Показатель ионов водорода

Центральный вопрос при рассмотрении кислотно-основных равновесий — определение концентрации ионов оксония (ионов водорода). Его концентрация может изменяться в очень широких пределах, и поэтому часто ее представляют в виде взятого со знаком минус десятичного логарифма. Эта величина называется показателем ионов водорода и обозначается pH [c.238]

Понятие pH введено датским химиком Серенсеном в 1909 г. В двух важных работах, опубликованных одновременно в Германии и во Франции, он ввел понятие о показателе ионов водорода и разработал стандартные методы определения их концентрации. С появлением термодинамического понятия активности величину pH определяют как отрицательный логарифм активности ионов водорода в водном растворе [c.181]

Для практического применения вместо концентрации ионов [Н+] используют ее отрицательный десятичный логарифм, который называют водородным показателем pH (или показателем иона водорода), рН =—1 [Н+]. [c.13]

Как видно из сводной табл. 10, формулы, применяемые для расчета показателей активности ионов водорода (рдН), аналогичны формулам, которые применяют для расчета показателей ионов водорода (pH) или отличаются от них на величину lg/i, причем вместо концентрационных констант з этих формулах значатся истинные константы. [c.97]

На практике содерл<ание ионов водорода в растворе выражают обычно не количеством грамм-ионов в литре, а логарифмом концентрации [Н+], взятым со знаком минус. Эта величина называется показателем иона водорода и обозначается символом pH [c.58]

Показатель иона водорода. Приведенный способ выражения кислотности и щелочности очень показателен, однако представляет некоторые неудобства при выражении малых значений [Н" ]. [c.63]

В настоящее время вместо значения [Н ] применяют отрицательный логарифм этой величины, который называется показателем иона водорода и обозначается pH [c.63]

Изменение величины показателя иона водорода может [c.92]

Изменение величины показателя иона водорода может быть выражено [c.79]

Исключительное влияние концентрации ионов водорода на биохимические реакции было описано датским химиком Зёренсеном в 1909 г. В двух важных работах, опубликованных одновременно в Германии и во Франции [12], Зёренсен сравнил значения понятий степень кислотности и общая кислотность , ввел понятие о показателе ионов водорода, установил стандартные методы определения их концентрации — электрометрические и калориметрические, с описанием соответствующих буферных смесей и индикаторов, а также детально обсудил приложение рН-метрии к изучению энзимов. [c.28]

Изменение величины показателя иона водорода может быть выражено величиной АрН/АС, которая означает среднее изменение показателя ионов водорода при добавлении 1 мл титрованного раствора (в данном случае раствора NaOH). Здесь АрН — приращение показателя иона водорода, наблюдаемое на данном отрезке титрования АС — количество прибавленного титрованного раствора (в данном случае 0,1 н. раствора NaOH в мл или в %). [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология