Водородный показатель

Нанример, если [Н+] = 10- , то pH = — 10 = 5. В нейтральной среде, где [Н+] = 10" pH = 7 в кис 10й среде [Н+] > 10 и р.Н < 7 в щелочной среде Н+] < 10 и pH > 7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. Водородный показатель может быть больше 14, а также может принимать отрицательные значення (в очень кислой среде). [c.256]

Определение водородного показателя (pH) То же, п. 3.3 + [c.300]

Определение водородного показателя (pH) раствора 587 [c.587]

Водородный показатель измеряется различными мето-дами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов— индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Некоторые индикаторы и изменение их окраски в зависимости от pH раствора приведены в табл. 13. [c.187]

Количественное обозначение реакции среды можно упростить, если принять за основу так называемый водородный показатель pH, определяемый как десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком pH = —Ig [Н+]. Тогда [c.189]

Определение pH среды. Характер среды (кислая или щелочная), главным образом смеси рабочих растворов, завнсит от концентрации атомов водорода — водородного показателя pH. Его определяют на специальном приборе — рН-метре. [c.156]

Диссоциация воды. Водородный показатель [c.251]

Водородные показатели различных растворов и сред в настоящее время исследуются тщательнейшим образом в очень многих разделах естественных н 1ук, ибо эти показатели имеют очень большое значение как при решении научных вопросов, так и при разработке технических процессов в самых рг13личиых отраслях народного хозяйства. Величина pH является важнейшей хграктеристикой биологических процессов в медицине она служит для рас-пс1знавания патологических отклонений от нормы, в сельском хозяйстве она используется для характеристики кислотности почв, засухоустойчивости н морозостойкости растений и т. д. Исключительно велико значение pH для гидрогеологических процессов в верхних частях земной коры и на ее поверх-нссти. Величина pH используется для стандартизации производства и контроля за ним в пищевой, медицинской, бумажной, текстильной, нефтяной и других отраслях промышленности. При автоматизации промышленных процессов измерение величины pH растворов в большом числе случаев используют как отправную точку для проектирования регуляторов. [c.485]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает из-меримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ноны [c.251]

Что представляет собой шкала водородного показателя pH и как она используется Имеет ли сильная кислота большое значение pH или. наоборот, маленькое Имеет она высокое или низкое значение рОН Допустим, что pH раствора равен 3 каковы его рОН и концентрации водородных и гидроксидных ионов [c.258]

Часто применяют объемные показатели электрохимической коррозии а) водородный показатель — объем выделившегося водорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности металла и единице времени /(объемн. Нг, см /(см -ч) б) кислородный показатель коррозии — объем поглощенного кислорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности, металла и единице времени /(объемн о, см /(см -ч). [c.267]

Для количественной характеристики кислотных, основных и нейтральных свойств служит шкала водородных показателей pH. Значения этой шкалы [c.66]

Напомним, что водородный показатель pH представляет собой логарифм концентрации (вернее, активности) ГР-ионов, взятый с обратным знаком [c.84]

Для растворов, концентрация которых не очень мала, правильнее брать вместо [Н+] активность иона водорода. Тогда водородный показатель рНд раствора следует определять как десятичный логарифм активности ионов водорода в этом растворе с обратным знаком [c.587]

Во многих случаях (при записях и вычислениях) удобнее пользоваться не величиной активности водородных ионов, а ее логарифмом. Это, в частности, бывает необходимо при графической интерпретации явлений, связанных с изменением активности водородных ионов в растворе активность водородных ионов может меняться в пределах более чем 14 единиц отрицательной степени числа 10 и поэтому ее изменения нельзя изобразить, не прибегая к применению логарифма активности водородных ионов. Так как отрицательными числами пользоваться неудобно, то принято брать не логарифм, а отрицательный логарифм активности водородных ионов, который обозначается символом pH и называется водородным показателем [c.170]

Для упрощения способа выражения концентрации водородных ионов Серенсен в 1909 г. ввел величину, представляющую собой логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается pH [c.485]

Таким образом, с помощью стеклянного электрода можно измерять активность раствора Н+А . т. е. находить водородный показатель pH раствора. [c.576]

Поскольку степенные выражения слишком громоздки, их удобнее заменить логарифмическими обозначениями, что приводит к так называемой шкале водородного показателя pH (рис. 5-2). Символ pH означает отрицательную степень концентрации водородных ионов. Другими словами, pH представляет собой отрицательный десятичный логарифм [Н" ] [c.211]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Содержание нонов водорода в растворе можно выразить ири помощи водородного показателя, который представляет собой десятичный логарифм активности водорода, взятый с обратным знаком, [c.294]

Слабые кислоты и их соли. Водородный показатель pH растворов. Степень диссоциации. Буферные растворы. [c.206]

Водородный показатель, характеристика кислотности. При pH 7,0 раствор нейтрален, при рН<7 он имеет кислые, а при рН>7 основные свойстЕ.а [c.547]

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pH РАСТВОРА [c.341]

Внешний вид водного раствора Водородный показатель (pH) водного раствора Температурные пределы, в которых происходит посветление водного раствора Поверхностное натяжение водного раствора Содержание влаги [c.305]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не н елочным, если Си+=соы = У При 25° С /(щ=10 , поэтому в нейтральном растворе сн+=Ю моль/л и Соп-= = 10 " моль/л. Если вместо концентрации использовать водородный показатель рП, введенный Зореисеном (1909) (рН = —lg к+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH<7 раствор кислый, при рН>7 — ыгелочноп. [c.39]

Напомним, что для характеристики активности водородных ионов в растворе принят водородный показатель pH (307) [c.341]

Водородный Показатель измеряется различными методами. Сравнительно грубое, Но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реа-ктивов — индикаторов, окраска которых меняется в завнсимости от концентрацин водородных ионов. Свойства некоторых индикаторов приведены в табл, 2.11. [c.256]

Водородный показатель (pH) 5%-ной эмульсин То же, п. 4.3, [c.309]

Уравнения (3.18) — (3.21) устанавливают связь между константами диссоциации, выраженными в т(фминах активности и концентрации, Подобным же образом можно установить связь и для других случаев химического равновесия в идеальных и в реальных растворах. Так, иапример, водородный показатель в реальных растворах должен быть равен отрицательному десятичному логарифму активности иопов водорода [c.78]

Если, например, [Н+1 = 10 то pH = — lglO = 5. В нейтральной среде, где (Н ] = 10 , рН = 7 в кислой среде, где [Н+]>10" , рН<7 вщелочной среде, где [Н 1<10 рН>7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. В качестве примера рассчитаем pH раствора, в котором [Н+1 = 2-10 . В соответствии с (IV.36) получаем pH = = —1 2 +7 = 6,7. Водородный показатель может быть большеП4, а также может принимать отрицательные значения (в очень кислой среде). [c.187]

Для оценки кислотности и щелочности среды удобно пользоваться не концентрацией водородных ионов, а водородным показателем pH. Он равен десятичному логарифму концентрации водородных ионов, взятому с обратным знаком [c.256]

В принципе для выражения концентраций других ионов или молекул также можно пользоваться соответствующими показателями, например pNa" , PSO4", рСНзОН и т. д. Но на практике широкое применение нашел только водородный показатель pH, характеризующий кислотность среды. [c.486]

Общая химия (1984) -- [ c.266 , c.267 ]

Химия (1986) -- [ c.204 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.68 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.74 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.114 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.131 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.49 , c.52 , c.53 , c.167 , c.332 , c.333 , c.340 , c.341 , c.367 , c.373 , c.374 , c.377 , c.438 , c.439 , c.440 , c.497 , c.501 , c.503 , c.504 , c.505 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.192 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.120 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.227 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.160 ]

Химия (1979) -- [ c.21 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.123 , c.143 , c.144 ]

Общая химия (1987) -- [ c.89 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.127 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.209 ]

Химия (1978) -- [ c.333 , c.335 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.105 ]

Общая химия (1979) -- [ c.270 , c.271 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.7 , c.13 , c.29 , c.54 , c.64 , c.126 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.206 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.127 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.13 , c.267 , c.268 ]

Химия (2001) -- [ c.191 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.0 , c.84 , c.96 , c.108 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.29 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.127 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.127 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.160 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.105 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.304 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.395 , c.397 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.197 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.296 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.171 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.886 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.210 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.205 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.119 , c.120 , c.121 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.628 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.164 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.131 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.173 , c.175 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.217 , c.218 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.38 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.44 , c.47 , c.49 , c.412 , c.415 , c.471 , c.480 , c.487 , c.491 , c.549 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.88 , c.251 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.73 , c.94 , c.97 , c.98 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.253 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.256 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.227 ]

Химия (1985) -- [ c.101 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.160 ]

Химия (1975) -- [ c.203 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.138 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.39 ]

Химия (1982) -- [ c.80 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Физические и химические методы обработки воды на ТЭС (1991) -- [ c.19 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.284 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.0 ]

Капельный метод (1954) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.192 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.168 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.179 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.194 , c.195 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.242 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.250 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.53 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.273 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.164 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.90 , c.248 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.189 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.189 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.70 , c.128 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.208 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.457 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.247 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.153 , c.154 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.226 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.85 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.358 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.519 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.80 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.173 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.296 , c.329 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.107 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.91 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.226 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.155 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.381 , c.382 , c.383 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.539 , c.540 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.628 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.259 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.411 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.180 , c.188 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.178 , c.186 , c.199 , c.200 , c.580 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.464 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.791 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.304 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.304 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.164 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.164 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.180 , c.188 ]

Предмет химии (0) -- [ c.164 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.135 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология