Восстановительное действие

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. [c.208]

Пероксидный радикал обладает как окислительным, так и восстановительным действием и, восстанавливая In- до InH, обеспечивает многократный обрыв цепей (YH = OH или NRH) [c.120]

В зоне внутреннего конуса присутствует избыток горючего. Поэтому в ней преобладают отрицательно заряженные радикалы и молекулы, обладающие восстановительным действием Сг-.СЫ-.СО-, СН-, Нг, NH . Температура этой зоны близка к максимальной для данной газовой смеси. [c.146]

Было замечено, что восстановительное действие магнийорганических соединений зависит от числа и природы атомов водорода в р-положении к атому магния, причем убывает в ряду третичный> >вторичный>первичный. Увеличение разветвленности в а-положении к карбонильной группе способствует реакции восстановления. [c.215]

Восстановительное действие сульфид-иона. Несколько миллилитров [c.526]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

Соли хрома (П), окрашенные в водных растворах, как правило, в голубой цвет, весьма чувствительны к кислороду и обладают сильным восстановительным действием [c.618]

Используя уравнение Нернста объясните, почему при добавлении фто-рид-ионов окислительное действие ионов Fe(lII) ослабляется, а восстановительное действие ионов Fe(ll) увеличивается. [c.642]

Они обладают восстановительным действием, например восстанавливают алкилгалогениды до карбанионов [c.165]

Деление элементов и простых веществ на металлы и неметаллы в известной степени неоднозначно, С одной стороны, металлы и неметаллы различают по их физическим свойствам, которые проявляются у соответствующих простых веществ. Так, для металлов характерны высокая теплопроводность и электрическая проводимость, отрицательный температурный коэффициент проводимости, специфический металлический блеск, ковкость, пластичность и т.п. Физические свойства неметаллов существенно иные они хрупки, обладают низкой теплопроводностью и электрической проводимостью с положительным температурным коэффициентом (возрастание с температурой) и т.п. С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется в их химических свойствах для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых — кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой электрической проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) после водорода. В то же время для элементов IА-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики (например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или по физическим. [c.244]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

В последней реакции сернистая кислота, которая была упомянута в качестве восстановителя, проявляет свое окислительное действие за счет серы в степени окисления (4+), а сероводород — свое восстановительное действие за счет серы в степени окисления (2 ). Своеобразной окислительной реакцией является электролиз растворов кислот. Бескислородные кислоты при этом окисляются (кроме фтористоводородной кислоты) с образованием неметаллов [c.244]

Для галидов одного металла восстановительные свойства проявляются сильнее у бромидов и особенно у иодидов вследствие восстановительного действия бромид- и иодид-ионов. [c.10]

Аммиак является восстановителем. При действии сильных окислителей он окисляется до N.2, N0 и др. Примерами восстановительного действия аммиака являются реакции его с кислородом, галогенами, бертолетовой солью и др. [c.518]

Примерами восстановительного действия Н2З могут служить реакции с галогенами [c.565]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Деварда, содержащий 45% А1, 5% 2п и 50% Си. Наиболее часто применяют Л1 в виде стружки и 2п в виде цинковой пыли, зерненого цинка. Восстановительное действие основано на способности атомов металлов отдавать электроны. Металл при этом растворяется, превращаясь в ион [c.153]

Из приведенных выше примеров видно, что в кис- лой среде окислительно-восстановительные потенциалы, как правило, выше, чем в щелочной среде. Следовательно, кислая среда благоприятствует окислительному действию окислителя, а щелочная — восстановительному действию восстановителя данной системы. [c.227]

В производсгае битума. Имеющийся опыт использования масляных, парафиновых и керосиновых кислых гудронов в производстве битумов [16, 17] можно применить для кислых гудронов, получвнйнх ири очистке жидках парафинов. При контактировании нагретого прямогонного гудрона с отработанной серной кислотой вследствие восстановительного действия органических соединений серная кислота расщепляется, а органическая часть смеси [c.223]

При восстановлении нитрилов в амины этот метод дает лучшие ре- зультаты, чем каталитическое восстановление и метод Буво и Блана Ч Хлористое олово применяют чаще, чем металлическое олово реакцию ведут обычно в спиртовом растворе, так как хлористое олово растворяется в спирте. Восстановление можно проводить следующими способами а) хлористое олово и нитросоединение растворяют в воде или спирте и добавляют концентрированную соляную кислоту или б) хлористое олово растворяют в кислоте и постепенно приливают к раствору или взвеси нитросоединения. Смесь все время встряхивают и, если реакция идет слишком медленно, подогревают. Время реакции можно значительно сократить, если тщательно измельчить нитросоединения. Особенно Сильным восстановительным действием обладают растворы хлористого олова в ледяной уксусной кислоте и эфире , насыщенных газообразным хлористым водородом. Хлористое олово активируется, если к нему добавить небольшое количество иодистого натрия . [c.495]

При реакции Буво — Блана желательно, чтобы используемый Спирт не слишком легко реагировал с натрием, так как в противном случае много натрия расходуется бесполезно и выделяются большие количества газообразного водорода, не оказывающего никакого восстановительного действия на сложный эфир. Наиболее пригодны вторичные спирты, как, например, изомерная смесь трех метилциклогексанолов, получаемая в промышленности из смеси трех крезолов (каким образом ). Б лаборатории применяют также изопропанол или циклогексанол. [c.122]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Действие катализаторов весьма специфично. Многие из них могут ускорять только одну реакцию, т. е. являются индивидуально специф)ичными. Известны катализаторы, обладающие групповой специфичностью, а также пригодные для многих реакций. Так, например, натриевый катализатор полимеризации бутадиена индивидуально специфичен. Металлический никель ускоряет реакции гидрирования, но не окисления, тогда как УгОв — хороший катализатор реакций окисления, но не реакций гидрирования — эти контакты обладают групповой специфичностью. Примером универсальных контактов окислительно-восстановительного действия [c.23]

Известно, что осадочные породы, содержащие нефть, содержат двувалентные окислы и породы имеют поэтому зеленоватый оттенок (например, в Пешельбронне восстановительное действие нефти распространяется на расстояние более 1 от непосредственного контакта с нефтью). Между тем двувалентная закись железа реагирует с сероводородом без выделения серы [c.180]

Восстановительное действие иодистоводородной кислоты можно усилить путем добавления красного фосфора, который реагирует с получающимся при восстановлении кодом с образованием иодистоводородной кислоты. Поэтому, пока присутствует в реакционной смеси фосфор, иодистоводородная кислота, расходующаяся в реакции, образуется снова [c.32]

Электроды II рода (каломельный С1 /Н аС12, Hg ртутно-сульфатный S04 Hg2S04, Hg хлорсеребряный СР А С1, Ag ртутно-окисный 0Н НйО, Н ) находят применение в качестве электродов сравнения. Сурьмяно-окисный 0Н I ЗЬгОз, 5Ь используется для измерений pH в умеренно кислых и нейтральных средах, не содержащих веществ, оказывающих окислительное или восстановительное действие, и ионов металлов, более положительных, чем сурьма. [c.77]

Восстановительное действие Ba(HiP02)2- Остаток раствора Ва(Н2Р02)2 добавляют к разбавленному раствору USO4. Выпадает красно-коричневый осадок, состав которого приблизительно соответствует формуле СцН. Ионы Ag+, Hg - и As - - в кислом растворе также восстанавливаются до металла. [c.548]

Кислотами называ 6тся сложные вещества, содержащие водород, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода (иона гидроксония). Кислоты принято делить на две группы бескислородные и кислородные. Кислоты можно подразделить на различные типы и по другим характеристикам. Так, если сопоставить только четыре кислоты НС1, HO L HaS, H2SO4, то и в этом случае можно найти 4—5 способов классификации (по силе, устойчивости, основности, окислительно-восстановительному, действию и т. д.). Тем не менее при рассмотрении номенклатуры и реакций кислот часто исходят из деления кислот на бескислородные и кислородсодержащие кислоты, [c.232]

Гипосульфит натрия N328204 — самая важная соль серноватистой кислоты, имеющая большое применение в промышленности вследствие своего сильного восстановительного действия. [c.574]

Ранее были указаны переходы 502 при восстановительном действии 2п, N3 или ЫаН до солей дитионистой кислоты и окисление 50 2 слабым окислителем МпОг до соли дитионовой кислоты и серной кислоты. Таким образом, действительно для нас ясны двоякие функции 50 3 и Нг50з как [c.226]

Окислительно-восстановительные реакции между различными парами окислительно-восстановительного ряда (табл. 19) протекают не только в гальваническом элементе, но и при простом смешении веществ. Каждая смесь является окислителем по отношению к вышестоящим в ряду смесям и, наоборот, она является восстановителем по отношению к нижестоящим. Следовательно, не существует абсолютных окислителей и абсолютных восстановителей. Окислительные и восстановительные действия зависят от взимного расположения выбранных пар в окислительно-восстановительном ряду и определяются окислительно-восстановительным потенциалом данной пары. Однако то или иное действие может сильно изменяться в ходе реакции вследствие изменения соотношений концентраций. [c.304]

Восстановление амальгамой натрия. Восстановительное действие амальгамы натрия аналогично действию натрия в спирте. Изолированные двойные связи устойчивы и в этом случае, в то время как сопряженные спязи реакцион-лоснособны. По данным Куна и Хоффера [15], водород всегда присоединяется к полие-иам по концам сопряженной системы. [c.23]

Формамид был впервые применен для реакции с ацетофен он ом . Безводный формамид применять не рационально ввиду слишком высокой температуры реакции и склонности карбоната аммония к сублимации. Наилучшие результаты при реакции Лейкарта получены в случае применения смеси формамида с формиатом аммония ,, иногда с добавкой 90%-ной муравьиной кислоты . В кислой среде восстановительное действие формамида усиливается, лучше используется выделяющийся при реакции аммиак и уменьшается вероятность побочных реакций альдоль-ного типа, в результате которых образуются смолообразные продукты. Чаще всего применяется следующее соотношение исходных продуктов на 1 моль кетона 4 или 5 молей формиата аммония илн формамида. Избыток формиата препятствует течению побочных реакций, приводящих к образованию третичных аминов. [c.410]