит и водород. Однако, маслородный газ сам при накаливании распадается, образуя сперва ацетилен и метан (ЗСW = 2С №- -2С№, Lewes, 1894), а при более сильном нагревании уголь и водород, а потому в тех случаях, когда при накаливании происходит болотный газ, должны образоваться хотя малые количества маслородного газа, ацетилена, водорода и угля. Чем ниже температура накаливания сложных органических веществ, тем более в отделяющихся газах находится маслородного газа при белокалильном жаре он весь разлагается на уголь и болотный газ. Каменный уголь, дерево и особенно нефть, смолы и жирные вещества, при сухой перегонке, дают светильный газ, содержащий большее или меньшее количество маслородного газа. Почти без подмеси других газов маслородный газ получается из обыкновенного спирта (по возможности безводного), если этот последний смешать с пятью частями крепкой серной кислоты и такую смесь нагревать немного выше 100°. При этих условиях серная кислота отнимает элементы воды от спирта С №(ОН) и дает маслородный газ С Н О == НЮ С №. Больший противу болотного газа вес частицы маслородного газа определяет [c.265]

Вследствие своей способности к соединению с кислородом, окись углерода действует как сильное восстановляющее вещество, отнимая кислород от множества тел при накаливании, причем сама превращается в углекислый газ. Но, конечно, восстановительное действие окиси углерода (как Н , гл. 2) распространяется только на такие окислы, которые довольно легко отдают свой кислород, какова, напр., окись меди, но окиси магния или калия не восстановляются. Металлическое железо само способно восстановлять углекислый газ в окись углерода, подобно тому, как оно восстановляет водород из воды. Медь, не разлагающая воды, не разлагает и угольного газа. Платиновая проволока, нагретая до 300°, и губчатая платина при обыкновенной температуре дают в смеси СО -j- О, как в Н -j- О, взрыв. Эти реакции чрезвычайно ясно напоминают те, которые свойственны водороду. При этом, однако, должно иметь в виду следующее важное различие частица водорода заключает в себе № — группу элементов, делимую на две одинаковые части, тогда как окись углерода СО в своей частице представляет нечетное содержание атомов углерода и кислорода, а потому ни в каких реакциях соединения она не может давать двух частиц вещества, содержащего ее элементы. Это особенно видно из действия хлора на водород и окись углерода с первым хлор образует НС, с окисью же углерода образует так называемую хлорокись углерода СОСГ т. е. частица водорода Н - при действии хлора, так сказать, распределяется на две частицы хлористого водорода, тогда как частица окиси углерода СО вполне входит в частицы хлорокиси углерода. Это характеризует реакции так называемых двуатомных или двуэквивалентных радикалов, или остатков Н есть одноатомный остаток или радикал, как К, С1 и др., окись же углерода СО есть неделимый (без разложения) радикал двуатомный, эквивалентный с №, а не с Н, а потому и соединяющийся с Х и заменяющий Н - . Это различие видно в прилагаемом сравнении [c.284]

Частицы водорода входят в поры цилиндра О скорее, чем выходят частицы воздуха, а потому получается давлекие, дающее фонтан. [c.395]

Хотя самое движение газовых частиц, признаваемое кинетическою теориею газов, нет возможности видеть, но можно сделать очевидным существование этого движения, пользуясь разностью скоростей, долженствующею принадлежать разным газам, имеющим, при равных давлениях, различную плотность. Частицы легчайших газов должны быстрее двигаться, чем частицы более тяжелых газов, чтобы произвести то же давление. Поэтому возьмем два газа водород и воздух первый легче второго в 14,4 раза, а потому частицы водорода должны двигаться почти в 4 раза быстрее частиц воздуха (точнее в 3,8 раза). Следовательно, если внутри скважистого цилиндра находится воздух, а снаружи водород, то в данное время внутрь цилиндра успеет вскочить больший объем водорода, чем успеет выскочить воздуха, поэтому давление внутри цилиндра возрастет, пока не получится внутри и снаружи цилиндра газовая смесь (водорода и воздуха) одинаковой плотности. Если же снаружи цилиндра будет воздух, а внутри останется хоть сколвко-ннбудь водорода, произойдет обратное в единицу времени выскакивать будет более- газа, чем успеет вскочить, а потому в цилиндре давление будет уменьшаться. При этих соображениях мы заменили понятие о числе частиц понятием об объемах. Мы узнаем далее, что в равных объе- [c.395]

Признание существования мирового (или светового) эфира, как вещества, наполняющего до конца всю вселенную и проникающего все вещества, вызвано прежде всего с блистательно оправдавшимся допущением объяснения причины света при помощи поперечных колебаний этого всепроницающего упругого вещества, что подробно рассматривается физикою. Сближение, даже некоторое отожествление (Максвель), световых явлений с электрическими, хотя по видимости многое изменило в существовавших представлениях, оправдавшись в опытах Герца, воспроизводимых в беспроволочном телеграфе, во всяком случае лишь окончательно утвердило колебательную гипотезу света, тем более, что опыт показал одинаковость скорости распространения (волн) света и электромагнитной индукции или колебательных разрядов лейденской банки, хотя волны колебания в этом последнем случае могут достигать длины метра, световые же волны имеют длину волны лишь от 300 до 800 миллионных долей миллиметра. Таким образом в естествознании уже в течение около ста лет укрепилось понятие о воображаемой, упругой и все проницающей среде, т.-е. о веществе мирового эфира. Без него была бы совершенно непонятною передача энергии от солнца и прочих свети.. Вещество это считается невесомый лишь потому, что нет никаких способов освободить от него хотя малую долю пространства — эфир проникает всякие стенки. Это подобно тому, что воздух нельзя взвесить, не освободив от него какой-либо сосуд, а воду нельзя взвесить в решете. Если мировой эфир упруг и способен колебаться, то уже из этого одного следует думать, что он весом (хотя его нельзя взвешивать), т.-е. материален, как обычные газы. Если же так, то естественнее всего приписывать эфиру свойства, сходные с аргоновыми газами, потому что эти последние не вступают в химическое взаимодействие ни с чем, а мировой эфир, все тела проникая, тоже, очевидно, на них химически не действует притом гелий оказался уже способным при нагревании проникать даже чрез кварц. Если атомный вес эфира, как аналога аргона и гелия, назовем дг (считая Н = 1), то плотность будет дг/2, потому чго в частице надо предполагать и для него лишь один атом. Если же так, то квадрат скорости v собственного движения частиц эфира будет, судя по общепризнанной и опытами с диффузиею оправданной, кинетической теории газов (доп. 63), превосходить квадрат скорости частиц водорода, во сколько плотность водорода превосходит плотность эфира, при равных температурах. Температуру небесного или мирового пространства ныне нельзя считать, по всему, что известно, ниже — 100°, вероятно, даже около — 60°, а приняв среднее — 80° при этой температуре, средняя скорость собственного движения частиц водорода близка к 1550 м в секунду, а потому [c.384]

Эта закономерность аналогична той закономерности, какую Дальтон установил в отношении весовых количеств вступающих в соединение элементов. Учеными того времени было высказано предположение, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое число атомов. Однако это предположение оказалось в противоречии с фактами. Приведем пример. Опыт показывает, что водород, и хлор вступают в химическое соединение в одинаковых объемах при этом образуется новое газообразное вещество — хлористый водород. Мельчайшими частицами водорода и хлора, как и других простых газов, в то время считались свободные атомы. Согласно вышеуказанному предположению, в одинаковых объемах водорода и хлора долншо содержаться по одинаковому числу атомов водорода и хлора. Предположим, что взятые объемы газов содержат по 1 ООО атомов. Хлористый водород есть вещество сложное, оно состоит из сложных атомов (по терминологии Дальтона). Каждый такой сложный атом должен содержать по меньшей мере один атом водорода и один атом хлора. Следовательно, при соединении 1 ООО атомов водорода с 1 ООО атомами хлора может образоваться не больше 1 ООО атомов хлористого водорода. Из этого вытекает, что если водорода и хлора взято по одному объему (например по 1 л), то и хлористого водорода должен получиться один объем (т. е. i л). Однако опыт показывает, что при химическом взаимодействии одного объема водорода и одного объема хлора образуется не один, а два объема хлористого водорода. Разрешение вопроса было найдено итальянским ученым Авогадро. Авогадро высказал предположение, что мельча11шими частичками простых газов являются не свободные атомы, как полагал Дальтон, а м о-л е к у л ы, состоящие из нескольки одинаковых атомов. Всякое вещество, сложное или простое, состоит из молекул — мельчайших частичек, способных к самостоятельному существованию. Молекулы сложных, а также и простых веществ- при химических реакциях могут разлагаться на отдельные составляющие их атомы. [c.25]

Применение этой методики основано на предположении, что адсорбция водорода происходит только на центрах, свободных от адсорбированного органического вещества, т. е. что в пределах времени измерения органическое вещество не десорбируется под влиянием адсорбирующихся атомов водорода. Как показывают результаты Б. И. Подловченко и Е. П. Горгоновой [16], при длительном выдерживании при потенциале выделения водорода только 10—20% метанола десорбируется с поверхности платины. Поэтому можно принять, что при использованной нами скорости наложения потенциала (40 в сек) процесс вытеснения органических частиц водородом не протекает совсем. Применение высоких скоростей наложения потенциала необходимо для того, чтобы полученное заполнение целиком относилось к начальному потенциалу и за время импульса при промежуточных значениях потенциала не успевала произойти дополнительная адсорбция или десорбция органического вещества. В то же время применение скоростей выше оптимального значения 40 в/сек было нецелесообразно вследствие того, что увеличивались трудности учета тока заряжения двойного слоя, а также процессов ионизации кислорода и выделения молекулярного водорода. [c.44]

Канниццаро вскрывает главную причину противоречий системы Жерара в непоследовательном применении гипотезы Авогадро, в том, что он не распространил объемный метод также и на металлы и их соединения. Он пишет Сделаем же, сказал я, для жераровских формул металлических соединений то же, что он сам сделал для формул органической химии, бывших до него в употреблении, т. е. сведем их к объемам, одинаковым с объемами других соединений свободная ртуть и оба ее хлористые соединения при жераровском значении символов становятся Ндг, Н 2С1, НдгСЬ не показывает ли это, что количество, выражаемое Н 2, есть один атом, т. е. наименьшее количество ртути, существующее в частице Это подтверждается соединениями ртути со спиртовыми радикалами и приводит к заключению, что атом ртути и есть именно то количество, которое было принято Берцелиусом и Реньо и удовлетворило закону Дюлонга и Пти как в твердом, так и в жидком состоянии, и что частица ртути образована одним атомом в отличие от частицы водорода, кислорода, хлора и т. д., образованных 2 атомами, и частиц фосфора и мышьяка, состоящих из 4 атомов. К тому же заключению непосредственно пришел еще ранее Годен (Саис11п), именно в 1883 г., применяя теорию Авогадро и Ампера, и ясно установленное им различие атома и частицы [16, № 6, стр. 161]. [c.301]

Указанное соотношение между внутренней и внешней работой изменяется при начальной температуре водорода ниже —80°С. Силы взаимодействия между частицами водорода с понижением температуры возрастают, вследствие чего внутренняя работа увеличивается когда внутренняя работа становится больше внешней, водород с начальной температурой ниже —80 °С при дросселирова- [c.50]

Взгляды на процессы при электролизе. Уже первые исследователи, наблюдавшие разложение воды электрическим током, искали, как мы видели, объяснения для одновременного появления водорода и кислорода на обоих электродах. Первая общая теория была дана Гроттгусом (в 1805 г.). Согласно этой теории, при наложении электрического напряжения один электрод заряжается отрицательно, другой — положительно, и благодаря этому молекулы воды (по старой формуле ОН) становятся полярными, т, е. водородный атом приобретает положительный заряд, а кислородный — отрицательный. Между электродами и частицами водорода и кислорода происходит притяжение или отталкивание, в результате чего все молекулы воды ориентируются таким образом, что водородные [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология