Показатель ионов

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Десятичный логарифм ионного произведения, взятый с отрицательным знаком, называют показателем ионного произведения. Он определяет шкалу кислотности растворителя, выраженную в единицах pH. Как видно, шкала кислотности воды составляет 14 единиц. В соответствии со шкалой кислотности воды на практике используют значения pH от О до 14, что дает возможность характеризовать кислотность растворов в области от 1 н. раствора ионов Н" " до 1 н. раствора ионов ОН . Это не означает, что не могут быть значения рН<0 и рН> 14 Если pH—— 1, то а + Ю, т. е. имеется примерно 10 н. раствор сильной кислоты. Если pH = 15, то рОН= — 1 и аон- = 10, т. е. имеется приблизительно 10 н. раствор щелочи. Однако на практике такие концентрированные растворы применяются редко. [c.125]

Центральный вопрос при рассмотрении кислотно-основных равновесий — определение концентрации ионов оксония (ионов водорода). Его концентрация может изменяться в очень широких пределах, и поэтому часто ее представляют в виде взятого со знаком минус десятичного логарифма. Эта величина называется показателем ионов водорода и обозначается pH [c.238]

Из этого уравнения следует, что Ар/Сд определяется в значительной степени изменением показателя ионного произведения растворителя Ар/С . По существу, Ар/Сд определяется разностью в показателях ионного произведения и показателях констант диссоциации оснований. Изменение этих величин компенсирует друг друга, благодаря чему Ар/Сд для констант катионных кислот, как правило, невелика. [c.393]

Отрицательный логарифм К1 представляет показатель ионного произведения воды, т. е, р Се- Решив это уравнение относительно р/С , получим [c.453]

Отрицательный логарифм величины К представляет показатель ионного произведения воды, т. е. величину рчг. Решив это уравнение относительно величины/ w, получим [c.744]

Температурную зависимость хорошо передает эмпирическое уравнение для показателя ионного произведения воды [c.594]

Понятие pH введено датским химиком Серенсеном в 1909 г. В двух важных работах, опубликованных одновременно в Германии и во Франции, он ввел понятие о показателе ионов водорода и разработал стандартные методы определения их концентрации. С появлением термодинамического понятия активности величину pH определяют как отрицательный логарифм активности ионов водорода в водном растворе [c.181]

Для практического применения вместо концентрации ионов [Н+] используют ее отрицательный десятичный логарифм, который называют водородным показателем pH (или показателем иона водорода), рН =—1 [Н+]. [c.13]

Как видно из сводной табл. 10, формулы, применяемые для расчета показателей активности ионов водорода (рдН), аналогичны формулам, которые применяют для расчета показателей ионов водорода (pH) или отличаются от них на величину lg/i, причем вместо концентрационных констант з этих формулах значатся истинные константы. [c.97]

В зависимости от вида дитизонатов металлов и характера среды дитизоната металла в водном растворе существует определенное значение для показателя иона металла [c.358]

На практике содерл<ание ионов водорода в растворе выражают обычно не количеством грамм-ионов в литре, а логарифмом концентрации [Н+], взятым со знаком минус. Эта величина называется показателем иона водорода и обозначается символом pH [c.58]

Подобно этому показатель иона гидроксила обозначается рОН (рОН =—ig[OH]). Так как произведение концентраций ионов водорода и гидроксила равно Ю- , то сумма pH-f рОН равна 14. [c.58]

Показатель ионит гранулят ионит 1 грану- лят ионит грану- лят [c.83]

Концентрация ионов и показатель ионов [c.22]

Этот метод выражения концентрации очень удобен. Если мы титруем 0,1 и. раствор нитрата серебра иодидом калия, то концентрация ионов серебра падает от 10 н. в начале титрования до 10 н. при достижении точки эквивалентности, иначе говоря, она уменьшается в 10 миллионов раз. Если бы мы захотели изобразить это графически, то мы не смогли бы подобрать подходящей единицы для выражения концентрации, чтобы изображение это было наглядным. Если же мы будем выражать концентрацию при помощи показателя ионов, то увеличение pAg+ будет только от 1 до 8, т. е. всего лишь на 7 единиц. [c.22]

Сначала может показаться странным, что при уменьшении концентрации соответствующее значение показателя ионов увеличивается, — это результат того, что для нахождения показателя ионов логарифм концентрации берут с обратным знаком. Следует также обратить внимание на то, что р1 выражает пока- [c.22]

Выражая уравнение (67) с помощью показателей ионов, получаем [c.51]

При пользовании показателями ионов эти уравнения выглядят значительно проще [c.54]

На рис. 3 показаны изменения показателей ионов Н+ и ОН в зоне от 10% перед точкой эквивалентности до 10% после этой точки. Левая ось ординат относится к pH их значения показаны [c.70]

Показатель иона водорода. Приведенный способ выражения кислотности и щелочности очень показателен, однако представляет некоторые неудобства при выражении малых значений [Н" ]. [c.63]

В настоящее время вместо значения [Н ] применяют отрицательный логарифм этой величины, который называется показателем иона водорода и обозначается pH [c.63]

Изменение величины показателя иона водорода может [c.92]

Из вышеизложенного видно, что уменьшение активности ионов благоприятствует повышению значения величины d (а отсюда и зета-потенцила). Этим объясняется коагулирующее действие коллоидов посредством электролитов. Это же служит объяснением причины, почему двухвалентные и трехвалентные ионы значительно действеннее в указанном отношении, чем одновалентные. Ниже приводятся показатели ионной силы растворов хлористого натрия, [c.76]

Протяженность шкалы рН определяется показателем ионного произвеления протофильного растворителя, так как [c.596]

Исключительное влияние концентрации ионов водорода на биохимические реакции было описано датским химиком Зёренсеном в 1909 г. В двух важных работах, опубликованных одновременно в Германии и во Франции [12], Зёренсен сравнил значения понятий степень кислотности и общая кислотность , ввел понятие о показателе ионов водорода, установил стандартные методы определения их концентрации — электрометрические и калориметрические, с описанием соответствующих буферных смесей и индикаторов, а также детально обсудил приложение рН-метрии к изучению энзимов. [c.28]

Ионная ассоциация понижает у+ (гл. 1, разд. 2). Эффект уменьшения концентрации свободных ионов сказывается на Ь [уравнение (1.59)] и на В [уравнение (1.69)], которые таким образом становятся показателями ионной ассоциации в растворах простых электролитов. Гуггенхейм и Туржеон предложили следующие критерии для (1 1)-электролитов [256] [c.518]

Поэтому они предложили уравнение, известное как соотношение Шомакера — Стивенсона, которое учитывает это явление и ставит длину связи в зависимость от разности электроотрицательностей, которая служит показателем ионного характера связи. Уравнение, предложенное ими, имеет вид [c.129]

Показатели ионной адсорбции алюмосиликатных гелей былн исследованы Планком [20] путем сравнения кремнеземо-глинозем-ных гелей с кремнеземными и глиноземными гелями отдельно. Кремнеземный гель при pH ниже 7 совершенно не проявлял ионного характера, как указывали Кольтгоф и Стенжер [21]. Адсорбция катионов на кремнеземном геле может рассматриваться только как вторичная адсорбция, так как поверхность должна первоначально поглотить ион гидроксила, для того чтобы обеспечить анионные участки для адсорбции катионов. Следовательно, мы имеем малую адсорбцию ионов аммония, например, на поверхности кремнезема при pH 4,0. В случае алюмосиликатных гелей такие участки уже обеспечены наличием ионов алюминия в тетраэдрической координации в кремнекислородной структуре. В этих условиях адсорбция катионов происходит не только при pH выше 7, но также и в нейтральной и слабокислой среде. Планк [20] сообщает, что кремнеземо-глиноземные гели показывают свойства многоосновной кислоты, в которой кислотные участки по силе кислотности изменяются в очень широких пределах. Адсорбционная способность глиноземо-кремнеземного геля для ионов аммония быстро возрастает с увеличением ионной силы раствора, обнаруживая увеличение ионизации на слабокислотных участках катализатора. [c.180]

Практически оказалось очень удобным выражать концентрации через их отрицательный десятичный логарифм, который мы называем, по предложению Зёренсена , показателем ионов, р1 [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология