Уксусная кислота, буферные смеся

При добавлении в этот раствор гидроксида натрия в результате реакции появится эквивалентное количество ацетат-иона, который в смеси с уксусной кислотой образует ацетатный буферный раствор. Концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также всю ветвь кривой титрования до точки эквивалентности можно рассчитать по формуле (3.58). Если добавим в раствор [c.197]

Разберем механизм действия буферной смеси на примере смеси уксусной кислоты и ацетата натрия. [c.111]

Рассмотрим буферный раствор, состоящий из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, и рассчитаем изменение pH, вызванное прибавлением 10 кмоль соляной кислоты к 1 м раствора, содержащего 1 кмоль уксусной кислоты и 1 кмоль ацетата натрия. Соляная кислота, полностью ионизированная на ионы НзО+ и С1 , реагирует с ацетатом натрия [c.213]

В качестве индикатора при титровании сульфат-иона раствором солей бария применяют 0,3 %-ный водный раствор. Определение при pH 5,5—5,6 проводят в присутствии буферной смеси состава смешивают 100 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты и 900 мл 0,2 М раствора ацетата натрия. [c.159]

Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их солей обладают свойствами сохранять определенную концентрацию водородных ионов при разбавлении, а также при добавлении кислот и оснований. Это свойство называется буферным действием, г растворы — буферными. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [c.248]

М раствора. Ампулу разбивают, содержимое переносят в мерную колбу и объем раствора доводят водой до метки. Стандарт-титры могут содержать самые различные вещества — серную, соляную, уксусную кислоты, гидроксиды натрия и калия, карбонат натрия и т. п., а также различные смеси, которые после приготовления используются как буферные растворы. [c.96]

В отличие от раствора, содержащего только кислоту (или только основание), буферная смесь сильно ослабляет возможность изменения концентрации водородных ионов в ту или иную сторону. Действительно, если к смеси уксусной кислоты и ацетата натрия добавить соляную кислоту, то последняя вступает в обменную реакцию с ацетатом нат- [c.112]

Смеси ацетонитрила либо метанола с менее полярными растворителями Как № 1, с добавкой 1% уксусной кислоты Буферный раствор, pH 5—7, органический растворитель, [c.274]

Хроматографическое разделение монофосфата, дифосфата и трицикло-фосфата. При охлаждении в смеси поваренной соли со льдом готовят растворы следующих веществ (по 40 мг) в 5 мл воды монофосфат, пирофосфат и триметафосфат. Часть этих растворов смешивают. Следует познакомиться с методикой работы методом хроматографии на бумаге (разд. 38.3.6). При помощи стеклянной палочки или микропипетки отбирают по капле каждого из четырех полученных таким образом растворов и наносят их на бумагу. Используют метод восходящей хроматографии. Для приготовления элюента смешивают 120 мл метанола, 10 мл разбавленной уксусной кислоты (2 мл ледяной уксусной кислоты и 8 мл воды) и 30 мл буферного раствора. Готовят в колбе на 1 л смеси из 133,3 г трихлоруксусной кислоты и 30 мл 25%-ного раствора NH3 и разбавляют дистиллированной водой до метки. [c.552]

Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Например, пологий участок кривой титрования уксусной кислоты едким натром (см, рис. 46) соответствует тем моментам, когда оттитрована (т. е. превращена в соль) только часть СНзСООН, а другая часть ее присутствует в свободном состоянии. Следовательно, смесь СНзСООН и СНлСООЫа представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение pH при добавлении кислоты или щелочи. [c.280]

К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 8—10 капель формиатной буферной смеси, проверяют pH раствора и пропускают сероводород, В присутствии ионов Zn " " образуется белый осадок ZnS. Для осаждения ZnS можно воспользоваться также свежеприготовленным раствором (NH4)2S, предварительно добавив к испытуемому раствору несколько капель разбавленной уксусной кислоты. [c.267]

Для более точного определения pH применяют наборы буферных или стандартных растворов, водородный показатель которых точно известен. Буферные растворы — это смеси слабых кислот с их солями. Такие смеси сохраняют постоянный pH как при разбавлении, так и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. Принцип буферного действия поясним на примере раствора из уксусной кислоты и уксуснокислого натрия (СНзСООН-ЬСНзСООЫа). Добавление небольшого количества Н+ вызывает реакцию Н+ + СНзСОО = [c.60]

В некоторых случаях готовят так называемые модифицированные слои. Для этого вместо воды к сорбенту добавляют растворы кислот, щелочей, буферных смесей и т. д. Для получения кислых слоев добавляют 0,5 н. раствор щавелевой кислоты, 0,1 н. раствор борной кислоты, ледяную уксусную кислоту и др. Щелочные слои готовят добавлением 0,1—0,5 н. растворов гидроксида натрия или калия. Можно использовать ацетатные, фосфатные и другие буферные растворы. [c.131]

Для определения никеля в алюминии берут две навески по 2,5 г, помещают каждую в тефлоновую или кварцевую чашку емкостью 100 мл и растворяют в 20—25 мл концентрированной соляной кислоты, добавляя ее небольшими порциями, прикрывая чашку часовым стеклом. Раствор выпаривают почти досуха, добавляют 40 мл 25%-ного раствора винной кислоты и переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, смывая чашку двумя порциями воды по 4 мл и доводят объем раствора водой до метки. Переносят в две делительные воронки по 20 мл этого раствора, добавляют в каждую 10 мл буферной смеси, 5 мл раствора а-фурилдиоксима. После этого измеряют pH раствора по универсальному индикатору. Если pH раствора будет меньше или больше 8,5—9,5, то добавляют щелочь или уксусную кислоту. Через 15 мин полученное соединение никеля экстрагируют двумя порциями (по 2,5 мл) хлороформа. Перед прибавлением второй порции еще добавляют 5 мл раствора а-фурилдиоксима. Содер- [c.189]

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Почти все физиологические процессы протекают в средах, обладающих для данного процесса постоянством концентрации водородных ионов (постоянство pH среды). Отклонение значения pH в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Так, кровь при нормальном состоянии организма имеет pH, равное 7,3 (слабощелочная реакция). Изменение pH крови приводит к гибели организма. В кровь непрерывно поступают кислые продукты обмена веществ, в частности углекислый газ, однако, несмотря на это, она обладает постоянным pH. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [c.111]

Для раздельного определения магния 100 мл раствора подкисляют уксусной кислотой до розовой окраски метилового красного, нагревают до кипения и осаждают кальций оксалатом аммония. Осадок оксалата кальция отфильтровывают через 1—2 ч и промывают горячей водой, содержащей небольшое количество оксалата аммония. Фильтрат и промывные воды собирают в коническую колбу вместимостью 500 мл, добавляют аммиак (до появления запаха) и 15—20 мл хлоридно-аммиачной буферной смеси. Затем добавляют 15—20 капель индикатора и титруют 0,1 М раствором комплексона П1. [c.238]

Если среда исследуемого раствора щелочная, а требуется довести ее до нейтральной или кислой, то к раствору по каплям прибавляют соляную, азотную, уксусную кислоты, хлорид аммония, нитрат аммония и другие соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами, нлн соответствующие определенным значениям pH буферные смеси. [c.202]

I %-ный раствор. 1з гидрохинона растворяют в 100 мл буферной смеси, состоящей из 65 мл 0, М раствора уксусной кислоты и 35 мл 0,Ш раствора ацетата натрия. pH буферной смеси -4,5. [c.86]

Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

К 1—5 мл анализируемого раствора приставляют 25 мл 60%-ного нитрата аммония, содержащего 0,25% комплексона III, затем добавляют разбавленный раствор аммиака (1 1) до pH 2,5—3,0 (до перехода фиолетовой окраски метанилового желтого в слабо розовато-желтую) и экстрагируют уран 15 мл 20 о-ного раствора трибутилфосфата в четыреххлористом углероде органический слой фильтруют через сухой фильтр в другую воронку. Экстрагирование повторяют еще раз 10 мл 20%-ного раствора трибутилфосфата в четыреххлористом углероде. Объединенные экстракты промывают 25 мл 60%-ного раствора нитрата аммония и после отделения водной фазы реэкстрагируют уран из органической 15 мл 0,005%-ного раствора хлорфосфоназо в буферной смеси с pH 5,2 (25 г ацетата натрия н 5 мл ледяной уксусной кислоты в 1 л раствора). После отделения органической фазы оптическую плотность окрашенного водного раствора измеряют на спектрофотометре при 605 ммк в кювете с толщиной слоя 10,ил(. Раствором сравнения служит 0,005%-ный раствор хлорфосфоназо. [c.139]

Отбирают аликвотную часть (из расчета 3—4 мг ртути в титруемом растворе) и помещают в делительную воронку емкостью 50—100 мл. Прибавляют 0,5—1,0 г мочевины, 10 мл 0,2 М раствора комплексона III и по метиловому оранжевому нейтрализуют азотную кислоту 25%-ным раствором аммиака, а под конец — разбавленным раствором аммиака (1 3). По охлаждении приливают 10 мл буферной смеси с рН 4,7 (1 iV уксусная кислота- --Ь 1 ацетат натрия), 1 мл 0,003%-ного раствора дитизона в ССЬ и встряхивают 1 мин. [c.154]

Для приготовления буферного раствора pH 5,1 смешивают 158 мл пиридина и ПО мл уксусной кислоты и добавляют к смеси дистиллированную воду до конечного объема 1 л. [c.200]

Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот с солями этих кислот или смеси слабых оснований с солями этих же оснований. Если в ацетатный буферный раствор, состоящий из уксусной кислоты и ацетата натрия СНзСООНа, добавить некоторое количество сильной кислоты, например НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионом с образованием слабо диссоциирующей уксусной кислоты СНзСООН [c.14]

Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их соле 1 обладают свойствами сохранять онределенную концентрацию водородных иоиов при разбавлении, а также при добавлении кислот или оснований. Это свойство называется буферным д е 1 1 с т в и е м, а такие растворы—б у ф е р II ы и. Буферное действие физиологических жидкостей (крови, илазлп.1 и др.) играет исключительно важную биологическую роль, так как сохранение и возможность регулировки pH растворов в органиамо обеспечивает нормальное протекание биохимических процессов и функционирования органов. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [c.146]

Буферными называют растворы, способные сохранять весьма постоянным значение pH при разведении и воздействии других растворов. Подобный раствор может быть образован смесью слабой кислоты с ее солью с сильным основанием или смесью слабого основания и его соли с сильной кислотой. Например, смесь уксусной кислоты с ацетатом натрия хлорида аммония с гидроокисью аммония, одно- и двузамещенного фосфата натрия. В последнем случае однозамещенный фосфат можно рассматривать как слабую кислоту, а двузамещенный — как ее соль. [c.156]

Выполнение работы. Приготовить по 100 мл буферных смесей из 0,1 н. раствора СНзСООН и 0,1 н. раствора СНзСООЫа в объемных соотношениях 90 10 70 30 50 50 30 70 10 90. Измерить pH смесей до и после добавления к каждой из них 1 мл 0,1 н. НС1 или 1 мл 0,1 н. NaOH с хингидронным или стеклянным электродом (см. работы 45. 47). Рассчитать буферную емкость растворов по кислоте (или по основанию) по (XII.3). Построить график зависимости ЛрН от объемных соотношений соль/кислота. Сделать вывод об изменении буферной емкости от состава буферного раствора. По pH и соотношению соль/кислота рассчитать по (XII.1) рЛ уксусной кислоты для всех растворов и взять среднее значение. По (XII.4) или (XII.5) вычислить максимальную буферную емкость данной буферной системы и сопоставить с опытными данными. [c.195]

Поскольку степень диссоциации кислоты очень мала, в растворе преобладают ее недиссоциированные молекулы. Ацетат натрия, являясь сильным электролитом, диссоциирует полностью на ионы СН3СОО- и ионы N3+. Таким образом, в ацетатной буферной смеси присутствие в большом количестве анионов СН3СОО- смещает равновесие при диссоциации уксусной кислоты в сторону образования ее молекул. Причем диссоциация уксусной кислоты может быть настолько подавленной, что кислоту можно считать практически недиссоциированной. В результате этого активная кислотность смеси очень мала. Добавление кислоты или щелочи к ацетатной смеси не вызывает существенного изменения концентрации [c.212]

Образование малорастворимого гексацианоферрата (II) кальция-калия-аммония aKNH4IFe( N)6 . При взаимодействии раствора гексацианоферрата (И) калия K4[Fe( N)6] (ферроцианид калия, или желтая кровяная соль) с ионами кальция в присутствии аммонийной буферной смеси образуется нерастворимый в уксусной кислоте белый кристаллический осадок aKNH4[Fe N )6] [c.249]

Буферные растворы можно концентрировать или разбавлять в пределах 1 100. Их применяют для поддержания определен юго pH раствора. Анионы или катионы буферного раствора связывают ионы гидроксония или гидроксила, вводимые в раствор. Например, буферный раствор можно приготовить из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или из смеси гидроокиси аммония и хлорида аммония. Величина pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ее соли, при изменении концентрации от 0,1 до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При том же разбавлении pH раствора НС изменится от 1 до 3, а в случае СН3СООН — от 2,86 до 3,86. Применение буферных растворов необходимо, когда реакцию нужно проводить при оптимальной [Н + 1 или [0Н 1. [c.58]

Вместе с А. М. Александровой мы исследовали поведение электродов в широкой области PH, в серии этаноло-водных растворов, от воды до абсолютного этилового спирта. Для сопоставления были также произведены измерения в абсолютном метиловом спирте и в кислом растворителе — ледяной уксусной кислоте. Шкала pH для этаполоводных смесей была расширена в кислую область до pH == —0,8 благодаря использованию солянокислых растворов, а в щелочную область — до рНр = 16,0. Б уксусной кислоте кислую область удалось продлить до рНр= —1,7, при помощи сверхкиспых растворов но Расселю и Камерону, а в щелочной области крайняя точка соответствовала 8,5 рНр. Шкала pH в спиртовых растворах создавалась рядом буферных смесей в соответствующих растворителях. Величины pH растворов были измерены водородным электродом в цепи относительно стандарта — 0,1 н. раствора НС1 в соответствующем растворителе. Значение рНр стандартов рассчитывалось по данным о коэффициентах активности, имеющимся в литературе. [c.432]

Примером буферной смеси может служить смесь водных растворов уксусной кислоты и ее натриевой соли. При добавлении к такой смеси сильной кислоты ионы НзО дн реагируют с ионами Hз OO 7Jдв по уравнению [c.42]

Добавляют 5 мл раствора а-фурилдиоксима, 10 мл буферной смеси и доводят pH раствора до 8,5—9,5 по универсальной индикаторной бумаге, прибавляя по каплям раствор ЫаОН если раствор будет иметь щелочную реакцию >9,5, добавляют несколько капель уксусной кислоты. Дают раствору постоять 15 мин и образовавшееся соединение диоксимата никеля экстрагируют в течение 10 мин на механическом вибраторе двумя порциями хлороформа по 5 мл каждая. Перед второй экстракцией добавляют в воронку еще 5 мл раствора а-фурилдиокси-ма. Обе порции хлороформного раствора сливают в градуированную пробирку емкостью 10 мл или мерную колбу емкостью 25 мл и доливают до метки хлороформом. Измерение оптической плотности эталонных растворов производят на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-60 или спектрофотометрах при А, 438 нм (рис. 55) и строят градуировочный график. В качестве раствора сравнения используют хлороформ, которым обработан раствор холостого опыта . [c.188]

Экспериментальная часть. Для измерения буферной емкости кислой буферной смеси в зависимости от pH раствора готовят исходные растворы слабой кислоты (например, уксусной) и щелочи, причем последний должен быть вдвое большей концентраглии. [c.135]

Если к буферному раствору, состоящему из уксусной кислоты и ацетата натрия, прибавить сильную кислоту, то СНцСОО -ионы, соединяясь с ионами водорода, образуют молекулы уксусной кислоты. Электролитическая диссоциация уксусной кислоты мала, а от прибавления Нойонов она подавляется еще больше. Поэтому концентрация ионов водорода от прибавления к буферной смеси сильной кислоты практически не изменится. Подобным же образом можно объяснить действие других буферных смесей. [c.198]

Ранее изученные нами реакции осаждения ионов бария бихроматом кялия (см. гл. HI, 22, стр. 172) в присутствии смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, отделение карбонатов бария, стронция и кальция от Mg " "-ионов в присутствии смеси. лорида аммония н гидроокиси аммония (см. гл. 1П, 19, . о,, 1б4 и 185) представляют собой примеры применения буферных растворов. [c.201]

При окислении стероидов, когда требуется специфичность, используют более мягкие окислители типа N-бромацетамида или N-бромсукцинимида [41. Так, например, при действии N-бромсукцинимида бр-оксигруппа в холест нтриоле-Зр,5а,6р превращается в кетогруппу, причем гидроксильные группы в положениях 3 и 5 не затрагиваются [51. Аналогично 11а-гидроксильная группа в прегнандиол-За, 11а-оие-20 довольно инертна по отношению к N-бромацетамиду, а группа в положении За окисляется им [6]. Ниже приведен ряд окислителей в порядке возрастания их окислительной способности при комнатной температуре N-бромсукцинимид в водном растворе ацетона водный раствор хромата калия, добавляемый к раствору стероида в уксусной кислоте в буферной смеси с ацетатом натрия смесь водного раствора хромата калия и уксусной кислоты хромовый ангидрид в водном растворе уксусной кислоты [71. [c.92]

Испытания в буферных растворах уксусной кислоты и ее солей (кривые 5, 8) показали, что анион уксусной кислоты не оказывает влияния на скорость коррозии меди, влияют лишь ионы водорода. Так, в ацетатном буферном растворе при pH = 4,0 скорость коррозии меди через 1 ч испытаний равна 62 -10" г/(м ч) (кривая 5), что совпадает со скоростью коррозии медных образцов в растворе серной кислоты с тем же pH. Скорость коррозии меди в буферных карбонатных растворах (кривые 3, 4, 6, 7) значительно выше скорости коррозии меди в воде. Так, через 1 ч испытаний в растворе Naa Oj (кривая 7) k = 14,3 10 г/(м -ч), в растворе NaH Og 5 10" г/(м ч) (кривая 3), а в карбонатных растворах, состоящих из смеси этих солей (кривые 4, 6), соответственно 8,4 10 и 7,0-10" г/(м ч). Если сравнить скорости коррозии меди в карбонатном растворе и в растворе NaOH при одинаковых pH (кривые 2, 6), то видно, что в присутствии карбонатов скорость коррозии меди увеличилась почти в 2,5 раза. [c.210]

Полицианопроизводные соединения (динатриевая соль 1,1,2,3,4,4-гекса-циано-2-бутена [36], аммонийная соль 1,1,2,4,5,5-гексациано-3-алкил-1,3-пен-тадиена [10, 37], тетрацианоэтилен [6, 37]) циклизуются в нейтральной среде или буферной смеси (в уксусной кислоте с ацетатом калия на ионообменной смоле) в 1-амино-2,3,4,5-тетрацнаноанилины. Наиболее часто в этих реакциях используются тетрацианоэтилен и малононитрил [1, 5—10, 37], Малононитрил вступает в многочисленные реакции полимеризации и конденсации. Недавно открыта новая реакция его тримеризации в присутствии три-алкилсилилперфторалкансульфонатов [38] [c.8]

Основную массу свинца отделяют в виде хлорида. Медь и висмут полярографируют на фоне буферной смеси из уксусной кислоты и виннокислого натрия. Для определения меди и висмута в свинце навеску в 5 г растворяют в 50 мл разбавленной HNO3 (1 4), раствор выпаривают досуха, прибавляют 7—10 мл конц. H l и снова выпаривают. Эту операцию повторяют 2 раза. Затем к охлажденному остатку прибавляют 15 мл разбавленной H l (220 мл конц, H I разбавляют водой до 1 л), нагревают до кипения, охлаждают, отфильтровывают выпавший хлористый свинец, промывают осадок и фильтр 2—3 раза 10 мл разбавленной (как указано выше) НС1. Фильтрат выпаривают почти досуха. Если выделяются окислы азота, то выпаривание повторяют, прибавляя при этом по нескольку миллилитров конц, H I. К охлажденному влажному остатку прибавляют 10 мл 44%-ного раствора виннокислого натрия, [c.303]

В 1968—1975 гг. в СССР была разработана технология и создано производство терефталевой кислоты, основанное на жид-жофазном окислении и-ксилола с использованием кобальтбромидного катализатора в среде уксусной кислоты [12—14] с последующей очисткой технического продукта доокислением примесей перманганатом калия в ацетатно-буферном растворе [15—19]. Технологическая схема получения ТФК включает приготовление исходной смеси, окисление л-ксилола, кристаллизацию технической кислоты, фильтрацию, перманганатную очистку, сушку, регвнер ацию катализатора уксусной кислоты. [c.58]